Question

I．下列四支試管中，過(guò)氧化氫分解的化學(xué)反應(yīng)速率最大的是        

試管	溫度	過(guò)氧化氫濃度	催化劑
a	室溫（25℃）	12%	有
b	水浴加熱（50℃）	4%	無(wú)
c	水浴加熱（50℃）	12%	有
d	室溫（25℃）	4%	無(wú)

II．某實(shí)驗(yàn)小組以H₂O₂分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	反應(yīng)物	催化劑
①	10mL2% H2O2溶液	無(wú)
②	10mL5% H2O2溶液	無(wú)
③	10mL5% H2O2溶液	1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
④	10mL5% H2O2溶液＋少量HCl溶液	1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液
⑤	10mL5% H2O2溶液＋少量NaOH溶液	1mL0．1mol·L－1FeCl3溶液

（1）實(shí)驗(yàn)①和②的目的是____________________________。
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)③的化學(xué)反應(yīng)方程式                              。
（3）實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。

分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是          _________________________。

Answer 1

I．c（2分）
II．（1）探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 （2分）
（2）2H₂O₂ O₂↑＋2H₂O（2分）
（3）堿性環(huán)境能增大H₂O₂分解的速率，酸性環(huán)境能減小H₂O₂分解的速率 （2分）

試題分析：I溫度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，催化劑可以提高化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，所以過(guò)氧化氫分解的化學(xué)反應(yīng)速率最大的是c；
II．（1）①和②中所以的過(guò)氧化氫的濃度不同，其他條件相同，所以①和②的目的是探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響；（2）實(shí)驗(yàn)③采用了FeCl₃作為催化劑，所以實(shí)驗(yàn)③的化學(xué)反應(yīng)方程式為2H₂O₂ O₂↑＋2H₂O；有圖可以知道加入少量NaOH溶液，反應(yīng)很快結(jié)束，而加入少量HCl溶液則反應(yīng)最慢結(jié)束，所以分析該圖能夠得出的結(jié)論為堿性環(huán)境能增大H₂O₂分解的速率，酸性環(huán)境能減小H₂O₂分解的速率 。
點(diǎn)評(píng)：本題通過(guò)實(shí)驗(yàn)的方式探究了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，有綜合性較好，有利于培養(yǎng)學(xué)生的探究性思維，本題難度不大。