【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組研究含一定濃度Fe2＋的溶液在不同條件下被氧氣氧化的氧化率，實驗結(jié)果如圖所示，判斷下列說法不正確的是

A.溫度越高氧化率越大

B.pH越小氧化率越大

C.Fe2＋的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)

D.實驗說明降低pH、升高溫度有利于提高Fe2＋的氧化率

【答案】C

【解析】

A．只有當pH值等其它條件相同溫度不同時，溫度越高Fe2+的氧化率越大，故A正確；

B．根據(jù)圖象知，只有當溫度和其它條件相同PH值不同時，pH值越小，Fe2+的氧化率越大，故B正確；

C．亞鐵離子的氧化率不僅和溫度、pH有關(guān)，還與離子的濃度等其它因素有關(guān)，故C錯誤；

D．根據(jù)圖象知，降低pH、升高溫度亞鐵離子的氧化率增大，故D正確；

故選：C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各項中的兩個量，其比值一定為2∶1的是 （ ）

A.在反應(yīng)2FeCl3+Fe =3FeCl2中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量

B.相同溫度下，0.2 mol·L－1CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中c(H+)

C.在密閉容器中，N2+3H22NH3已達平衡時c(NH3)與c(N2)

D.液面均在“0”刻度時，50 mL堿式滴定管和25 mL堿式滴定管所盛溶液的體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】結(jié)合下表回答下列問題（均為常溫下的數(shù)據(jù)）：

酸

電離常數(shù)(Ka)

酸

電離常數(shù)(Ka)

酸

電離常數(shù)(Ka)

酸

電離常數(shù)(Ka)

CH3COOH

1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

H2C2O 4

K1=5.4×10-2

K2=5.4×10-5

H2S

K1=1.3×10-7

K2=7.1×10-15

HClO

3×10-8

請回答下列問題：

（1）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、HC2O4-、ClO-、S2-中結(jié)合H+的能力最弱的是__________。

（2）常溫下0.1 molL-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是_______（填序號）。

A.c(H+) B. c(H+)/c(CH3COOH) C. c(H+)/c(OH-) D. c(OH-)

（3）0.1 molL-1的H2C2O4溶液與0.1 molL-1的KOH的溶液等體積混合后所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為______________。

（4）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物質(zhì)的最濃度的大小關(guān)系是：CH3COONa______NaClO，兩溶液中：[c(Na+)-c(ClO-)]______[c(K+)-c(CH3COO-)]（填“＞”“＜”或“=”）。

（5）向0.1 molL-1CH3COOH 溶液中滴加 NaOH 溶液至 c(CH3COOH): c(CH3COO-)=5 : 9，此時溶液pH=_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增，其中Y與Z同主族。X與Y、Z與W均可形成如圖所示的分子結(jié)構(gòu)，且Z與W形成的分子中所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法中正確的是

A.原子半徑：W > Z > Y > X

B.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Y > Z > W

C.元素Z和W均存在兩種以上的含氧酸

D.元素Z和W在自然界中均只能以化合態(tài)存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面是幾種常見的化學(xué)電源示意圖，有關(guān)說法不正確的是（ ）

A. 上述電池分別屬于一次電池、二次電池和燃料電池

B. 干電池在長時間使用后，鋅筒被破壞

C. 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

D. 鉛蓄電池工作過程中，每通過2mol電子，負極質(zhì)量減輕207g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強。常溫下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.100 mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線①代表滴定鹽酸的曲線

B. 滴定醋酸的過程應(yīng)該選擇甲基橙作為指示劑

C. a、b、c三點溶液中水的電離程度：c>a>b

D. b點溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機物C常用于食品行業(yè)。已知9.0gC在足量O2中充分燃燒，將生成的混合氣體依次通過足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g，其質(zhì)譜圖如圖所示，則：

（1）C的分子式是___。

（2）若C能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，則C中一定含有的官能團名稱是_____。又知C分子的核磁共振氫譜有4個峰，峰面積之比是1∶1∶1∶3，則C的結(jié)構(gòu)簡式是_____。寫出C與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

（3）0.1molC與足量Na反應(yīng)，在標準狀況下產(chǎn)生H2的體積是_____L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W均為短周期主族元素，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10。X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。W的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，且W單質(zhì)常溫下為固體。請回答下列問題：

(1)Z在周期表中的位置為______________。

(2)Y元素形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____________。

(3)X、Y、Z三種元素對應(yīng)的原子半徑大小關(guān)系為____________(填元素符號)。

(4)X和Z形成的簡單氫化物，熱穩(wěn)定性較好的是______________(填化學(xué)式)。

(5)Y與X的最高價氧化物在一定條件下反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是___________________________。

(6)下列說法正確的是_______。

A.W的氧化物，均滿足8e—穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性W>Z

C.由于Z的氧化物ZO2既可與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，所以ZO2為兩性氧化物

D.W的氧化物WO2，具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色

(7)足量的單質(zhì)Y與一定量的W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液，在一定條件下充分反應(yīng)，所得氣體的成分為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)CuCl2溶液的敘述中正確的是

A.溶液中存在自由移動的離子：CuCl2Cu2+ + 2Cl－

B.溶液中：c(Cu2＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)

C.用惰性電極電解該溶液時，陽極有黃綠色氣體產(chǎn)生

D.配制CuCl2溶液時，需加入少量稀硫酸抑制其水解

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