某化學興趣小組擬用下圖裝置測定某粗鋅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)。他們查閱資料后獲知該粗鋅樣品中的其他成分不能與稀鹽酸反應。請?zhí)顚懸韵聦嶒瀳蟾妗?/p>

（1）實驗目的： 。

（2）實驗步驟：

①稱取10.0g粗鋅置于銅網(wǎng)中，按圖示裝置組裝后，稱得儀器和藥品總質(zhì)量為120.0g。

②將銅網(wǎng)插入足量的稀鹽酸中，有關反應的化學方程式為 。

③反應完全后，稱得裝置總質(zhì)量為119.8g，則粗鋅中鋅的質(zhì)量分數(shù)為 。

（3）問題探究：（已知堿石灰是NaOH和CaO的混合物，常用于干燥、吸收氣體）

①該實驗若不用堿石灰，則所測得的粗鋅中鋅的質(zhì)量分數(shù)將 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）；

②若將粗鋅換成某含有雜質(zhì)的石灰石樣品（雜質(zhì)也不與稀鹽酸反應），判斷該實驗方案能不能用于石灰石樣品中CaCO3質(zhì)量分數(shù)的測定，并說明理由____________________。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．用你所學的選修四的知識，解決下列問題：

I．為防止鎳系催化劑中毒，工業(yè)上常用SO2除去原料氣中少量CO，生成物為固體S和CO2．該反應的熱化學方程式為SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．（已知：硫的燃燒熱為296kJ•mol-1；一氧化碳燃燒熱為283kJ•mol-1）
II．光氣 （COCl2）是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2 （g）+CO（g）?COCl2（g）制備．圖1為此反應的反應速率隨溫度變化的曲線，圖2為某次模擬實驗研究過程中容器為1L的密閉容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線．回答下列問題：
①0～6min內(nèi)，反應的平均速率v（Cl2）=0.15mol•L-1•min-1；
②比較第8min反應溫度T（8）與第15min反應溫度T（15）的高低：T（8）＜T（15）（填“＜”、“＞”或“=”）．
③若保持溫度不變，在第8min 加入體系中的三種物質(zhì)各1mol，則平衡正反應方向移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”）；
④若將初始投料濃度變?yōu)閏（Cl2）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl2）=0.4mol/L，保持反應溫度不變，則最終達到化學平衡時，Cl2的體積分數(shù)與上述第6min時Cl2的體積分數(shù)相同；
III．為了避免含氮廢水對海洋氮循環(huán)系統(tǒng)的影響，需經(jīng)處理后排放．圖3是間接氧化工業(yè)廢水中氨氮（NH4+）的示意圖．
①結合電極反應式簡述間接氧化法去除氨氮的原理：陽極反應2Cl--2e-=Cl2，產(chǎn)生的Cl2氧化廢水中的NH4+釋放出N2．
②若生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3：1，則處理后廢水的pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”），請簡述理由：電路中通過相同電量時，若生成n（H2）：n（N2）=3：1，則陽極產(chǎn)生的H+比陰極消耗的H+多．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液  ②39%的乙醇溶液中提取乙醇  ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　　）
A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述中正確的是（　�。�
A．離子晶體中肯定不含非極性共價鍵B．原子晶體的熔點肯定高于其他晶體
C．由分子組成的物質(zhì)其熔點一定較低D．構成晶體的粒子一定含有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．硫酰氯（SO2Cl2）常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等．其部分性質(zhì)如下表：
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃其它性質(zhì)
SO2Cl2-54.169.1①易水解產(chǎn)生大量白霧
②易分解：SO2Cl2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$SO2↑+Cl2↑
回答下列問題：

I．實驗室合成硫酰氯需要先制取干燥氯氣，制備干燥純凈的氯氣所用儀器如圖1：
（1）上述儀器的連接順序是：e接d，c接a，b接i，h接j（按氣流方向，用小寫字母表示）．
II．催化合成硫酰氯的實驗裝置如圖 2（夾持儀器已省略）：
（2）儀器B冷卻水的進口為a（填“a””或“b”），活性炭的作用是催化劑．
（3）裝置D除干燥氣體外，另一作用是通過觀察氣泡控制氣體流速．若缺少D，則硫酰氯會水解，該反應的化學方程式為SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（4）某同學建議將收集器A放在冰水中冷卻，你認為該同學的建議是否合理，為什么？合理，防止硫酰氯分解
（5）C處U形管中堿石灰的作用是吸收多余二氧化硫、氯氣，防止污染；防止水蒸氣進入收集器使產(chǎn)品水解．
III．在氯磺酸中加入四氯化錫加熱煮沸，使氯磺酸分解，可用于制取少量硫酰氯．化學方程式為：2ClSO3H$\frac{\underline{催化劑}}{△}$H2SO4+SO2Cl2，此法得到的產(chǎn)品中混有硫酸．
（6）①從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是蒸餾．
②請設計實驗方案檢驗產(chǎn)品中硫酸的存在（可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液）：
取適量產(chǎn)品充分加熱后加水稀釋，分成兩份，一份滴加紫色石蕊試液變紅，另一份加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有H2SO4．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年四川省高一上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

質(zhì)量分數(shù)為a的某物質(zhì)的溶液m g與質(zhì)量分數(shù)為b的該物質(zhì)的溶液n g混合后，蒸發(fā)掉p g水。得到的溶液每亳升質(zhì)量為q g，物質(zhì)的量濃度為c。則溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為( ）

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)過一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如圖．下列說法正確的是（　�。�
A．反應在前50 s 的平均速率v（PCl3）=0.0032 mol•L-1•s-1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（PCl3）=0.11mol•L-1，則反應的△H＜0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0mol Cl2，達到平衡時，PCl3 的轉化率小于80%
D．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2，反應達到平衡前v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．Ⅰ．氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題．
（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值．
 反應 大氣固氮N2（g）+O2（g）?2NO（g） 工業(yè)固氮N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
 溫度/℃ 27 2000 25 400 450
 K 3.8×10-310.1 5×108 0.5070.152
①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應屬于吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②分析數(shù)據(jù)可知；人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因K值小，正向進行的程度�。ɑ蜣D化率低），不適合大規(guī)模生產(chǎn)．
（2）工業(yè)固氮反應中，在其他條件相同時，分別測定N2的平衡轉化率在不同壓強（P1、P2）下隨溫度變化的曲線，如圖所示的圖示中，正確的是A（填“A”或“B”）；比較p1、p2的大小關系：p2＞pl．

Ⅱ． 目前工業(yè)合成氨的原理是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
（3）在一定溫度下，將1mol N2和3mol H2混合置于體積不變的密閉容器中發(fā)生反應，達到平衡狀態(tài)時，測得氣體總物質(zhì)的量為2.8mol．
①達平衡時，H2的轉化率α1=60%．
②已知平衡時，容器壓強為8MPa，則平衡常數(shù)Kp=0.26 （用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．某同學欲用已知物質(zhì)的量濃度為0.100 0mol•L-1的鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化．直到因加入一滴鹽酸，溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不恢復原色，立即停止滴定．
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是D、E（填序號）．
A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)
E．滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出
（3）若第一次滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示．則起始讀數(shù)為V1=9.00mL，終點讀數(shù)V2=26.10mL．
（4）再結合表數(shù)據(jù)，計算被測氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1710mol•L-1．
滴定待測溶液
體積/mL		標準酸體積
滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL
第一次10.00V1V2
第二次10.004.1021.10
第三次10.000.4017.60

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