【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示,其中作為電解質(zhì)的無(wú)水LiCl-KCl混合物受熱熔融后,電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應(yīng)為PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )。

A. 正極反應(yīng)式:Ca+2Cl--2e-=CaCl2

B. 放電過(guò)程中,Li+向負(fù)極移動(dòng)

C. 每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,理論上生成20.7 g Pb

D. 常溫時(shí),在正、負(fù)極間接上電流表或檢流計(jì),指針不偏轉(zhuǎn)

【答案】D

【解析】

正極發(fā)生還原反應(yīng),應(yīng)為PbSO4+2e-=Pb+S,A項(xiàng)錯(cuò)誤;電池放電過(guò)程中,陽(yáng)離子向正極移動(dòng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子,生成0.05 mol Pb,質(zhì)量為10.35 g,C項(xiàng)錯(cuò)誤;常溫下,電解質(zhì)沒(méi)有熔化,不導(dǎo)電,不能形成原電池,故指針不偏轉(zhuǎn),D項(xiàng)正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用Pb電極電解含有Cu2+和X3+均為0.1mol的溶液，陰極析出金屬的質(zhì)量m與溶液中通過(guò)電子的物質(zhì)的量n關(guān)系如圖，則離子的氧化性能力由大到小排列正確的是（ ）

A. Cu2+＞X3+＞H+ B. H+＞X3+＞Cu2+

C. X3+＞H+＞Cu2+ D. Cu2+＞H+＞X3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用鐵和石墨作電極電解酸性廢水，可將廢水中的PO43-以FePO4(不溶于水)的形式除去，其裝置如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是

A. 若X、Y電極材料連接反了，則仍可將廢水中的PO43-除去

B. X極為石墨，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

C. 電解過(guò)程中Y極周圍溶液的pH減小

D. 電解時(shí)廢水中會(huì)發(fā)生反應(yīng):4Fe2++02-4H++4P043-=4FePO4↓+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。

完成下列各題：

（1）正四面體烷的分子為_________，其二氯取代產(chǎn)物有_______種。

（2）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是：____________。

a.能使酸性KMnO4溶液褪色

b.乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)

c.1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng)

d.等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量不相同

（3）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴（含有苯環(huán)的烴）的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________________________________。

（4）寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（舉兩例）：_______、_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列生活中的現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)知識(shí)有關(guān)的是

A.食鹽放在水中片刻后消失了

B.食醋灑在大理石臺(tái)面上產(chǎn)生氣泡

C.燒菜用過(guò)的鐵鍋，放置后常出現(xiàn)紅棕色斑跡

D.用食醋可以除去水壺中的水垢[水垢的主要成分為CaCO3、Mg(OH)2]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】丁烷的一氯代物共有多少種（ ）
A.3
B.5
C.4
D.2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組比值為1∶2的是（ ）

A. 0.1mol/L與0.2mol/L醋酸溶液，c(H+)之比

B. 0.lmol/LNa2CO3溶液，c(CO32-)與c(Na+)之比

C. pH=10的Ba(OH)2溶液與氨水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比

D. pH=3的硫酸與醋酸溶液，c(SO42-)與c(CH3COO-)之比

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）畫出⑥的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________。

（2）在②、③、④、⑤四種元素中，其簡(jiǎn)單離子半徑按由大到小的排列順序?yàn)?/span>______(示例：用r（A2-）＞r（B-）的形式表示）。

（3）元素②、③氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>________(填化學(xué)式)。

（4）與③同一主族并且在短周期的元素的某種含氧酸可以消毒殺菌，寫出該物質(zhì)的電子式___________________________。

（5）表中能形成兩性氫氧化物的元素是_______（填元素符號(hào)），寫出該元素的單質(zhì)與⑧的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式____________________________。

（6）比較①與其同族短周期元素的氫化物的熔沸點(diǎn)高低，并說(shuō)明理由_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)水的電離的說(shuō)法正確的是

A. 將水加熱，KW增大，pH不變

B. 向水中加入少量NaHSO4固體，恢復(fù)到原溫度，水的電離程度增大

C. 向水中加入少量NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，水的電離被抑制，c(OH—)增大

D. 向水中加入少量NH4Cl固體，恢復(fù)到原溫度，水的電離程度減小

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