常溫下，分別將四塊形狀相同質(zhì)量為9g的鐵塊同時投入下列四種溶液中，產(chǎn)生H2速率最快的是（   ）
A．500mL2mol/L的HClB．200mL2mol/L的H2SO4
C．300mL3mol/L的HClD．500mL6mol/L的HNO3
B

試題分析：反應(yīng)物的濃度越大，則反應(yīng)速率就越快，所以根據(jù)酸的濃度可知，選ABCD中氫離子的濃度分別是（mol/L）2、4、3、6，由于硝酸是氧化性酸，和鐵反應(yīng)得不到氫氣，所以答案選B。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎(chǔ)知識試題的考查。試題緊扣教材，旨在鞏固學生的基礎(chǔ)，提高學生的應(yīng)試能力。該題的關(guān)鍵是明確外界條件是如何影響反應(yīng)速率的，然后結(jié)合題意靈活運用即可。有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設(shè)C+CO2 2CO（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），反應(yīng)速率為υ1；N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，反應(yīng)速率為υ2，對于上述反應(yīng)，當溫度升高時，υ1和υ2的變化情況為
A．同時增大B．同時減小C．υ1增大，υ2減小D．υ1減小，υ2增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H2的速率可由圖表示。在下列因素中：①鹽酸的濃度；②鎂條的表面積；③溶液的溫度；④Cl的濃度。影響反應(yīng)速率的因素是 
 
A．①④B．③④
C．①②③D．②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學反應(yīng)速率的描述中正確的是   (    ）
A．在任何化學反應(yīng)中，只要提高反應(yīng)溫度，就可提高反應(yīng)速率
B．在任何化學反應(yīng)中，只要增大某一反應(yīng)物的用量，就會增大反應(yīng)速率
C．在任何化學反應(yīng)中，增大壓強時，都會使反應(yīng)速率增大
D．在任何化學反應(yīng)中，只要縮小容器的體積，都會使反應(yīng)速率增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

I．下列四支試管中，過氧化氫分解的化學反應(yīng)速率最大的是        
試管
溫度
過氧化氫濃度
催化劑
a
室溫（25℃）
12%
有
b
水浴加熱（50℃）
4%
無
c
水浴加熱（50℃）
12%
有
d
室溫（25℃）
4%
無
II．某實驗小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實驗。
實驗編號
反應(yīng)物
催化劑
①
10mL2% H2O2溶液
無
②
10mL5% H2O2溶液
無
③
10mL5% H2O2溶液
1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
④
10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液
1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
⑤
10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液
1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
（1）實驗①和②的目的是____________________________。
（2）寫出實驗③的化學反應(yīng)方程式                              。
（3）實驗③、④、⑤中，測得生成氧氣的體積隨時間變化的關(guān)系如圖。

分析上圖能夠得出的實驗結(jié)論是          _________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通過出現(xiàn)渾濁的快慢來判斷反應(yīng)的快慢程度，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是 (    )
實驗
反應(yīng)溫度/℃[
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
V/mL
c/（mol·L-1）
V/mL
c/（mol·L-1）
A
25
5
0．1
10
0．1
B
25
5
0．2
5
0．2
C
35
5
0．1
10
0．1
D
35
5
0．2
5
0．2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某一反應(yīng)在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25.3%，當有一催化劑存在時，其轉(zhuǎn)化率為
A．大于25.3%B．小于25.3%C．等于25.3%D．約等于25.3%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于反應(yīng)CH3COOH＋CH3CH2OH  CH3COOCH2CH3＋H2O，下列說法錯誤的是
A．使用催化劑可以加快反應(yīng)速率B．升高溫度可以加快反應(yīng)速率
C．使用過量乙醇能使乙酸完全轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯D．該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

“碘鐘”實驗中，3I－＋S2O82-===I3-＋2SO42-的反應(yīng)速率可以用I3-與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學習小組在20 ℃下進行實驗，得到 的數(shù)據(jù)如下表：
實驗編號
①
②
③
④
⑤
c(I－)/mol·L－1
0.040
0.080
0.080
0.160
0.120
c(S2O82-)/mol·L－1
0.040
0.040
0.080
0.020
0.040
t/s
88.0
44.0
22.0
44.0
t1
回答下列問題：
(1)該實驗的目的是_____________________________________________________________。
(2)顯色時間t1＝________。
(3)溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40 ℃下進行編號③對應(yīng)濃度的實驗，顯色時間t2的范圍為________(填字母)。
A．<22.0 s     B．22.0～44.0 s
C．>44.0 s     D．數(shù)據(jù)不足，無法判斷
(4)通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是____________________________________
________________________________________________________________________。

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