常溫下,下列各組離子一定能大量共存的是

A.滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中:Na、Fe2、Cl、NO3

B.[H+]=10-12 mol·L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-

C.[OH]/ [H+]=1012的溶液中:NH4、Al3、NO3、CO32

D.由水電離的[H+]=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中:K、NH4、[Al(OH)4]、HCO3

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


居里夫人發(fā)現(xiàn)的鐳是元素周期表中第七周期第ⅡA族元素,下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述

不正確的是(    )

A.在化合物中呈+2價(jià)    B.單質(zhì)能使水分解,放出氫氣

C.氫氧化物呈兩性        D.碳酸鹽難溶于水

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一種新催化劑,能在室溫下催化空氣氧化甲醛:HCHO+O2       CO2+H2O,該反應(yīng)

A.反應(yīng)物和生成物中都含極性分子和非極性分子      B.生成1.8gH2O消耗2.24L O2

C.反應(yīng)時(shí)有極性鍵和非極性鍵的斷裂和它們的生成    D.為吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


活性炭吸附法是工業(yè)提碘的主要方法之一。其流程如下:

完成下列填空:

28.酸性條件下,NaNO2溶液只能將 I氧化為I2,同時(shí)生成NO。寫出反應(yīng)①的離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向                                     

29.氯氣、濃硝酸、酸性高錳酸鉀等都是常用的強(qiáng)氧化劑,但工業(yè)上氧化鹵水中I選擇了價(jià)格并不便宜的亞硝酸鈉,可能的原因是什么?                          。

30.反應(yīng)②發(fā)生時(shí),溶液底部有紫黑色的固體生成,有時(shí)溶液上方產(chǎn)生紫色的氣體。解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因                      ,所以,反應(yīng)②需要在         條件下進(jìn)行。

31.流程中,碘元素經(jīng)過了I2→I、IO3→I2的變化過程,這樣反復(fù)的原因是           。

32.流程中用到的NaHSO3溶液顯弱酸性。是因?yàn)樵撊芤褐写嬖谝韵碌钠胶猓?/p>

①HSO3+ H2OH2SO3 + OH和 ②                      (寫出離子方程式)

向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì),回答問題:

a.加入少量金屬Na,平衡①如何移動(dòng)?         溶液的pH如何變化?        

b.加入氨水至中性,則式子:c(Na+) = c(SO32–)+ c(HSO3)+ c(H2SO3)>c(H+) = c(OH),是否正確            ,解釋原因                                            。

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下列說法正確的是

A.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化不一定伴隨著能量變化

B.硫酸鋇、醋酸銨、氨水都是弱電解質(zhì)

C.用Na2S溶液與AlCl3溶液混合制取Al2S3

D.在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下,自發(fā)反應(yīng)總是向△H-T△S<0的方向進(jìn)行

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已知水的電離方程式:H2O  H + OH。下列敘述中,正確的是    

A.升高溫度,KW增大,pH不變

B.向水中加入氨水,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),c(OH)降低

C.向水中加入少量硫酸,c(H)增大,KW不變

D.向水中加入少量固體CH3COONa,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),c(H)降低

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


在2L密閉容器內(nèi),800℃時(shí)反應(yīng):2NO(g)+O2(g)  2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如表:

時(shí)間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)(mol)

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式:K=                        。

已知:,則該反應(yīng)是        熱反應(yīng)。

(2)右圖中表示NO2的變化的曲線是       

用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=       。

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是           

A.v(NO2)=2v(O2)            B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C.NO、O2、NO2的濃度之比為2:1:2  D.容器內(nèi)密度保持不變

E.容器內(nèi)氣體的顏色不再變化

(4)縮小容器體積使壓強(qiáng)增大,平衡向       反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”或“逆”),K值      (填“增大”、“減小”或“不變”)

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硝酸銨是一種常用的化肥,其工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖,請(qǐng)回答下列問題。

   

⑴寫出反應(yīng)容器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:                               。

⑵吸收塔C中通入空氣的目的是                                              ;C、D兩個(gè)反應(yīng)容器中發(fā)生的反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng)的是        (填反應(yīng)容器代號(hào))。

⑶濃硝酸一般保存在棕色試劑瓶里,并放置在陰涼處,用化學(xué)方程式解釋原因:                        。 

⑷金屬銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是                   ,該反應(yīng)中稀硝酸表現(xiàn)的性質(zhì)是           。

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工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH= +131.4 kJ/mol,下列判斷正確的是

A.水煤氣反應(yīng)中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ熱量

C.反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和

B.CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(l)    ΔH= -131.4 kJ/mol

D.水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收131.4 KJ熱量

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