Question

12．在某條件下，容器有可逆反應(yīng)A+4B═2C+D△H＜0，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量均為a mol，而D的物質(zhì)的量為d mol．
（1）改變a的取值，再通過改變反應(yīng)條件，可以使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，并限定達(dá)到新的平衡，D的物質(zhì)的量只允許在$\frac7ki4acn{2}$到2d之間變化，則a的取值范圍為a＞4d（用a和d的關(guān)系式表示）．
（2）如果要使在本反應(yīng)重新建立的平衡中，D的物質(zhì)的量只允許在d到2d之間取值，則應(yīng)采取的措施是D（從下面列出的選項(xiàng)中選擇）．
A．升高反應(yīng)溫度
B．增大反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)
C．增大反應(yīng)容器的體積
D．降低反應(yīng)的溫度
E．減小反應(yīng)容器的壓強(qiáng)
F．減小反應(yīng)容器的體積．

Answer 1

分析 （1）要使D的物質(zhì)的量由d mol→$\frac0bw4gxe{2}$mol，需使平衡左移，且需C為d mol，此時(shí)，只需a＞d即可；要使D的物質(zhì)的量由d mol→2d mol，需使平衡右移，此時(shí)需A為d mol，需B為4d mol．因此，a應(yīng)大于4 d，所以，a的取值范圍為a＞4d．
（2）D的物質(zhì)的量只允許在d到2d之間取值，則平衡正向移動(dòng)，由于沒標(biāo)明四種物質(zhì)的狀態(tài)，不能判斷濃度、壓強(qiáng)如何改變平衡，所以只能改變溫度．

解答 解：（1）要使D的物質(zhì)的量由d mol→$\fracuapbc7g{2}$mol，需使平衡左移，則D轉(zhuǎn)化$\fracy24ru2w{2}$mol
             A+4B?2C+D
起始（mol）：a      a      a     d
轉(zhuǎn)化（mol）：$\frac2ry44q9{2}$     2d      d    $\fracsuhrfml{2}$
平衡（mol）：a+$\fracvjflgg2{2}$  a+2d    a-d   $\frac2ni44t4{2}$
需C為d mol，則a-d＞0，即a＞d；
要使D的物質(zhì)的量由d mol→2d mol，需使平衡右移，生成dmolD，
             A+4B?2C+D
起始（mol）：a     a      a      d
轉(zhuǎn)化（mol）：d     4d     2d     d
平衡（mol）：a-d  a-4d  a+2d     d
此時(shí)需A為d mol，需B為4d mol，a-4d＞0，a＞4d，所以a的取值范圍為：a＞4d．
故答案為：a＞4d．
（2）D的物質(zhì)的量只允許在d到2d之間取值，則平衡正向移動(dòng)，由于沒標(biāo)明四種物質(zhì)的狀態(tài)，不能判斷濃度、壓強(qiáng)如何改變平衡，所以只能改變溫度，已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向移動(dòng)，故D正確；
故答案為：D．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素等，題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力．