15．造成酸雨的主要大氣污染是（　�。�
A．CO2B．COC．SO2D．Cl2

分析 正常雨水中溶解二氧化碳，雨水的pH約為5.6，而溶解二氧化硫的雨水酸性增強，為酸雨，pH＜5.6，以此來解答．

解答 解：A．二氧化碳與水反應，為正常雨水，故A不選；
B．CO不溶于水，不會形成酸雨，故B不選；
D．雨水中溶解二氧化硫，使酸性增強，為酸雨，pH＜5.6，故C選；
D．Cl2有毒，排放量少，不是形成酸雨的物質(zhì)，故D不選；
故選C．

點評 本題考查環(huán)境污染物及環(huán)境保護，為高頻考點，把握常見的空氣污染物及酸雨的形成為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意N、S的氧化物可導致酸雨，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列事實及解釋的化學（或離子）方程式均正確的是（　�。�
A．MnCl2溶液中常含有Cu2+，可添加難溶電解質(zhì)MnS除去：Cu2++S2-=CuS↓
B．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞是因為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
C．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
D．向氨水中滴入少量飽和氯化鐵溶液制各Fe（OH）3膠體：Fe3++3NH3•H2O?Fe（OH）3（膠體）+3NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．高爐煉鐵的主要原料是鐵礦石、焦炭、石灰石 其中最主要的化學反應方程式為3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鐵及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)境保護等領(lǐng)域中有著重要的作用．
（1）硫酸鐵銨[NH4Fe（SO4）2•12H2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等．寫出硫酸鐵銨溶液中離子濃度的大小順序c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）FeSO4/KMnO4工藝與單純混凝劑[FeCl3、Fe2（SO4）3]相比，大大降低了污水處理后水的渾濁度，顯著提高了對污水中有機物的去除率．二者的引入并未增加沉降后水中總鐵和總錳濃度，反而使二者的濃度降低，原因是在此條件下（pH約為7）KMnO4可將水中Fe2+、Mn2+氧化為固相的+3價鐵和+4價錳的化合物，進而通過沉淀、過濾等工藝將鐵、錳除去．已知：Ksp（Fe（OH）3=4.0×10-38，則沉淀過濾后溶液中c（Fe3+）約為4.0×10-17mol•L-1．寫出生成+4價固體錳化合物的反應的離子方程式2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2+4H+．
（3）新型納米材料ZnFe2Ox，可用于除去工業(yè)廢氣中的某些氧化物．制取新材料和除去廢氣的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1：用ZnFe2Ox除去SO2的過程中，氧化劑是SO2．（填化學式）
（4）工業(yè)上常采用如圖2所示電解裝置，利用鐵的化合物將氣態(tài)廢棄物中的硫化氫轉(zhuǎn)化為可利用的硫．先通電電解，然后通入H2S時發(fā)生反應的離子方程式為：2[Fe（CN）6]3-+2CO${\;}_{3}^{2-}$+H2S═2[Fe（CN）6]4-+2HCO${\;}_{3}^{-}$+S↓．電解時，陽極的電極反應式為[Fe（CN）6]4--e-═[Fe（CN）6]3-；電解過程中陰極區(qū)溶液的pH變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗操作中正確的是（　　）
A．蒸發(fā)結(jié)晶時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱
B．過濾時，溶液的液面高于濾紙的邊緣
C．分液操作時，下層液體從分液漏斗下口放出后，再將上層液體從上口倒到另一個燒杯中
D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一種．（離子在物質(zhì)中不能重復出現(xiàn)）
①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；
②若向①的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出．
（1）根據(jù)①②實驗事實可推斷它們的化學式為：BAgNO3，DNa2CO3；
（2）寫出足量鹽酸與D反應的離子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（3）寫出C與Ba（OH）2溶液反應的離子方程式：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；
（4）檢驗物質(zhì)C中陰離子的方法是：取少量C溶液于試管中，先加鹽酸，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則證明C中陰離子為SO42-；
（5）用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），并寫出離子方程式．
①BaCl2（HCl）試劑BaCO3，離子方程式BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑；
②CO2（HCl）試劑飽和NaHCO3溶液，離子方程式HCO3-+H+═H2O+CO2↑；
③O2（CO2）試劑NaOH溶液，離子方程式2OH-+CO2═CO32-+H2O；
④SO42-（CO32-）試劑稀硫酸，離子方程式CO32-+2H+═H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)不屬于空氣污染物的是（　　）
A．SO2B．N2C．NO2D．NO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．對下列說法，正確的說法是（　　）
A．放熱的反應發(fā)生時不必加熱，吸熱反應都需要加熱后才能發(fā)生
B．化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關(guān)，而與反應的途徑無關(guān)
C．化學反應一定有能量變化，當△H為“-”時，表示該反應為吸熱反應
D．已知C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）的反應熱為-110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．降冰片烯的分子結(jié)構(gòu)如圖：
（1）降冰片烯的分子式為C7H10．
（2）降冰片烯分子中含有的官能團為碳碳雙鍵（寫名稱）．
（3）降冰片烯屬于A（填序號）．
A．環(huán)狀化合物　　B．芳香化合物　　C．鏈狀化合物．

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