下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合正確的是（　　）
純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
A鹽酸水煤氣硫酸醋酸H2
B膽礬石灰水硫酸鋇H2CO3NH3
C火堿蔗糖溶液氯化鈉氨水三氧化硫
D干冰波爾多液苛性鉀氯化氫乙醇
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：混合物和純凈物,電解質(zhì)與非電解質(zhì),強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題：
分析：A．鹽酸、水煤氣、硫酸、醋酸、H2分別屬于混合物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)，單質(zhì)；
B．膽礬、石灰水、硫酸鋇、H2CO3、氨氣分別屬于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)，非電解質(zhì)；
C．火堿、蔗糖溶液、氯化鈉、氨水、三氧化硫分別屬于化合物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、混合物，非電解質(zhì)；
D．干冰、波爾多液、苛性鉀、氯化氫、乙醇分別屬于化合物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)，非電解質(zhì)．
解答： 解：A．鹽酸、水煤氣、硫酸、醋酸、H2分別屬于混合物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)，單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．膽礬、石灰水、硫酸鋇、H2CO3、氨氣分別屬于純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)，非電解質(zhì)，故B正確；
C．火堿、蔗糖溶液、氯化鈉、氨水、三氧化硫分別屬于化合物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、混合物，非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．干冰、波爾多液、苛性鉀、氯化氫、乙醇分別屬于化合物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)，非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念判斷及各種物質(zhì)的成分掌握，難度較小，注意常見(jiàn)物質(zhì)的組成和俗稱．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)為Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．下列敘述正確的是（　　）
A、在使用過(guò)程中，電解質(zhì)KOH被不斷消耗
B、使用過(guò)程中，電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極
C、每轉(zhuǎn)移2mol e-，有232gAg2O被氧化
D、Zn是負(fù)極，Ag2O是正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO-、I03-、OH-、I2、Cl-六種微粒．其中c（ClO-）隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A、該反應(yīng)的還原劑是I2
B、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2
C、消耗lmol氧化劑，轉(zhuǎn)移2mol電子
D、反應(yīng)后溶液的堿性明顯減弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、NaHSO3在水中的電離：NaHSO3═Na++H++SO32-
B、碳酸鈉水溶液的水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C、向含有Pb2+的工業(yè)廢水中加入FeS：Pb2++FeS═PbS↓+Fe2+
D、向硫酸銅溶液中滴加過(guò)量氨水：Cu2++2NH3?H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（　�。�
 純凈物混合物電解質(zhì)非電解質(zhì)酸性氧化物
A明礬漂白粉膽礬氯化銀氧化鋁
B鹽酸水玻璃氯化鈉一氧化碳二氧化碳
C鐵紅液氯氧化鈉苯二氧化碳
D小蘇打鐵合金硫酸鋇乙醇二氧化硅
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

無(wú)土栽培中，需配制一種含 50mol NH4Cl、16mol KCl 和24mol K2SO4的營(yíng)養(yǎng)液．若用 KCl、NH4Cl 和 （NH4）2SO4 三種固體為原料來(lái)配制，其物質(zhì)的量分別為（　�。�
A、2 mol、64 mol、24 mol
B、64 mol、2 mol、24 mol
C、32 mol、50 mol、12 mol
D、16 mol、50 mol、24 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是（　　）
A、過(guò)氧化鈉作供氧劑
B、液氨用作致冷劑
C、福爾馬林作防腐劑
D、生石灰作干燥劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

活性氧化鋅是一種多功能性的新型無(wú)機(jī)材料．某小組以粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧化鋅，步驟如下：

已知各相關(guān)氫氧化物沉淀pH范圍如下表所示：
Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
開(kāi)始沉淀pH5.47.02.34.7
完全沉淀pH8.09.04.16.7
完成下列填空
（1）步驟I中所需25%稀硫酸可用98%濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制，所需的儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要
 
（選填編號(hào)）
A．電子天平    B．量筒    C．容量瓶    D．膠頭滴管
（2）步驟II中通過(guò)加入KMnO4氧化，并用ZnO調(diào)節(jié)pH，可以除去含鐵雜質(zhì)．檢驗(yàn)沉淀是否完全的實(shí)驗(yàn)操作是
 
．調(diào)節(jié)pH的適宜范圍是
 
．
（3）步驟III中加入Zn粉的作用是：①
 
；②進(jìn)一步調(diào)節(jié)溶液pH．
（4）步驟IV中使用熱NH4HCO3溶液能促進(jìn)Zn2+轉(zhuǎn)化為沉淀，但溫度不宜過(guò)高，其原因可能是
 
．
（5）步驟V在
 
（填儀器名稱）中進(jìn)行，已知堿式碳酸鋅的化學(xué)式為Zn5（OH）6（CO3）2，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．判斷已分解完全的操作是
 
．
（6）用如下方法測(cè)定所得活性氧化鋅的純度：
①取1.000g活性氧化鋅，用15.00mL 1.000mol/L硫酸溶液完全溶解
②用濃度為0.500mol/L的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定剩余硫酸，到達(dá)終點(diǎn)時(shí)消耗氫氧化鈉溶液12.00mL．
假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)，則所得活性氧化鋅的純度為
 
．
若在滴定時(shí)，實(shí)際操作中過(guò)量半滴（1mL溶液為25滴），則本次滴定的相對(duì)誤差為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A是兩種鈉鹽混合而成的溶液，B是一種強(qiáng)酸的溶液，酸分子中氫以外的元素與A中除鈉以外的元素相同．它們之間有如圖所示的關(guān)系：

試回答：
??（1）氣體C是
 
，沉淀D是
 
．
??（2）A中溶質(zhì)的化學(xué)式是
 
，其中過(guò)量的物質(zhì)是
 
．
??（3）A與B混合時(shí)，生成不溶物的化學(xué)方程式是
 
．
??（4）G中溶質(zhì)轉(zhuǎn)化為E中的溶質(zhì)的離子方程式為
 
．
??（5）F溶液中的主要溶質(zhì)跟B的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
??（6）C與X生成D的化學(xué)方程式為
 
．

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