4．對下列說法，正確的說法是（　�。�
A．放熱的反應(yīng)發(fā)生時不必加熱，吸熱反應(yīng)都需要加熱后才能發(fā)生
B．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)
C．化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化，當(dāng)△H為“-”時，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．已知C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）的反應(yīng)熱為-110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ/mol

分析 A、有的放熱反應(yīng)需要高溫條件，有的吸熱反應(yīng)無需條件就可以發(fā)生；
B、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱等于產(chǎn)物和反應(yīng)物之間的能量差，只與反應(yīng)體系的反應(yīng)物和產(chǎn)物有關(guān)；
C、△H為“-”時，表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
D、燃燒熱的含義：完全燃燒1mol物質(zhì)生成最穩(wěn)定的氧化物所放出的能量，碳燃燒生成穩(wěn)定氧化物是二氧化碳．

解答 解：A．有的放熱反應(yīng)需要高溫條件，如鋁熱反應(yīng)，有的吸熱反應(yīng)無需條件就可以發(fā)生，如氯化銨和強堿之間的反應(yīng)，故A錯誤；
B．在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)的能量變化焓變和物質(zhì)的聚集狀態(tài)有關(guān)，和方程式的系數(shù)有關(guān)，與反應(yīng)的途徑無關(guān)，故B正確；
C．當(dāng)△H＜0時，表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯誤；
D．燃燒熱的含義：完全燃燒1mol物質(zhì)生成最穩(wěn)定的氧化物所放出的能量，碳的燃燒熱應(yīng)該是生成二氧化碳時所放出的能量，故C錯誤；
故選B．

點評 本題考查反應(yīng)熱，注意反應(yīng)熱和焓變知識是熱化學(xué)部分的重點，學(xué)生可以根據(jù)所學(xué)知識解答，注意平時知識的積累是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)物質(zhì)的表達式正確的是（　　）
A．苯的最簡式：C6H6B．乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2CH2
C．一氯甲烷的電子式為：D．2-甲基丁烷的鍵線式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．造成酸雨的主要大氣污染是（　�。�
A．CO2B．COC．SO2D．Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式，把化學(xué)計量數(shù)以及相關(guān)物質(zhì)（寫化學(xué)式）填寫在空格上，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
5PbO2+2MnSO4+6HNO3═2HMnO4+3Pb（NO3）2+2PbSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．某無色溶液，由Na+、Ba2+、Al3+、Cl-、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干離子組成，將溶液平均分為兩份置于兩支試管：
①取其中一支試管，加入過量HCl．有氣體生成，并得到溶液；
②在①所得溶液中加入HNO3酸化的AgNO3，出現(xiàn)白色沉淀；
③取另一支試管，先加入過量的HCl酸化，再加入過量的NaHCO3溶液，有氣體生成同時析出白色沉淀甲，甲的質(zhì)量為3.9g；
④在③所得溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液，有白色沉淀乙析出．
根據(jù)上述實驗完成下列問題：
（1）溶液中一定不存在的離子是Ba2+，Al3+，MnO4-．
（2）一定存在的離子是Na+、AlO2-、CO32-．
（3）判斷沉淀乙成分的方法是向沉淀中加入過量HCl，全部溶解沉淀為碳酸鋇，部分溶解沉淀為碳酸鋇與硫酸鋇的混合物．
（4）寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式
實驗①：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
（5）通過實驗③可知溶液中存在的離子為AlO2-，原溶液中該離子的物質(zhì)的量為0.1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導(dǎo)體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應(yīng)用． NF3是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點-129℃；可在銅的催化作用下由F2和過量NH3反應(yīng)得到．
（1）寫出制備 NF3的化學(xué)反應(yīng)方程式：4NH3+3F2=NF3+3NH4 
（2）NF3的沸點比NH3的沸點（-33℃）低得多的主要原因是NH3能形成氫鍵，NF3只有范德華力
（3）與銅屬于同一周期，且未成對價電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）
（4）理論上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物質(zhì)的量之比恰好反應(yīng)生成HCl、H2O和一種微溶于水的重要原料，該物質(zhì)含有三種元素，則該物質(zhì)的化學(xué)式為Na3AlF6其中心離子是Al，配位數(shù)為6．
（5）根據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ•mol-1 ），回答下面各題：
元素代號I1I2I3I4
Q2080400061009400
R500460069009500
S7401500770010500
T5801800270011600
U420310044005900
①在周期表中，最可能處于同一族的是R和U．
②T元素最可能是P區(qū)元素．若T為第二周期元素，E是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、E形成化合物的空間構(gòu)型為平面正三角形，其中心原子的雜化方式為sp2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增．已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、N同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最小，Z在同周期主族元素中原子半徑最大．M和N可以形成MN型離子化合物．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．X與Z只能形成一種化合物
B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：M＞Z
C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞N
D．單質(zhì)的氧化性：X＜N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．利用上述信息按以下步驟從合成
（部分試劑和反應(yīng)條件已略去）

請回答下列問題
（1）分別寫出A、C的結(jié)構(gòu)簡式：A、C、
（2）①的反應(yīng)類型加成，⑤的反應(yīng)類型加成
（3）寫出反應(yīng)②、⑦的化學(xué)方程式：②$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O⑦+2NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+2NaBr．
（4）能發(fā)生哪些反應(yīng)③④⑥（填序號）
①加成②水解③酯化④氧化⑤中和⑥消去
（5）設(shè)計合成路線：由甲苯合成苯甲酸苯甲酯，設(shè)計出合成路線，并注明反應(yīng)條件．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：

已知：RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH；   RCHO+CH3COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′
請回答：
（1）E中官能團的名稱是醛基，從A→B的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（2）B+D→F的化學(xué)方程式．
（3）X的結(jié)構(gòu)簡式．
（4）對于化合物X，下列說法正確的是AC．
A．能發(fā)生水解反應(yīng)            B．不與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)
C．能使$\frac{B{r}_{2}}{CC{l}_{4}}$溶液褪色      D．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
（5）下列化合物中屬于F的同分異構(gòu)體的是BC．

（6）設(shè)計從到D的合成路線（無機試劑任選，用合成路線流程圖表示）．
示例：CH2=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{水/△}^{NaOH}$CH3CH2OH

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