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16．下列敘述正確的是（　�。�
A．Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行
B．鈉在常溫下不容易被氧化
C．Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物
D．鈉在氯氣中燃燒，生成白色的煙霧

分析 A．過氧化鈉與水、二氧化碳反應生成產物都有氧氣，氧化鈉與水、二氧化碳反應不會產生氧氣；
B．鈉性質活潑，極易被氧氣、水蒸氣氧化；
C．堿性氧化物與水反應只生成堿；
D．鈉在氯氣中生成固體氯化鈉．

解答 解：A．過氧化鈉與水、二氧化碳反應生成產物都有氧氣，氧化鈉與水、二氧化碳反應不會產生氧氣，所以過氧化鈉可以做供氧劑，故A正確；
B．鈉性質活潑，極易被氧氣、水蒸氣氧化，故B錯誤；
C．過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，不符合堿性氧化物概念，不屬于堿性氧化物，故C錯誤；
D．鈉在氯氣中生成固體氯化鈉，所以只能看到白煙，故D錯誤；
故選：A．

點評 本題考查了元素化合物知識，熟悉鈉及其化合物的性質是解題關鍵，注意堿性氧化物的概念，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．某無色溶液中可能含有I-、Na+、Fe2+、SO32-，向該溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無色，則下列關于溶液組成的判斷正確的是（　�。�
①肯定不含I-； 
 ②肯定不含F(xiàn)e2+；
③肯定含有SO32-；  
④可能含有I-．
A．①③B．①②③C．③④D．②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．人民幣一硬幣有明亮的銀白色的光澤且密度較大，小明同學認為一元硬幣中含有鐵，他這一想法屬于科學探究過程的（　�。�
A．提出問題B．獲得結論C．猜想D．反思

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

4．從蛋白質水解產物中分離出一種氨基酸，經分析分子中只含有1個氮原子．0.19g此種氨基酸完全燃燒生成15.95mL N2（標準狀況），求該氨基酸的含氮量和相對分子質量．若19.95g該氨基酸恰好和100mL 1.5mol•L-1 Ba（OH）2溶液中和，試寫出其結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．與己二酸（）含有相同官能團的同分異構體有（　�。�
A．6 種B．7 種C．8 種D．9 種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質相互混合后，既有氣體生成又有白色沉淀生成的是（　�。�
①金屬鈉投入到FeCl3溶液中②過量的NaOH溶液和鋁銨礬[NH4Al（SO4）2]溶液混合 ③少量電石（CaC2）投入到過量的NaHCO3溶液中④Na2O2投入到FeCl2溶液中．
A．②④B．③C．②③D．①④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在溫度t1和t2下（t2＞t1），鹵素單質X2（g）和H2反應生成HX的平衡常數(shù)如下表：
化學方程式 F2+H2?2HF H2+Cl2?2HCl H2+Br2（g）?2HBr H2+I2（g）?2HI（g）
 平衡常數(shù)K（t1） 1.8×1036 9.7×1012 5.6×107 43
 平衡常數(shù)K（t2） 1.9×1032 4.2×1011 9.3×10634
僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，得到的結論是（　�。�
a．HX的生成反應是放熱反應　　　　　　　　　　　　　　
b．在相同條件下，平衡時X2的轉化率逐漸降低
c．X2與H2反應的劇烈程度逐漸減弱　　　　　　　　　　
d．HX的還原性逐漸減弱
e．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱．
A．只有abB．只有abeC．只有abceD．abcde

