一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開,寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”,一個(gè)是“氧化反應(yīng)式”,一個(gè)是“還原反應(yīng)式”。如2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,可拆寫為氧化反應(yīng)式:Cu-2e-===Cu2+,還原反應(yīng)式:2Fe3++2e-=== 2Fe2+。據(jù)此,回答下列問題:
⑴將反應(yīng)Zn+2H+ === Zn2++H2↑拆寫為兩個(gè)“半反應(yīng)式”:
氧化反應(yīng)式: ,還原反應(yīng)式: 。
⑵將反應(yīng)3NO2+H2O == 2H++2NO3—+NO拆寫為兩個(gè)“半反應(yīng)式”:
氧化反應(yīng)式: ,還原反應(yīng)式: 。
⑶已知某反應(yīng)的兩個(gè)“半反應(yīng)式”為:CH4+12 OH--8e-===CO32-+7H2O,O2+2H2O+4e-=== 4OH—,則氧化還原反應(yīng)方程式為 。
【答案】⑴Zn-2e-=== Zn2+,2 H++2e-=== H2 。
⑵2NO2+2H2O-2e-=== 4H++2 NO3-;NO2+2 H++2e-=== NO+H2O
⑶CH4+2O2+2OH—=== CO32-+3H2O
【解析】⑵注意電子得失守恒、粒子數(shù)目守恒以及物質(zhì)的選擇與系數(shù)調(diào)整。在反應(yīng)3NO2+H2O ===2 H++2 NO3—+NO中,只有1個(gè)NO2分子作氧化劑,有2個(gè)NO2分子作還原劑。2個(gè)NO2分子變?yōu)?個(gè)NO3-離子時(shí),需2個(gè)H2O分子提供2個(gè)O原子,2個(gè) H2O分子中的4個(gè)H原子則變?yōu)?個(gè) H+離子。1個(gè)NO2分子變成1個(gè)NO分子時(shí),另1個(gè)O原子需要與2個(gè) H+離子結(jié)合成水。所以,有以上“半反應(yīng)”。⑶前式 + 后式×2即得
【考點(diǎn)分析】氧化還原反應(yīng)理解
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
A~H均為有機(jī)化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示
已知:①反應(yīng)
②E既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),又能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣。
③核磁共振氫譜表明G分子中有三種氫,且其峰面積之比為1:1:1
(1)A的名稱(系統(tǒng)命名法)____________________。
(2)B生成C的反應(yīng)類型為____________________。
(3)D中含氧官能團(tuán)的名稱為____________________。
(4)由E生成F的第一步反應(yīng)化學(xué)方程式為____________________。與F具有相同官能團(tuán)的F的同分異構(gòu)體還有__________種。(填數(shù)字)
(5)由A生成H的化學(xué)方程式為____________________。
(6)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某待測(cè)液可能有Fe2+、Fe3+、Ag+、Ba2+、Al3+、Ca2+、NH4+等離子,進(jìn)行了下述實(shí)驗(yàn)(所加酸、堿、NH3水、Br2水都是過量的)。
根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:
(1)判定待測(cè)液中有無Ba2+、Ca2+離子,并寫出理由。答_________。
(2)寫出化學(xué)式:沉淀A_________;沉淀D_________;沉淀E_________。
(3)寫出下列離子反應(yīng)方程式:溴水氧化溶液A中的某離子:_________。
沉淀C加入足量NaOH溶液后其中一種沉淀溶解:_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 ( )
A.除去CO2中混有的CO:用澄清石灰水洗氣
B.除去BaCO3固體中混有的BaSO4:加過量鹽酸后,過濾、洗滌
C.除去FeCl2溶液中混有的FeCl3:加入過量鐵粉,過濾
D.除去Cu粉中混有的CuO:加適量稀硝酸后,過濾、洗滌
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí),被還原的硝酸的物質(zhì)的量為
A.2 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0.25 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一,還可以制備硫及鐵的化合物。
(1)冶煉銅的反應(yīng)為8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2,反應(yīng)中被還原的元素是 (填元素符號(hào))。
(2)上述冶煉過程中產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案合理的是 (填代號(hào))。
a.高空排放
b.用于制備硫酸
c.用純堿溶液吸收制Na2SO3
d.用濃硫酸吸收
(3)過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強(qiáng)氧化性,可將I-氧化為I2:
S2O82-+2I-=2SO42-+I(xiàn)2
通過改變反應(yīng)途徑,F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述反應(yīng)。試用離子方程式表示Fe3+對(duì)上述反應(yīng)的催化過程。 、 (不必配平)。
(4)利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣(含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、AI2O3)可制備Fe2O3。方法為
①用稀鹽酸浸取爐渣,過濾。
②濾液先氧化,再加入過量NaOH溶液,過濾,將沉淀洗滌、干燥、煅燒得。
據(jù)以上信息回答下列問題:
a.除去Al3+的離子方程式是 。
b.選用提供的試劑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證爐渣中含有FeO。
提供的試劑:稀鹽酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
所選試劑為 。證明爐渣中含有的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
ClO2是一種廣譜型的消毒劑,根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得,在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為 ( )
A.1:1 B.2:1
C.1:2 D.2:3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
由此可知,在等溫下蒸發(fā)45 g液態(tài)水需吸收的熱量( )
A.483.6 kJ B.110 kJ C.285.8 kJ D.221 kJ
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