化學反應中既有物質(zhì)變化,又有能量變化,釋放或吸收熱量是化學反應中能量變化的主要形式之一。已知C(石墨)、H2(g)燃燒的熱化學方程式分別為:

   ① C(石墨)+O2(g)=CO(g)    =-111.0 KJ·mol-1

   ② H2(g)+ O2(g) =H20(g)    =-242.0 kJ·mol-1

   ③ C(石墨)+O2(g)=CO2(g)      =-394.0 kJ·mol-1    

  請解答下列問題:    

  (1)化學反應中有能量變化的本質(zhì)原因是反應過程中有          的斷裂和形成。上述三個反應都是           (填“吸熱”或“放熱”)反應。

  (2)在熱化學方程式中,需要標明反應物及生成物的狀態(tài)的原因是                         

                              ;在①中,02的化學計量數(shù)“1/2”是表示      (填字母)。

      a.分子個數(shù)    b.物質(zhì)的量    c.氣體的體積

  (3)反應2H20(g)=2H2(g)+02(g)的=        KJ·mol-1。

  (4)若C(金剛石)+02(g)=C02(g)的=-395.0 kJ·mol-1,則穩(wěn)定性:金剛石        

       (填“>”、“<”或“=”)石墨。

  (5)已知形成H20(g)中的2 mol H-O鍵能放出926.0 kJ的能量,形成1 mol 02(g)中的共價鍵能放出498.0 kJ的能量,則斷裂1 mol H2(g)中的H-H鍵需要的能量          KJ。

  (6)工業(yè)制氫氣的一個重要途徑是用CO(g)與H2O(g)反應生成C02(g)和H2(g),則該反應的熱化學方程式是                                                     。


【答案】

(1)化學鍵    放熱

(2)反應熱與反應物及生成物的狀態(tài)等因素有關(合理答案均可)   b

(3)484.0        (4)<        (5)435.0

(6)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)  H=-41 kJ·mol-1

【解析】

19.【題文】(14


練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:


2013年3月,京滬高速公路一輛載有約35 t液氯的槽罐車與一輛貨車相撞,導致槽罐車中液氯大面積泄漏,造成多人傷亡。下列處理方法和過程合理的是(  )

A.將人群轉(zhuǎn)移到地勢較低的地方,等待營救

B.將槽罐車推入附近的水塘中,撒上石灰

C.用高壓水槍向空中噴灑大量酸性溶液

D.被轉(zhuǎn)移人群可戴上用NaOH處理過的口罩

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科目:高中化學 來源: 題型:


用惰性電極電解Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液,且已知2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,下列說法正確的是

A.陰極上不可能析出銅

B.陰極上首先析出鐵,然后析出銅

C.首先被電解的是Fe2(SO4)3溶液,后被電解的是CuSO4溶液

D.陰極反應式為:Cu2++2e=Cu,當有Cu2+存在時,F(xiàn)e3+不放電

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列化學式表示的一定是純凈物的是

   A.C3H8           B.C12H22011       C.C2H402     D.                 

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科目:高中化學 來源: 題型:


下列化學方程式或離子方程式書寫不正確的是

A.苯酚鈉溶液中通入少量的C02氣體:C02+H20+2C6H5O- C6H50H+2C032-

B.在硫酸作催化劑、加熱條件下乙烯與水發(fā)生加成反應:

CH2=CH2+H20 CH3CH20H

C.葡萄糖溶液與堿性氫氧化銅懸濁液混合后水浴加熱:

C6H12O6+2Cu(OH)2+NaOH 2CuO↓+C5H12COONa+3H20,

D.2分子甘氨酸 脫去2分子水:

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科目:高中化學 來源: 題型:


結合乙烯和乙醇的結構與性質(zhì),推測丙烯醇(CH2=CH—CH2OH)不能發(fā)生的化學反應是(   )

A.加成反應  B.氧化反應    C.與Na反應   D.與Na2CO3溶液反應放出CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:


酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式。SnSO4是一種重要的硫酸鹽,廣泛應用于鍍錫工業(yè),其制備路線如下:

回答下列問題:

(1) SnCl2用鹽酸而不用水直接溶解的原因是:

加入錫粉的作用是:

(2) 反應I生成的沉淀為SnO,寫出該反應的化學方程式:

(3) 檢驗沉淀已經(jīng)“洗滌”干凈的操作是: (3分)

(4)反應Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn2+)=1.0mol·L—1,則室溫下應控制溶液pH 。(已知:Ksp[Sn(OH)2]=1.0×10—26

(5)酸性條件下,SnSO4還可用作雙氧水的去除劑,試寫出所發(fā)生反應的離子方程式:

。

(6)潮濕環(huán)境中,鍍錫銅即使錫層破損也能防止形成銅綠,請結合有關的原理解釋其原因:

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科目:高中化學 來源: 題型:


淀粉水解的產(chǎn)物(C6H12O6)用硝酸氧化可以制備草酸,裝置如圖所示(加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去):實驗過程如下:

① 將1∶1的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中,水浴加熱至85℃~90℃,保持30 min,然后逐漸將溫度降至60℃左右;

② 將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中;

③ 控制反應液溫度在55~60℃條件下,邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2:1.5)溶液;

④ 反應3h左右,冷卻,減壓過濾后得草酸晶體粗品,再重結晶得草酸晶體。

      硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應:

       C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

       C6H12O6­+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O     

       3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O

請回答下列問題:

 (1)實驗①加入98%硫酸少許的目的是:                       。

(2)冷凝水的進口是     (填a或b);實驗中若混酸滴加過快,將導致草酸產(chǎn)量下降,其原因是                                             。

(3)裝置B的作用是             。為使尾氣充分吸收,C中試劑是             

(4)重結晶時,將草酸晶體粗品經(jīng)①加熱溶解、②趁熱過濾、③冷卻結晶、④過濾洗滌⑤干燥等實驗步驟,得到較純凈的草酸晶體。該過程中可將粗品中溶解度較大的雜質(zhì)在        (填上述步驟序號)時除去;而粗品中溶解度較小的雜質(zhì)最后留存在        (填“濾紙上”或“濾液中”)。

(5)將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90℃以下烘干至恒重,得到二水合草酸。用KMnO4標準溶液滴定,該反應的離子方程式為:                                               

稱取該樣品0.1200 g,加適量水完全溶解,然后用0.02000 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(雜質(zhì)不參與反應),滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示,則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分數(shù)為               。

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科目:高中化學 來源: 題型:


已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=−92.4 kJ·mol1,在溫度相同、容積均為2 L的3個恒容密閉容器中,按不同方式投入反應物,保持恒溫,測得反應達到平衡時的有關數(shù)據(jù)如下,下列說法正確的是

容器

反應物投入量

1 mol N2、3 mol H2

2 mol N2、6 mol H2

2 mol NH3

NH3的濃度(mol·L-1

c1

c2

c3

反應的能量變化

放出Q1 kJ

放出Q2 kJ

吸收Q3 kJ

體系壓強(Pa)

p1

p2

p3

反應物轉(zhuǎn)化率

α1

α2

α3

A.Q3+92.4c1=92.4             B.α2+α3<1  

C.2p1=2p3<p2             D.達到平衡時丙容器中NH3的體積分數(shù)最大

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