【題目】氯化硼的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關(guān)敘述正確的是

A. 氯化棚液態(tài)時能導(dǎo)電而固態(tài)時不導(dǎo)電 B. 氯化硼中心原子采用sp雜化

C. 氯化硼分子呈平面三角形，屬非極性分子 D. 其分子立體構(gòu)型類似NH3

【答案】C

【解析】A．氯化硼是共價化合物液態(tài)時不能導(dǎo)電，故A錯誤； B．三氯化硼中的硼為sp2雜化，無孤對電子，故B錯誤；C．三氯化硼中的硼為sp2雜化，無孤對電子，分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，是平面三角形結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷重心重合，所以是非極性分子，故C正確；D．三氯化硼是平面三角形結(jié)構(gòu)，氨氣分子在三角錐型結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物
B.HCl、H2S、NH3都是電解質(zhì)
C.強(qiáng)酸強(qiáng)堿都是離子化合物
D.FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反應(yīng)制備

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）
A.侯式制堿法制純堿
B.海帶提碘
C.氯堿工業(yè)
D.海水提溴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，現(xiàn)設(shè)計如圖所示兩組對比試驗(yàn)：

（1）第1組：實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄?/span>________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

（2）第2組：甲中電流表指針偏轉(zhuǎn)程度更大，說明反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率_____（“越大”“越小”）

（3）第2組甲中，當(dāng)放出2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，理論上消耗的鋅的質(zhì)量是____ g；

（4）甲烷-氧氣燃料電池的工作原理如圖所示：

①該電池工作時，a處（左側(cè)）通入的物質(zhì)為_______，b處(右側(cè))通入的物質(zhì)為_____。

②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________。

③工作一段時間后，當(dāng)12.8 g甲烷完全反應(yīng)時，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體隨時間變化的曲線如圖所示。

請回答下列問題：

(1)由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

(2)反應(yīng)開始至2 min，Z的平均反應(yīng)速率為________。

(3)5 min時Z的生成速率與6 min時Z的生成速率相比較，前者________后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)上述反應(yīng)過程中，如果降低溫度，則其反應(yīng)速率________(填“增大”、“減小”或“不變)。

如果使用合適的催化劑，則其反應(yīng)速率________ (填“增大”、“減小”或“不變)。

(5)下列各項(xiàng)中不可以說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是________(填字母)。

a．混合氣體的密度不變

b．混合氣體的壓強(qiáng)不變

c．同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率

d．X的濃度保持不變

e．生成1 mol Z和同時生成1.5 mol X

f．X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3∶1∶2

(6)在四種不同的條件下測定得到以下反應(yīng)速率，其中表示的反應(yīng)速率最快的是______。

①v(X)=0.6 mol·L-1·min-1 ②v(Y)=0.2 mol·L-1·min-1

③v(Z)=0.1 mol·L-1·s-1 ④v(Z)=0.1 mol·L-1·min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】苯甲酸是一種重要的化工原料。實(shí)驗(yàn)室合成苯甲酸的原理、有關(guān)數(shù)據(jù)及裝置示意圖如下：

名稱

性狀

熔點(diǎn)/℃

沸點(diǎn)/℃

密度

/g·cm-3

溶解性

水

乙醇

甲苯

無色液體易燃易揮發(fā)

-95

110.6

0.866 9

不溶

互溶

苯甲酸

白色片狀或針狀晶體

112.4

(100℃左右升華)

248

1.265 9

微溶

易溶

苯甲酸在水中的溶解度如表中所示：

溫度/℃

4

18

75

溶解度/g

0.2

0.3

2.2

某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室制備、分離、提純苯甲酸，并測定所得樣品的純度，步驟如下：

一、制備苯甲酸

在三頸燒瓶中加入2.7 mL甲苯、100 mL水和2～3片碎瓷片，開動電動攪拌器，a中通入流動水，在石棉網(wǎng)上加熱至沸騰，然后分批加入8.5 g高錳酸鉀，繼續(xù)攪拌約4～5 h，直到甲苯層幾乎近于消失、回流液不再出現(xiàn)油珠，停止加熱和攪拌，靜置。

二、分離提純

在反應(yīng)混合物中加入一定量草酸(H2C2O4)充分反應(yīng)，過濾、洗滌，將濾液放在冰水浴中冷卻，然后用濃鹽酸酸化，苯甲酸全部析出后減壓過濾，將沉淀物用少量冷水洗滌，擠壓去水分后放在沸水浴上干燥，得到粗產(chǎn)品。

三、測定純度

稱取mg產(chǎn)品，配成100 mL乙醇溶液，移取25.00 mL溶液于錐形瓶中，滴加2～3滴酚酞，然后用標(biāo)準(zhǔn)濃度KOH溶液滴定。

請回答下列問題：

(1)裝置a的名稱是________，其作用為_________________________________。

(2)甲苯被高錳酸鉀氧化的原理為+KMnO4+MnO2↓+H2O+ ________，請完成并配平該化學(xué)方程式。

(3)分離提純過程中加入的草酸是一種二元弱酸，反應(yīng)過程中有酸式鹽和無色氣體生成。加入草酸的作用是_______________________，請用離子方程式表示反應(yīng)原理：__________________。

(4)產(chǎn)品減壓過濾時用冷水洗滌的原因是_______________________________。

(5)選用下列________(選填字母)操作，可以將粗產(chǎn)品進(jìn)一步提純。

A.溶于水后過濾 B.溶于乙醇后蒸餾

C.用甲苯萃取后分液 D.升華

(6)測定純度步驟中，滴定終點(diǎn)溶液的顏色變化是_________________________。

若m=1.200 g，滴定時用去0.120 0 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液20.00 mL，則所得產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 常溫下，的溶液中氮原子數(shù)為0.2

B. 在密閉容器中加入1.5 mol H2和0.5 molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA

C. 在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的CCl4中C—Cl鍵數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分離或除雜方法不正確的是(　　)

A. 用分液法分離水和酒精 B. 用蒸餾法分離苯和溴苯

C. 用結(jié)晶法除去硝酸鉀中的氯化鈉雜質(zhì) D. 用飽和NaHCO3溶液除去CO2中混有的少量HCl氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常見氨基酸中唯一不屬于α－氨基酸的是脯氨酸。它的合成路線如下：

(1)化合物A的名稱(用系統(tǒng)命名法命名)是________；反應(yīng)①的類型為_______________________。

(2)寫出一種不含手性碳原子的常見氨基酸的結(jié)構(gòu)簡式：__________。

(3)反應(yīng)B→C可看作兩步進(jìn)行，其中間產(chǎn)物的分子式為C5H7O3N，且結(jié)構(gòu)中含有五元環(huán)狀結(jié)構(gòu)。寫出由B反應(yīng)生成中間產(chǎn)物的化學(xué)方程式：___________________________________________。

(4)合成路線中設(shè)計反應(yīng)③、④的目的是_____________________________。

(5)已知R－NO2R－NH2，寫出以甲苯和乙醇為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)。合成路線流程圖示例如下：CH2===CH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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同步練習(xí)冊答案