往AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出，過濾后往濾液中滴加鹽酸有白色沉淀生成，則析出的少量金屬一定是

A．Ag B．Cu C．Fe D．Zn

A

解析試題分析：過濾后往濾液中滴加鹽酸有白色沉淀生成，這說明硝酸銀過量。鋅的金屬性強(qiáng)于鐵，硝酸鋅與鐵不反應(yīng)。由于氧化性是Ag＋＞Cu2＋，所以鐵首先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸亞鐵與單質(zhì)銀，因此析出的少量金屬一定是Ag，答案選A。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

新型陶瓷材料氮化硅(Si3 N4)可以通過以下反應(yīng)制得：3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO，下列就該反應(yīng)的分析錯(cuò)誤的是

A．壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B．SiO2是氧化劑，CO是氧化產(chǎn)物
C．上述反應(yīng)若為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)將減小
D．上述反應(yīng)中每生成1 molSi3N4，氮元素得12mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定濃度l00mL的HNO3溶液中加入2.8gFe，全部溶解，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體1.12L， 測(cè)得反應(yīng)后溶液中的c(H＋)=0.1mol/L。若反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)，則下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是

A．反應(yīng)后溶液中無硝酸亞鐵
B．反應(yīng)前HNO3溶液的濃度為2.0mol
C．反應(yīng)后溶液中c(NO3－)=1.6mol
D．反應(yīng)后的溶液最多還能溶解1.6lgFe

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將KClO3、I2各0.02 mol加入12 g 36.5％的鹽酸中，I2恰好完全溶解，沒有氣體產(chǎn)生(不考慮鹽酸的揮發(fā))。將反應(yīng)后的溶液用冰水冷卻，析出橙紅色晶體A(A在常溫下就有升華現(xiàn)象)，將過濾后的溶液蒸干，收集到KCl固體、8.7g液態(tài)水和極少量的A蒸氣。則A的化學(xué)式可能是

A．IClOB．ICl3C．I2Cl6D．KIO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

以下說法錯(cuò)誤的是

A．物質(zhì)所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)
B．金屬陽(yáng)離子在氧化還原反應(yīng)中不一定作氧化劑
C．含非金屬元素的離子，在氧化還原反應(yīng)中一定作還原劑
D．非金屬原子越容易得到電子，其單質(zhì)氧化性越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列變化中，需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是

A．NaClO →NaClB．Na2O2 → O2C．C → CO2D．CaO→Ca(OH)2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

新型凈水劑—高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水。工業(yè)上制備K2FeO4的常用方法之一是次氯酸鹽氧化法：①2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO＝2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O、②Na2FeO4＋2KOH＝K2FeO4＋2NaOH。下列說法不正確的是

A．反應(yīng)①為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)
B．反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2:9
C．反應(yīng)②的產(chǎn)物K2FeO4中Fe為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒
D．若有2mol FeCl3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某含鉻[Cr2O72－] 廢水用硫酸亞鐵銨［FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O］處理，反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀，該沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實(shí)際損耗，下列敘述錯(cuò)誤的是 

A．消耗硫酸亞鐵銨的物的質(zhì)量為n（2-x）mol
B．處理廢水中Cr2O72－ 的物質(zhì)量為mol
C．反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nx mol
D．在FeO·FeyCrxO3中3x=y

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是  (　　)。

序號(hào)
氧化劑
還原劑
其他反應(yīng)物
氧化產(chǎn)物
還原產(chǎn)物
①
Cl2
FeBr2
/
Fe3＋、Br2
 
②
KClO3
濃鹽酸
/
Cl2
 
③
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
Mn2＋
 
A.由表中①組的信息可知通入Cl2的量不同，氧化產(chǎn)物可能不同
B．氧化性強(qiáng)弱的比較：KClO3＞Fe3＋＞Cl2＞Br2
C．表中②組反應(yīng)的還原產(chǎn)物是KCl，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是6e－
D．表中③組反應(yīng)的離子方程式為2MnO4—＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

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