甲、乙兩個(gè)燒杯中分別加入含等物質(zhì)的量的硫酸溶液，向甲中加入mgMg，向乙中加入mgZn，反應(yīng)結(jié)束后，一燒杯中仍有金屬未溶解，則甲、乙兩個(gè)燒杯中含硫酸的物質(zhì)的量（n）的值是（　�。�
A、
m
24
＜n＜
m
65
B、n=
m
24
C、m/65＜n=
m
24
D、
m
24
＞n≥
m
65
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：Zn、Mg均為+2價(jià)金屬，均發(fā)生M+H2SO4═MSO4+H2↑，由n=
m
M
可知，等質(zhì)量時(shí)，Zn的摩爾質(zhì)量大，其物質(zhì)的量少，在反應(yīng)中可全部溶解，以此來(lái)解答．
解答： 解：甲中加入mgMg，向乙中加入mgZn，反應(yīng)結(jié)束后，一燒杯中仍有金屬未溶解，
由Zn、Mg均為+2價(jià)金屬，均發(fā)生M+H2SO4═MSO4+H2↑，由n=
m
M
可知，等質(zhì)量時(shí)，Zn的摩爾質(zhì)量大，其物質(zhì)的量少，在反應(yīng)中可全部溶解，
則未溶解的金屬為Mg，
若Zn恰好完全反應(yīng)，則消耗硫酸為
m
65
mol，
若Mg恰好完全反應(yīng)，則消耗硫酸為
m
24
mol，
因一燒杯中仍有金屬未溶解，則硫酸的物質(zhì)的量為
m
24
＞n≥
m
65
，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握信息中一燒杯中金屬剩余則物質(zhì)的量大的金屬剩余為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力、計(jì)算能力的考查，注意極性法的應(yīng)用，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是（　　）
A、氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
B、金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
C、鹽酸與硝酸銀溶液反應(yīng)：Ag++Cl-═AgCl↓
D、碳酸鈣溶于稀鹽酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L O2，轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子
B、1個(gè)氫氣分子的實(shí)際質(zhì)量約（
1
NA
）g
C、1mol Na原子中約含有NA個(gè)電子
D、含NA個(gè)氧原子的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是KJ/mol．根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
元素 I1 I2 I3 I4
X 496 4562 6912  9543
Y 578 1817 2745 11600
A、元素Y的常見化合價(jià)是+3價(jià)
B、元素X是ⅠA族的元素
C、元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是XCl
D、若元素Y處于第3周期，Mg（OH）2堿性弱于Y（OH）m

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

能充分說(shuō)明可逆反應(yīng)N2（g）+O2（g）?2NO（g）已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A、O2的消耗速率等于NO的消耗速率
B、容器內(nèi)始終有N2、O2和NO共存
C、容器內(nèi)反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變
D、單位時(shí)間內(nèi)每生成n mol N2，同時(shí)生成2n mol NO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性H++SO
 
2-
4
+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B、NaClO溶液與FeCl2溶液混合Fe2++2ClO-+2H2O═Fe（OH）2↓+2HClO
C、NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)NH
 
+
4
+OH-═NH3↑+H2O
D、0.2 mol?L-1的NH4Al（SO4）2溶液與0.3 mol?L-1的Ba（OH）2溶液等體積混合 2Al3++3SO
 
2-
4
+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

[化學(xué)一一選修化學(xué)與技術(shù)]信息時(shí)代給人們的生活帶來(lái)了極大的便利，但同時(shí)也產(chǎn)生了大量的電子垃圾．某化學(xué)興趣小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到了主要含Cu、Al及少量Fe、Au等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)了如下制備硫酸銅晶體和硫酸鋁晶體的路線（圖）：

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Cu（OH）2
開始沉淀 1.1 4.0 5.4
完全沉淀 3.2 5.2 6.7
（1）過(guò)濾操作中用到的玻璃儀器有
 
．
（2）Cu可溶于稀硫酸與H2O2的混合溶液，其離子方程式是
 
．
（3）濾渣a的主要成分是
 
．
（4）步驟③中X的取值范圍是
 
．
（5）為了測(cè)定硫酸銅晶體的純度，該組甲同學(xué)準(zhǔn)確稱取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于帶塞錐形瓶中，加適量水稀釋，調(diào)節(jié)溶液pH=3～4，加入過(guò)量的KI和淀粉指示劑，用0.1000mol/L Na2 S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗14.00mL Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液．上述過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式如下：
2Cu2++4I-=2CuI（白色）↓+I 2，2S2O
 
2-
3
+I2=2I-+S4O
 
2-
6
．
①樣品中硫酸銅晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
②該組乙同學(xué)提出通過(guò)直接測(cè)定樣品中SO42-的量也可求得硫酸銅晶體的純度，老師審核后予以否決，其原因是
 
．
（6）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)由濾渣c(diǎn)得到Al2（SO4）3?18H2O的實(shí)驗(yàn)方案
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

“低碳循環(huán)”引起各國(guó)的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了全世界的普遍重視．所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題：
（1）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下二組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)組 溫度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 6
2 900 2 1 0.4 1.6 3
①實(shí)驗(yàn)1中以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為
 
（保留兩位小數(shù)，下同）．
②該反應(yīng)為
 
（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=
 
．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中金屬鈉保存在
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案