Question

【題目】為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，現(xiàn)設(shè)計如圖所示兩組對比試驗：

（1）第1組：實驗?zāi)康氖翘骄?/span>________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

（2）第2組：甲中電流表指針偏轉(zhuǎn)程度更大，說明反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率_____（“越大”“越小”）

（3）第2組甲中，當(dāng)放出2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，理論上消耗的鋅的質(zhì)量是____ g；

（4）甲烷-氧氣燃料電池的工作原理如圖所示：

①該電池工作時，a處（左側(cè)）通入的物質(zhì)為_______，b處(右側(cè))通入的物質(zhì)為_____。

②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為________________。

③工作一段時間后，當(dāng)12.8 g甲烷完全反應(yīng)時，發(fā)生電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為____________。

Answer 1

【答案】 溫度 越大 6.5g CH4 O2 CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+ 6.4NA

【解析】試題分析：

（1）第1組實驗的變量是溫度。

（2）電流表指針偏轉(zhuǎn)程度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大；

（3）第2組甲中，發(fā)生的總反應(yīng)是Zn+2H+=Zn2++H2↑，根據(jù)方程式計算放出2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，理論上消耗的鋅的質(zhì)量；

（4）甲烷-氧氣燃料電池中甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)：

①根據(jù)工作原理圖，電子由電極c流向電極d，c是負(fù)極、d是正極。

②甲烷在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。

③根據(jù)負(fù)極反應(yīng)式計算12.8 g甲烷完全反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目。

解析：（1）第1組實驗的變量是溫度，所以第1組實驗?zāi)康氖翘骄繙囟葘�化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

（2）電流表指針偏轉(zhuǎn)程度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大，甲硫酸濃度大，說明反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率；

（3）設(shè)消耗鋅的質(zhì)量為xg，

x=6.5g

（4）甲烷-氧氣燃料電池中甲烷失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)：

①根據(jù)工作原理圖，電子由電極c流向電極d，c是負(fù)極、d是正極。所以該電池工作時，a處通入的物質(zhì)為CH4，b處通入的物質(zhì)為O2；

②甲烷在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+。

③設(shè)12.8 g甲烷完全反應(yīng)時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為x

,x=6.4NA