Question

11．用“偏大”或“偏小”填空．
（1）配制500mL 1mol/L的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬80.0g．偏�。�
（2）用Na₂CO₃•10H₂O晶體配制Na₂CO₃溶液，Na₂CO₃晶體已部分失去結(jié)晶水，用該晶體所配Na₂CO₃溶液的物質(zhì)的量濃度偏大．
（3）配制NaOH溶液時，天平的兩個托盤上放置兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確偏�。�

Answer 1

分析 根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．

解答 解：（1）配制500mL 1mol/L的硫酸銅溶液，所需的硫酸銅的物質(zhì)的量n=CV=1mol/L×0.5L=0.5mol，故所需的膽礬的物質(zhì)的量也為0.5mol，所需膽礬的質(zhì)量m=nM=0.5mol×250g/mol=125.0g，故用托盤天平稱取膽礬80.0g，則稱量的質(zhì)量偏小，故所配置出的溶液的濃度偏小，故答案為：偏�。�
（2）用失去部分結(jié)晶水的Na₂CO₃•10H₂O晶體配制Na₂CO₃溶液，所稱量出的晶體中含有的Na₂CO₃的質(zhì)量偏大，則所配置出的溶液的濃度偏高，故答案為：偏大；
（3）稱量氫氧化鈉固體應(yīng)用小燒杯，目的是減少潮解．如果用紙稱量，氫氧化鈉更易潮解，則稱量出的氫氧化鈉固體中所含有的氫氧化鈉的真實質(zhì)量偏小，則所配溶液的濃度偏小，故答案為：偏�。�

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．