某離子反應(yīng)涉及H2O、ClO-、I03-、OH-、I2、Cl-六種微粒．其中c（ClO-）隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減�。铝信袛噱e(cuò)誤的是（　�。�
A、該反應(yīng)的還原劑是I2
B、氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2
C、消耗lmol氧化劑，轉(zhuǎn)移2mol電子
D、反應(yīng)后溶液的堿性明顯減弱
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：c（ClO-）隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸減小，ClO-應(yīng)是反應(yīng)物，Cl元素化合價(jià)降低作氧化劑，則I元素的化合價(jià)升高作I2還原劑，則反應(yīng)的方程式應(yīng)為5ClO-+I2+2OH-=2I03-+5Cl-+H2O，以此解答該題．
解答： 解：反應(yīng)的方程式應(yīng)為5ClO-+I2+2OH-=2I03-+5Cl-+H2O，
A．I元素的化合價(jià)升高，則該反應(yīng)的還原劑是I2，故A正確；
B．由反應(yīng)可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1，故B錯(cuò)誤；
C．Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)升高為-1，ClO-作氧化劑，則消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子2mol，故C正確；
D．由反應(yīng)可知，反應(yīng)消耗氫氧根離子，則反應(yīng)后溶液的堿性明顯減弱，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

濃度均為0.1mol/L的下列溶液，pH最大的是（　�。�
A、HCl溶液
B、NaHCO3溶液
C、K2CO3溶液
D、Cu（NO3）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配平：
 
KMnO4+
 
HCl→
 
KCl+
 
MnCl2+
 
Cl2↑+
 
H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A、
 
18
8
O2-離子結(jié)構(gòu)示意圖：
B、某有機(jī)物的分子的簡(jiǎn)易球棍模型如圖，分子式為C3H7O2N
C、羥基乙酸（HOCH2COOH）的縮聚物：
D、鐵在元素周期表中位于第4周期第ⅧB(niǎo) 族

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，56g乙烯和丙烯的混合氣中含有的碳原子數(shù)為4NA
B、156g Na2O2固體與足量的二氧化碳反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
C、將1.06克Na2CO3固體溶于水，溶液中含CO32-數(shù)目為0.01NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向溶有2.24LSO2的水溶液中，通入3.36LCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、1molNa2O2與任何物質(zhì)反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都是1NA
B、1L 2mol?L-1MgCl2溶液中含有的Cl-數(shù)為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氯氣與足量稀NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CO2與2.24L H2O中所含原子數(shù)均為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列表示碳酸氫鈉水解的離子方程式正確的是（　�。�
A、HCO3-+H+═CO2↑+H2O
B、HCO3-+OHˉ═CO32-+H2O
C、HCO3-+H2O═H3O++CO32-
D、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)按純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合正確的是（　�。�
純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)
A鹽酸水煤氣硫酸醋酸H2
B膽礬石灰水硫酸鋇H2CO3NH3
C火堿蔗糖溶液氯化鈉氨水三氧化硫
D干冰波爾多液苛性鉀氯化氫乙醇
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

苯甲酸甲酯又名安息香酸甲酯，可用于香料工業(yè)和溶劑．某化學(xué)小組以苯甲酸為原料，制取苯甲酸甲酯．已知有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)如下表：
物質(zhì)甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯
沸點(diǎn)/℃64.7249199.6
在圓底燒瓶中加入6.10g 苯甲酸和20mL 甲醇（密度約0.79g?mL-1），再小心加入3mL 濃硫酸，混勻后，加入幾粒碎瓷片，小心加熱使反應(yīng)完全，得苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品．
（1）寫(xiě)出制取苯甲酸甲酯的化學(xué)方程式：
 
．
（2）用圖1實(shí)驗(yàn)裝置合成苯甲酸甲酯（夾持儀器和加熱儀器均已略去）．冷凝水進(jìn)口為
 
 口（下或上）．
（3）實(shí)驗(yàn)中使CH3OH 過(guò)量的理由是
 
．
（4）苯甲酸甲酯粗產(chǎn)品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，現(xiàn)擬用下列流程圖進(jìn)行精制，流程圖2中方括號(hào)內(nèi)操作的名稱是
 
．

（5）以上流程圖中進(jìn)行分液前，需要進(jìn)行的操作步驟為：檢漏、裝液、倒振、靜置．進(jìn)行分液操作時(shí)需要將分液漏斗塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，其目的是：
 
．分液后將有機(jī)層進(jìn)一步分離時(shí)溫度計(jì)水銀球的位置是
 
．
（6）請(qǐng)計(jì)算苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為
 
．

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