1．下列有關說法正確的是（　�。�
A．SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性
B．因為氫氧化鐵膠體具有吸附性，所以常用于凈水
C．因為液態(tài)HCl不導電，所以HCl是非電解質(zhì)
D．NH3的水溶液可以導電，所以NH3是電解質(zhì)

分析 A．二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應；
B．膠體表面積較大，吸附性強；
C．HCl在溶液中可導電；
D．氨氣本身不能電離．

解答 解：A．二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應，二氧化硫表現(xiàn)還原性，故A錯誤；
B．膠體表面積較大，吸附性強，可用于凈水，故B正確；
C．HCl在溶液中可電離出離子，為電解質(zhì)，故C錯誤；
D．氨氣本身不能電離，為非電解質(zhì)，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及二氧化硫、膠體以及電解質(zhì)等知識，為高頻考點，側重于學生的好、雙基的考查，注意相關基礎知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列元素中不屬于主族元素的是（　�。�
A．磷B．鐵C．碳D．氧

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．氰化鈉是一種重要的基本化工原料，同時也是一種劇毒物質(zhì)，嚴重危害人類健康．一旦泄露需要及時處理，一般可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕環(huán)境污染．
I．已知：氰化鈉化學式為NaCN，氰化鈉是一種白色結晶顆粒，劇毒，易溶于水，水溶液呈堿性，易水解生成氰化氫．
（1）CN-中C元素顯+2價，N元素顯-3價，則非金屬性N＞C（填“＜”“＞”或“=”），請設計實驗證明：取少量碳酸氫鈉于試管中，加入稀硝酸，有無色氣泡產(chǎn)生，說明酸性硝酸大于碳酸，則非金屬性N＞C．
（2）NaCN用雙氧水處理后，產(chǎn)生一種酸式鹽和一種能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，該反應的離子方程式是CN-+H2O2+H2O═HCO3-+NH3↑．
II．硫代硫酸鈉的工業(yè)制備的反應原理為2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2．某化學興趣小組用上述原理實驗室制備硫代硫酸鈉，并檢測用硫代硫酸鈉溶液處理后的氰化鈉廢水能否達標排放．
【查閱資料】
i．Na2S2O3易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合物沉淀生成；
ii．Na2S2O3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀鹽酸．
【實驗一】實驗室通過如圖所示裝置制備Na2S2O3．

（1）實驗中要控制SO2生成速率，可采取的措施有控制反應溫度、調(diào)節(jié)酸的滴加速度或調(diào)節(jié)酸的濃度（寫出一條）．
（2）b裝置的作用是安全瓶，防止倒吸．
（3）反應開始后，c中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生，后又變?yōu)槌吻�，此渾濁物為S（填化學式）．
（4）實驗結束后，在e處最好連接盛NaOH溶液（填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中一種）的注射器，接下來的操作為關閉K2打開K1，最后拆除裝置．
（5）為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設計了以下實驗方案，請將方案補充完整．（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可以確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4．
【實驗二】測定用硫代硫酸鈉溶液處理后的廢水中氰化鈉的含量．
已知：①廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L；
②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI呈黃色，且CN-優(yōu)先于Ag+反應．
實驗如下：取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL．
（6）滴定終點的現(xiàn)象：滴入最后一滴硝酸銀溶液，出現(xiàn)淡黃色沉淀；半分鐘內(nèi)沉淀不消失．
（7）處理后的廢水是否達到排放標準：否（填“是”或“否”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某有機物的結構為圖所示，這種有機物具有的性質(zhì)是（　�。�
①可以燃燒；
②能使酸性KMnO4溶液褪色；
③能跟NaOH溶液反應；
④能發(fā)生酯化反應；    
⑤能發(fā)生加聚反應．
A．①②④B．①②③④C．②③④⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．茶葉中含有多種有益于人體健康的有機成分及鈣、鐵等微量金屬元素，某化學研究性學習小組設計方案用以測定某品牌茶葉中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)并檢驗鐵元素的存在（已知CaC2O4為白色沉淀物質(zhì)）．首先取200g茶葉樣品焙燒得灰粉后進行如下操作：

請回答下列有關問題：
（1）文獻資料顯示，某些金屬離子的氫氧化物完全沉淀的pH為：
離子Ca2+Fe3+
完全沉淀時的pH133.7
實驗前要先將茶葉樣品高溫灼燒成灰粉，不需要用到的儀器有②④．
①酒精燈 ②蒸發(fā)皿 ③坩堝 ④鐵架臺 ⑤三腳架 ⑥泥三角
（2）用KMnO4標準溶液滴定C溶液時所發(fā)生的反應的離子方程式為：2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
現(xiàn)將濾液C稀釋至500mL，再取其中的25.00mL溶液，用硫酸酸化后，用0.1000mol•L-1的KMnO4標準溶液滴定，終點時消耗KMnO4溶液10.00mL．此步操作過程中一定需要用到下列哪些儀器如圖1（填寫序號）B、C、D；

（3）達到滴定終點時的現(xiàn)象是無色變?yōu)樽仙野敕昼妰?nèi)不褪色；
（4）滴定到終點，靜置后，如圖2讀取KMnO4標準溶液的刻度數(shù)據(jù)，則測定的鈣元素含量將偏高 （填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
（5）可以通過檢驗濾液A來驗證該品牌茶葉中是否含有鐵元素，所加試劑及實驗現(xiàn)象是KSCN溶液，溶液呈紅色．
（6）根據(jù)以上數(shù)據(jù)計算該茶葉樣品中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為0.2%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．丙酮和碘在酸性溶液中發(fā)生下列反應：CH3COCH3（aq）+I2（aq）→CH3COCH2I（l）+HI（aq）．下列條件的改變對該反應的反應速率幾乎無影響的是（　　）
A．增大c（CH3COCH3）B．增大c（I2）C．升高溫度D．增大壓強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述中正確的是（　�。�
①Na2O和Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物
②Na2CO3和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應得到白色沉淀
③鈉在常溫下容易被氧化
④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行
⑤除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3，將混合物加熱至質(zhì)量不再發(fā)生變化
⑥可用玻璃棒蘸取少量待測物質(zhì)的濃溶液做焰色反應實驗．
A．③④⑤B．②④⑥C．②③④D．①②⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．硫酸的分子式為H2SO4，摩爾質(zhì)量為98g/mol．49克硫酸的物質(zhì)的量為0.5mol，配制成500mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，該溶液中含H+的個數(shù)為NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．按要求完成下列填空
（1）寫出下列物質(zhì)的電離方程式：
Fe2（SO4）3Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-，NaHCO3NaHCO3=Na++HCO3-；
（2）寫出下列反應的離子方程式：
稀鹽酸與碳酸鈣反應CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，
氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O；
（3）寫出與下列離子方程式相對應的化學方程式：
H++OH-═H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O，
CO32-+2H+═CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl═CO2↑+H2O+2NaCl．
（4）鑒別NaCl和Na2CO3溶液的試劑是氯化鈣溶液，離子方程式為Ca2++CO32-=CaCO3↓
（5）除去Fe粉中少量Al粉雜質(zhì)的試劑是氫氧化鈉溶液，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

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