Question

19．某同學(xué)欲用已知物質(zhì)的量濃度為0.100 0mol•L^-1的鹽酸測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，選擇酚酞作指示劑．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時(shí)，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化．直到因加入一滴鹽酸，溶液的顏色由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘不恢復(fù)原色，立即停止滴定．
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數(shù)值偏低的是D、E（填序號(hào)）．
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
E．滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出
（3）若第一次滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示．則起始讀數(shù)為V₁=9.00mL，終點(diǎn)讀數(shù)V₂=26.10mL．
（4）再結(jié)合表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1710mol•L^-1．

滴定	待測溶液 體積/mL	標(biāo)準(zhǔn)酸體積
		滴定前的刻度/mL	滴定后的刻度/mL
第一次	10.00	V1	V2
第二次	10.00	4.10	21.10
第三次	10.00	0.40	17.60

Answer 1

分析 （1）酸堿中和滴定時(shí)，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化；滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由紅色突變?yōu)闊o色；
（2）根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）×的影響，以此判斷濃度的誤差；
（3）滴定管的小刻度在上方，準(zhǔn)確度為0.01mL；
（4）誤差較大的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)應(yīng)舍去，再算出合理實(shí)驗(yàn)所消耗標(biāo)準(zhǔn)液的平均值，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$計(jì)算待測液氫氧化鈉的濃度．

解答 解：（1）酸堿中和滴定時(shí)，眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液的顏色變化，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顏色由紅色突變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色，
故答案為：錐形瓶中溶液顏色的變化；紅；無；
（2）A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$可知，測定c（NaOH）偏大，故A錯(cuò)誤；
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，待測液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無影響，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$可知，測定c（NaOH）無影響，故B錯(cuò)誤；
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$可知，測定c（NaOH）偏大，故C錯(cuò)誤；
D．讀取鹽酸體積時(shí)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$，可知c（待測）偏小，故D正確；
E．滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測）=$\frac{c（標(biāo)準(zhǔn)）×V（標(biāo)準(zhǔn)）}{V（待測）}$，可知c（待測）偏小，故E準(zhǔn)確；
故答案為：D、E；
（3）由圖可知，起始讀數(shù)為9.00mL，終點(diǎn)讀數(shù)為26.10mL，故答案為：9.00；26.10；
（4）第二次實(shí)驗(yàn)消耗鹽酸的體積為17mL，第三次實(shí)驗(yàn)消耗鹽酸的體積為17.20mL，后兩次消耗鹽酸的平均體積為：$\frac{17.00+17.20}{2}$=17.10mL，鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，
則應(yīng)滿足V（HCl）×c（HCl）=V（NaOH）×c（NaOH），
c（NaOH）=$\frac{0.1000mol/L×17.10×1{0}^{-3}L}{10.00×1{0}^{-3}L}$=0.1710mol/L，
故答案為：0.1710．

點(diǎn)評(píng) 本題考查中和滴定，為高頻考點(diǎn)，把握酸堿中和滴定的實(shí)質(zhì)、誤差分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意結(jié)合公式分析誤差，題目難度不大．