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【題目】下列有關水的電離的說法正確的是

A. 將水加熱,KW增大,pH不變

B. 向水中加入少量NaHSO4固體,恢復到原溫度,水的電離程度增大

C. 向水中加入少量NaOH固體,恢復到原溫度,水的電離被抑制,c(OH)增大

D. 向水中加入少量NH4Cl固體,恢復到原溫度,水的電離程度減小

【答案】C

【解析】加熱促進電離,氫離子濃度增大,pH減小A錯誤;NaHSO4在水溶液中完全電離出氫離子導致溶液中氫離子濃度增大,抑制水的電離,B錯誤;向水中加少量NaOH固體,溶液中 c(OH)增大,抑制水的電離,C正確銨根離子能與水反應生成一水合氨,促進水的電離錯D誤;正確選項C。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示,其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關說法正確的是( )。

A. 正極反應式:Ca+2Cl--2e-=CaCl2

B. 放電過程中,Li+向負極移動

C. 每轉移0.1 mol電子,理論上生成20.7 g Pb

D. 常溫時,在正、負極間接上電流表或檢流計,指針不偏轉

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】電解質水溶液中存在電離平衡、水解平衡、溶解平衡,請回答下列問題。

1已知部分弱酸的電離常數如下表:

弱酸

HCOOH

HCN

H2CO3

電離常數(25℃)

Ka = 1. 77×10 -4

Ka=4.3×l0-10

Ka1=5.0×l0-7

Ka2=5.6×l0-11

0.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中,cCN-______cHCO3 -)(填“>”“<”“=”)。

②常溫下,pH相同的三種溶液a.HCOONa b.NaCN c.Na2CO3,其物質的量濃度由大到小的順序是________(填編號)。

③已知25℃時,HCOOH( aq) +OH -( aq)=HCOO-(aq) +H2O(1) △H=-a kJ/mol

H+(aq) +OH-(aq) =H2O(1) △H=-b kJ/mol

甲酸電離的熱化學方程式為______________

④將少量CO2通入NaCN溶液,反應的離子方程式是____。

⑤室溫下,定濃度的HCOONa溶液pH =9,用離子方程式表示溶液呈堿性的原因是_____________,溶液中___________

2室溫下,用0.100 mol/L鹽酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液,滴定曲線如圖所示。

d點所示的溶液中離子濃度由大到小的順序依次為_______________。

b點所示的溶液中c(NH3·H2O)-c(NH4+)=_____(用溶液中的其它離子濃度表示)。

pH =10的氨水與pH =4NH4C1溶液中,由水電離出的c(H+)之比為____

3已知Ksp(BaCO3) =2.6×l0-9,Ksp( BaSO4)=1.1×10-10.

①現將濃度為2×10-4mol/LNa2CO3溶液與BaCl2溶液等體積混合,則生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小濃度為____mol/L。

②向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液,當有BaCO3沉淀生成時,溶液中=___________保留三位有效數字)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】反應A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g),在不同情況下測得反應速率,其中反應速率最快的是(

A. v (A)=12 mol / (L·min) B. v (D)=0.4 mol / (L·s)

C. v (C)=30 mol / (L·min) D. v (B)=0.6 mol / (L·s)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3↓+8OH-+3O2↑ ,測得c(FeO42-)在不同條件下變化如圖甲、乙、丙、丁所示:

下列說法正確的是

A. 圖甲表明,其他條件相同時,溫度越低FeO42-轉化速率越快

B. 圖乙表明,其他條件相同時,堿性越強FeO42-轉化速率越快

C. 圖丙表明,其他條件相同時,鈉鹽都是FeO42-優(yōu)良的穩(wěn)定劑

D. 圖丁表明,其他條件相同時,堿性條件下Fe3+能加快FeO42-的轉化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在如圖所示的串聯裝置中,發(fā)現燈泡不亮,但若向其中一個燒杯加水,則燈泡會亮起來:

則:

(1)加水的燒杯為________。

(2)寫出B、D燒杯中電解質的電離方程式:

B.___________________________________________________________________;

D.__________________________________________________________________

(3)若在A燒杯中加入少量Ba(OH)2溶液后,溶液的導電性________,繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液,可觀察到燈泡的亮度________________后又逐漸________。寫出發(fā)生反應的離子方程式________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質不屬于酸性氧化物的是(  )

A.CO2B.Mn2O7C.SO2D.CO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用下圖裝置進行實驗,甲乙兩池均為1 mol·L–1AgNO3溶液,A、B均為Ag電極。實驗開始先閉合K1,斷開K2。一段時間后,斷開K1,閉合K2,形成濃差電池,靈敏電流計指針發(fā)生偏轉(提示:Ag+ 濃度越大氧化性越強。下列說法不正確的是( )

A. 閉合K1,斷開K2后,A電極增重

B. 閉合K1,斷開K2后,乙池溶液中Ag+濃度增大

C. 斷開K1,閉合K2后,NO3A電極移動

D. 斷開K1,閉合K2后,B電極發(fā)生氧化反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某學習小組為認識鐵及其化合物的性質、分散系的性質做了如下一組綜合實驗,根據實驗流程回答相關問題:

(1)請寫出Fe2O3與①反應的離子方程式______________________________。

(2)物質②為_______________

(3)請寫出FeCl3與鐵粉反應的化學方程式________________________。

(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液,該過程的現象為____________ ,此過程中發(fā)生的氧化還原反應為(用化學方程式表達)_________________________。

(5)將FeCl3飽和溶液滴入沸水中,并繼續(xù)煮沸至紅褐色,制得分散系③為__________________,它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的本質區(qū)別是_________________________。

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