Question

將金屬A和金屬B分別放入稀H₂SO₄中，只有A能生成氫氣．若把金屬A和金屬C相連后投入稀H₂SO₄中，發(fā)現(xiàn)A未被腐蝕，C被腐蝕．關(guān)于A、B、C的敘述中不正確的是

1. A.
   金屬活動(dòng)性：C＞A＞B
2. B.
   還原性：C＞A＞B
3. C.
   在后者裝置中金屬A上發(fā)生還原反應(yīng)，金屬C上發(fā)生氧化反應(yīng)
4. D.
   等物質(zhì)的量的A、B、C失電子的多少：C＞A＞B

Answer 1

D
分析：活動(dòng)性強(qiáng)的金屬易和酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，在原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極，負(fù)極易被腐蝕，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)題意知，所以這三種金屬的活動(dòng)性順序是C＞A＞B，金屬的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)．
解答：A．活動(dòng)性強(qiáng)的金屬易和酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，在原電池中，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬作正極，所以這三種金屬的活動(dòng)性順序是C＞A＞B，故A正確；
B．金屬活潑性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，所以還原性：C＞A＞B，故B正確；
C．在后者裝置中，金屬A上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，金屬C上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；
D．金屬的活動(dòng)性大小與失電子多少無(wú)關(guān)，與失電子難易程度有關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬的活動(dòng)性順序的判斷，難度不大，注意金屬的活動(dòng)性順序與其最外層電子數(shù)多少無(wú)關(guān)，與失電子難易程度有關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．