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．硫酸工業(yè)在國民經濟中占有極其重要的地位．
（1）工業(yè)制硫酸時所用硫鐵礦的主要成分為FeS2，其中硫元素的化合物為-1．
（2）硫酸的最大消費渠道是化肥工業(yè)，用硫酸制造的常見化肥有硫酸銨（或硫酸鉀或過磷酸鈣等）（任寫一種）．
（3）硫酸生產中，根據(jù)化學平衡原理來確定的條件或措施有D（填寫序號）．
A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎        B．使用V2O5作催化劑
C．轉化器中使用適宜的溫度          D．凈化后的爐氣中要有過量的空氣
E．催化氧化在常壓下進行            F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO3
（4）在硫酸工業(yè)中，通過下列反應使二氧化硫轉化為三氧化硫：
2SO2（g）+O2（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2SO3（g）△H=-98.3kJ•mol-1
在實際工業(yè)生產中，常采用“二轉二吸法”，即將第一次轉化生成的SO2分離后，將未轉化的SO2進行二次轉化，假若兩次SO2的轉化率均為95%，則最終SO2的轉化率為99.75%．
（5）硫酸的工業(yè)制法過程涉及三個主要的化學反應及相應的設備（沸騰爐、轉化器、吸收塔））．
①三個設備分別使反應物之間或冷熱氣體間進行了“對流”．請簡單描述吸收塔中反應物之間是怎樣對流的．
SO3從吸收塔底部進入，吸收劑（濃硫酸）從頂部下淋，形成對流．
②工業(yè)生產中常用氨-酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的．用化學方程式表示其反應原理．（只寫出2個方程式即可）SO2+NH3+H2O═NH4HSO3、2NH4HSO3+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O+2SO2↑或SO2+2NH3+H2O═（NH4）2SO3、（NH4）2SO3+H2SO4═（NH4）2SO4+H2O+SO2↑．
（6）實驗室可利用硫酸廠爐渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO4•7H2O），聚鐵的化學式為[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，制備過程如圖所示，下列說法正確的是AB．

A．爐渣中FeS與硫酸和氧氣的反應的離子方程式為：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O
B．氣體M的成分是SO2，通入雙氧水得到硫酸，可循環(huán)使用
C．向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應后過濾得到溶液Y，再將溶液Y蒸發(fā)結晶即可得到綠礬
D．溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數(shù)，若其pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數(shù)偏大．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．乙苯催化脫氫制苯乙烯反應如圖1：
（1）已知：
化學鍵C-HC-CC═CH-H
鍵能/kJ•mol-1X348612436
反應的△H=+124kJ•mol-1，X=412kJ•mol-1．
（2）維持體系總壓強p恒定，在溫度T時，物質的量為n、體積為V的乙苯蒸汽發(fā)生催化脫氫反應．已知乙苯的平衡轉化率為α，則在該溫度下反應的平衡常數(shù)K=$\frac{α{\;}^{2}}{（1-α{\;}^{2}）}p$（用α等符號表示），在平衡體系中充入氖氣反應速率將減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”“不變”）．
（3）工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣（原料氣中乙苯和水蒸氣的物質的量之比為1：9），控制反應溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應．在不同反應溫度下，乙苯的平衡轉化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H2以外的產物中苯乙烯的物質的量分數(shù)）示意圖如圖1：
①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉化率，解釋說明該事實正反應為氣體分子數(shù)增大的反應，保持壓強不變，加入水蒸氣，容器體積應增大，等效為降低壓強，平衡向正反應方向移動．
②控制反應溫度為600℃的理由是600℃時乙苯的轉化率與苯乙烯的選擇性均較高，溫度過低，反應速率較慢，轉化率較低，溫度過高，選擇性下降，高溫下可能失催化劑失去活性，且消耗能量較大．
（4）某研究機構用CO2代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學合成工藝--乙苯-二氧化碳耦合催化脫氫制苯乙烯．保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸汽工藝相比，在相同的生產效率下，可降低操作溫度；該工藝中還能夠發(fā)生反應：CO2+H2═CO+H2O，CO2+C═2CO．新工藝的特點有①②③④（填編號）．
①CO2與H2反應，使乙苯脫氫反應的化學平衡右移
②不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗
③有利于減少積炭
④有利于CO2資源利用
（5）產物中另一種物質常用做燃料電池的材料，若電解質為熔融碳酸鹽，其負極電極反應式為H2-2e-+CO32-=H2O+CO2↑．

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