Question

4．對(duì)下列說(shuō)法，正確的說(shuō)法是（　　）

• A． 放熱的反應(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱后才能發(fā)生
• B． 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點(diǎn)狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)
• C． 化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化，當(dāng)△H為“-”時(shí)，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
• D． 已知C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）的反應(yīng)熱為-110.5kJ/mol，說(shuō)明碳的燃燒熱為110.5kJ/mol

Answer 1

分析 A、有的放熱反應(yīng)需要高溫條件，有的吸熱反應(yīng)無(wú)需條件就可以發(fā)生；
B、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于產(chǎn)物和反應(yīng)物之間的能量差，只與反應(yīng)體系的反應(yīng)物和產(chǎn)物有關(guān)；
C、△H為“-”時(shí)，表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
D、燃燒熱的含義：完全燃燒1mol物質(zhì)生成最穩(wěn)定的氧化物所放出的能量，碳燃燒生成穩(wěn)定氧化物是二氧化碳．

解答 解：A．有的放熱反應(yīng)需要高溫條件，如鋁熱反應(yīng)，有的吸熱反應(yīng)無(wú)需條件就可以發(fā)生，如氯化銨和強(qiáng)堿之間的反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)的能量變化焓變和物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)，和方程式的系數(shù)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)，故B正確；
C．當(dāng)△H＜0時(shí)，表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．燃燒熱的含義：完全燃燒1mol物質(zhì)生成最穩(wěn)定的氧化物所放出的能量，碳的燃燒熱應(yīng)該是生成二氧化碳時(shí)所放出的能量，故C錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱，注意反應(yīng)熱和焓變知識(shí)是熱化學(xué)部分的重點(diǎn)，學(xué)生可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)解答，注意平時(shí)知識(shí)的積累是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．