在100 mL 18 mol·L-1的硫酸中加入足量的銅片并加熱，則被還原的硫酸的物質(zhì)的量是(    )

A.等于0.9 mol                                  B.大于0.9 mol而小于1.8 mol

C.等于1.8 mol                                  D.小于0.9 mol

解析：題目中“18 mol·L-1”的硫酸為濃硫酸，由化學方程式Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O知，2 mol H2SO4反應，被還原的硫酸為1 mol，若0.1 L×18 mol·L-1=1.8 mol H2SO4參加反應，被還原的硫酸為0.9 mol,但在題給條件下，隨著反應的進行，H2SO4量減少，硫酸由濃變稀，稀硫酸不可能氧化銅，即1.8 mol H2SO4不可能完全與銅反應，故被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.9 mol。

答案：D

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

銅是重要的金屬材料。

    (1)工業(yè)上可用Cu2S和O2反應制取粗銅，該反應中氧化劑為    _______    。電解粗銅制取精銅，電解時．陽極材料是    _______    ，電解液中必須含有的陽離子是    _______    。

    (2)在100 mL 18 mol/L濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，反應中被還原的H2SO4<    __    mol。

    (3)電子工業(yè)曾用30％的FeCl3溶液腐蝕敷有銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并重薪得到FeCl3溶液，設計如下實驗流程。

      

上述流程中，所加試劑的化學式為：X    _______    ，Y    _______    Z    _______    ；第⑥步反應的離子方程式為    _______    。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2013屆北京市北師特學校高三第二次月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

銅是重要的金屬材料．
(1)工業(yè)上可用Cu2S和O2反應制取粗銅，化學方程式為                      ，該反應中氧化劑為________           ．
(2)在100 mL 18 mol·L－1濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，反應中被還原的H2SO4＜________mol.
(3)電子工業(yè)曾用30%的FeCl3溶液腐蝕覆蓋銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并重新得FeCl3溶液，設計如下實驗流程．

上述流程中，所加試劑的化學式為：
X________________，Y____________，Z____________；
第⑥步反應的離子方程式為___________________________      

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2012-2013學年北京市高三第二次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

銅是重要的金屬材料．

(1)工業(yè)上可用Cu2S和O2反應制取粗銅，化學方程式為                       ，該反應中氧化劑為________            ．

(2)在100 mL 18 mol·L－1 濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，反應中被還原的H2SO4＜________mol.

(3)電子工業(yè)曾用30%的FeCl3溶液腐蝕覆蓋銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過的廢腐蝕液中回收銅，并重新得FeCl3溶液，設計如下實驗流程．

上述流程中，所加試劑的化學式為：

X________________，Y____________，Z____________；

第⑥步反應的離子方程式為___________________________      

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的三種酸。請就三種酸與金屬銅反應的情況，回答下列問題。

⑴稀鹽酸與同不反應，A同學設想不添加其他試劑，而是設計一個裝置來實現(xiàn)以下反應：Cu + 2HCl === CuCl2  + H2↑  請你畫出該裝置的示意圖。

⑵在100 mL 18 mol·L-'的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，得到的氣體的物質(zhì)的量________（填“﹤”、“﹥”或“=”)0.9mol。該反應的化學方程式是________________。

B同學提出，可向反應后的混合物中加入硝酸鹽，使剩余的銅片繼續(xù)溶解，請寫出反應的離子方程式：________________________________________________。

(3)W g  Cu與V mL過量的濃硝酸反應所得溶液呈綠色。W g  Cu與V mL 過量的稀硝酸反應所得溶液呈藍色。對于溶液顏色的不同，C同學提出可能是Cu2+濃度不同引起的。你是否贊同？ _______（填“是”或“否”)，理由是_______________________。

D同學認為Cu2+在溶液中應該是藍色的，綠色是由于生成的NO2與Cu2+共存造成的，請您設計一個實驗來檢驗D同學的假設。寫出實驗的操作，現(xiàn)象和結論：________________。

(4)E同學為探究濃硫酸能否作為NO2氣體的干燥劑，設計了如圖所示的實驗，觀察到：Ⅱ中溶液變?yōu)榧t棕色，且未有氣體逸出。你得出的結論是：__________________________。

                      

查看答案和解析>>

同步練習冊答案