2．如表關于純凈物、混合物、電解質、非電解質的組合正確的是（　　）
純凈物混合物電解質非電解質
A鹽酸冰水混合物小蘇打干冰
B蒸餾水氨水火堿二氧化硫
C硫酸膽礬純堿氨氣
D硝酸食鹽氫氧化鈉溶液生石灰
A．AB．BC．CD．D

分析 純凈物是指由同種物質組成的，混合物是指由不同種物質組成的，電解質是指在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠導電的化合物，非電解質是指在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不能夠導電的化合物，據(jù)此可以分析各個選項中各種的所屬類別．

解答 解：A．鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，冰水混合物是水，屬于純凈物，故A錯誤；
B．蒸餾水、氨水、火堿、二氧化硫分別屬于純凈物、混合物、電解質和非電解質，故B正確；
C．膽礬是純凈物，故C錯誤；
D．氫氧化鈉溶液是混合物，生石灰主要成分是氧化鈣固體，屬于混合物，故D錯誤，
故選B．

點評 本題考查了純凈物、混合物、電解質、非電解質的概念判斷及各種物質的成分掌握，難度較�。�

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．當氫氧化鋇溶液逐滴滴入明礬溶液中，使硫酸根離子恰好全部轉化為硫酸鋇沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是（　�。�
A．Al3+B．Al（OH）3C．AlO2-D．Al3+  Al（OH）3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．下列各物質的轉化關系如圖所示，其中A是高熔點物質，B是空氣成分之一，D是紅棕色固體，G是黃綠色氣體，K是紅褐色固體

回答下列問題：
①F的化學式是Fe．D的化學式是Fe2O3．
②反應①的化學方程式是Al2O3+2NaOH=2NaAlO3+H2O．
③反應②的離子反應方程式是Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．HD、CaCl2、NaOH、HCl四種物質都屬于化合物
B．有單質參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應
C．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物
D．金屬單質只能做還原劑，非金屬單質只能做氧化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．有A、B、C、D四種元素，A元素的原子得2個電子，B元素的原子失去1個電子后所形成的微粒均與氬原子有相同的核外電子數(shù)．C元素的原子只有1個電子，A、D兩元素原子核外電子總數(shù)比B元素原子質子數(shù)多9個．試寫出：
（1）A、C的元素符號分別為S、H．
（2）D原子的原子結構示意圖為，B+的離子結構示意圖．
（3）寫出與D離子具有相同核外電子數(shù)且?guī)?個原子核的分子的化學式NH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列溶液中c（Cl-）與150mL 1mol/L NaCl溶液中c（Cl-）相等的是（　�。�
A．50mL 3mol/L KCl溶液B．75 mL 2mol/L CaCl2溶液
C．100 mL 0.5mol/L BaCl2溶液D．50mL 1mol/L AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：
（1）步驟②的實驗操作選用儀器的名稱是燒杯、玻璃棒；步驟⑥的目的是從含碘CCl4溶液中分離出單質碘和回收CCl4，該步驟的實驗操作名稱是蒸餾．
（2）步驟⑤中選擇用CCl4而不用酒精來提取碘的理由是酒精溶于水而CCl4不溶于水．
（3）步驟④所涉及反應的化學方程式為：MnO2+2KI+2H2SO4═MnSO4+K2SO4+2H2O+I2請在上述反應中用雙線橋標出電子轉移方向和數(shù)目，并請寫出該反應的離子方程式MnO2+2I-+4H+═Mn2++2H2O+I2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列事實一定能證明HF是弱酸的是 （　�。�
①常溫下NaF溶液的pH大于7；     
②1mol/L HF溶液能使紫色石蕊試液變紅；
③HF與NaCl不能發(fā)生反應；　      
④常溫下0.1mol/LHF溶液的pH為2.3；
⑤HF能與Na2CO3溶液反應產生CO2；      
⑥HF與水能以任意比混溶．
A．①②B．①④C．③④⑥D．②③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．分子式為C5H12的烷烴，哪一種符合下列情況？
（1）如果一元氯代烷有三種
（2）如果一元氯代烷只有一種
（3）如果一元氯代烷有四種
（4）如果二元氯代烷有兩種．

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