10．下列說法正確的是（　　）
A．HD、CaCl2、NaOH、HCl四種物質(zhì)都屬于化合物
B．有單質(zhì)參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應
C．金屬氧化物不一定是堿性氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物
D．金屬單質(zhì)只能做還原劑，非金屬單質(zhì)只能做氧化劑

分析 A、HD為氫氣單質(zhì)；
B、同位素之間的相互轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應；
C、氧化鋁為兩性氧化物；
D、金屬單質(zhì)只能做還原劑，非金屬單質(zhì)可以做氧化劑和還原劑．

解答 解：A、HD為氫氣單質(zhì)不是化合物，故A錯誤；
B、氧氣與臭氧之間的轉(zhuǎn)化，有單質(zhì)參加和單質(zhì)生成，但是沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應，故B錯誤；
C、金屬氧化物不一定是堿性氧化物，氧化鋁為兩性氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如Mn2O7，故C正確；
D、金屬單質(zhì)只能做還原劑，非金屬單質(zhì)可以做氧化劑和還原劑，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了物質(zhì)分類和性質(zhì)的分析判斷，氧化還原反應的有關(guān)概念，注意變化過程的實質(zhì)分析，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．有一無色氣體（可能由O2、N2、CO2、HCl、NH3、H2、NO、NO2中的一種或幾種組成），體積為100mL．如圖示通過濃硫酸的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體體積減少到一半；通過球形干燥管后氣體呈紅棕色，再將該氣體完全通入盛滿水且倒立于水槽的試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)倒立于水槽的試管內(nèi)的水位下降后又緩慢上升，最后試管內(nèi)全部充滿液體，由此判斷：
（1）球形干燥管內(nèi)的固體是Na2O2，，反應方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
（2）原氣體中一定有NH4（50ml）和NO、CO2（填兩種氣體），其體積分別是20ml，30ml；原氣體中一定沒有O2、HCl、NO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．（1）已知N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
寫出NO（g）與CO（g）反應的熱化學方程式：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5kJ•mol-1．
（2）聯(lián)氨是一種可燃性液體，可用作火箭燃料．已知32.0g N2H4和足量H2O2反應生成氮氣和水（氣態(tài)），放出熱量642kJ，該反應的熱化學方程式是：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-642kJ•mol-1．
（3）聯(lián)氨-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液．聯(lián)氨-空氣燃料電池放電生成N2和H2O，其電極反應式是：負極N2H4+4OH--4e-═N2+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在無色透明酸性溶液中，能共存的離子組是（　　）
A．NH4+、NO3-、Al3+、Cl-B．K+、SO42-、HCO3-、Na+
C．Mg2+、NO3-、OH-、Na+D．MnO4-、K+、SO42-、Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．按要求完成有關(guān)反應的離子反應方程式：
（1）實驗室制取氯氣MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）氫氧化鎂溶于鹽酸Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
（3）過氧化鈉溶于水2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．如圖裝置應用于實驗室制氯氣和有關(guān)氯氣性質(zhì)的實驗，能達到實驗目的是（　�。�
A．用裝置甲制取氯氣
B．用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫
C．裝置丙：生成棕色的固體，證明Cl2有強氧化性
D．裝置�。簼駶櫟挠猩紬l褪色，證明Cl2有漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如表關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合正確的是（　�。�
純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)
A鹽酸冰水混合物小蘇打干冰
B蒸餾水氨水火堿二氧化硫
C硫酸膽礬純堿氨氣
D硝酸食鹽氫氧化鈉溶液生石灰
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．常溫下，用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的Na2CO3溶液．用 pH傳感器測得混合溶液的pH變化曲線如下圖（已知：飽和CO2溶液的pH為5.6），下列說法正確的是 （　�。�
A．該Na2CO3溶液的濃度為0.001mol/L
B．在pH=7時，c（Na+）=c（Cl-）
C．在pH=6時，c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）
D．c→d發(fā)生的主要離子反應為：CO32-+H+=HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列對應的離子方程式正確的有（　�。�
A．漂白粉溶液通入SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═2HClO+CaSO3↓
B．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．少量的Na2SO3溶液滴加到足量稀鹽酸中：SO32-+2H+═H2O+SO2↑
D．硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：SiO32-+CO2+H20═H2SiO3（膠體）+CO32-

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