工業(yè)生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)為:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH= +131.4 kJ/mol,下列判斷正確的是
A.水煤氣反應(yīng)中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ熱量
C.反應(yīng)物能量總和大于生成物能量總和
B.CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(l) ΔH= -131.4 kJ/mol
D.水煤氣反應(yīng)中生成1體積CO(g)吸收131.4 KJ熱量
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
常溫下,下列各組離子一定能大量共存的是
A.滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中:Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
B.[H+]=10-12 mol·L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-
C.[OH-]/ [H+]=1012的溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
D.由水電離的[H+]=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中:K+、NH4+、[Al(OH)4]-、HCO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏高的是
A.中和熱測定實驗中,用銅制環(huán)形攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌棒,所測中和熱的數(shù)值
B.中和滴定測定鹽酸溶液濃度,量取20.00mL待測鹽酸溶液的滴定管未用待測鹽酸溶液潤洗
C.用托盤天平稱量10.5g某物質(zhì),砝碼和藥品的位置放反,所稱藥品的質(zhì)量
D.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時,用量筒量取濃溶液的體積時仰視讀數(shù),所配溶液的濃度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
在微生物作用下,蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸(HNO2),反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,若反應(yīng)中有0.3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時,生成亞硝酸的質(zhì)量為 g(小數(shù)點后保留兩位有效數(shù)字)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
化合物M是某種解熱鎮(zhèn)痛藥,以A為原料的工業(yè)合成路線如下圖所示:
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已知:
① + + CH3COOH
完成下列填空:
寫出反應(yīng)類型: 反應(yīng)① 反應(yīng)③ 。
A結(jié)構(gòu)簡式: 。由A合成D至少需要 個步驟才能完成。
寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式:
。
B的有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體中有一種能在NaOH(aq)中發(fā)生水解。1mol該有機物最多消耗NaOH mol。寫出滿足下列條件所有的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
①是一種芳香族化合物; ②屬α-氨基酸; ③苯環(huán)上有4種不同環(huán)境的氫原子
。由 B不能一步完成,請解釋可能的原因。
。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
2A(g) 2B(g)+C(g);△H>0,達平衡時,要使v正降低、c(A)增大,應(yīng)采取
A.加壓 B.減壓 C.增加B的濃度 D.降溫
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
右圖是某條件時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是
A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:2NH3 N2+3H2 ΔH =-92 kJ·mol-1
B.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能
C.a(chǎn)曲線是未加入催化劑時的能量變化曲線
D.加入催化劑可增大正反應(yīng)速率,降低逆反應(yīng)速率
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列操作會導(dǎo)致實驗結(jié)果偏高的是
A.中和熱測定實驗中,用銅制環(huán)形攪拌器代替環(huán)形玻璃攪拌棒,所測中和熱的數(shù)值
B.中和滴定測定鹽酸溶液濃度,量取20.00mL待測鹽酸溶液的滴定管未用待測鹽酸溶液潤洗
C.用托盤天平稱量10.5g某物質(zhì),砝碼和藥品的位置放反,所稱藥品的質(zhì)量
D.配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時,用量筒量取濃溶液的體積時仰視讀數(shù),所配溶液的濃度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列混合溶液中,各離子濃度的大小順序正確的是( )
A. 10 mL 0.1 mol ·L-1氨水與10 mL 0.1 mol ·L-1鹽酸混合,
c(Cl-)>c()>c(OH-)>c(H+)
B. 10 mL 0.1 mol ·L-1NH4Cl溶液與5 mL 0.2 mol ·L-1NaOH溶液混合,
c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C. 10 mL 0.1 mol ·L-1CH3COOH溶液與5 mL 0.2 mol ·L-1NaOH溶液混合,
c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D. 10 mL 0.5 mol ·L-1CH3COONa溶液與6 mL 1 mol ·L-1鹽酸混合,
c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
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