用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)，每產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L O2，轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子
B、1個(gè)氫氣分子的實(shí)際質(zhì)量約（
1
NA
）g
C、1mol Na原子中約含有NA個(gè)電子
D、含NA個(gè)氧原子的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．過(guò)氧化鈉中氧元素化合價(jià)為-1價(jià)，標(biāo)況下1.12L氧氣的物質(zhì)的量為0.05mol，轉(zhuǎn)移了0.1mol電子；
B．1mol氫氣的質(zhì)量為2g，1mol氫氣含有NA個(gè)氫氣分子，據(jù)此計(jì)算出1g氫氣分子的質(zhì)量；
C．鈉原子含有11g電子，1mol鈉含有11mol電子；
D．NA個(gè)氧原子的物質(zhì)的量為1mol，含有1mol氧原子需要0.5mol氧氣．
解答： 解：A．標(biāo)況下1.12L氧氣的物質(zhì)的量為0.05mol，生成0.05mol氧氣轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子，故A正確；
B．1mol氫氣的質(zhì)量為2g，1個(gè)氫氣分子的質(zhì)量為：
2g
NA
=
2
NA
g，故B錯(cuò)誤；
C．1mol鈉原子含有11mol電子，約含有11NA個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D．NA個(gè)氧原子的物質(zhì)的量為1mol，需要0.5mol氧氣，標(biāo)況下0.5mol氧氣的體積約為11.2L，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確過(guò)氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)；還要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)于溶液中的問(wèn)題敘述正確的是（　�。�
A、向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的過(guò)程H+的濃度逐漸減小
B、實(shí)驗(yàn)室制氫氣，為了加快反應(yīng)速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2溶液
C、常溫時(shí)，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c（H+）相等
D、常溫下，將稀NaOH溶液與CH3COOH溶液混合，可能出現(xiàn)pH＞7，且c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（CH3COO-）的情況

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、汽車尾氣的排放是霧霾形成的重要原因之一
B、運(yùn)載火箭升空的動(dòng)力主要來(lái)自化學(xué)能
C、“玉兔”月球車太陽(yáng)能電池帆板的材料是二氧化硅
D、玻璃纖維是玻璃鋼的增強(qiáng)體，其組成屬于無(wú)機(jī)非金屬材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如圖所示．已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、Y、W的最簡(jiǎn)單氫化物的水溶液都呈酸性
B、X、Y與Z中的任意兩種元素均可形成兩種或兩種以上的化合物
C、上述四種元素形成的化合物都抑制水的電離
D、W的單質(zhì)可從Z的最簡(jiǎn)單氫化物中置換出Z的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為13．X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物顯弱酸性
B、Y的氧化物是離子化合物
C、X的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)
D、X的氫化物和Z的氫化物反應(yīng)生成一種對(duì)熱穩(wěn)定的化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、化學(xué)反應(yīng)的速率越大，化學(xué)反應(yīng)的限度越大
B、化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化，又有能量變化
C、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂，新鍵的形成
D、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)依然在進(jìn)行

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋正確的是（　　）
  現(xiàn)象 解釋
A 將SO2通入KMnO4溶液中，溶液褪色 SO2具有漂白性
B 濃硝酸在光照條件下變黃 濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸
C 向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成 說(shuō)明該溶液中含有SO42-
D 向鹽酸中加入濃硫酸時(shí)產(chǎn)生白霧 說(shuō)明濃硫酸具有脫水性
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙兩個(gè)燒杯中分別加入含等物質(zhì)的量的硫酸溶液，向甲中加入mgMg，向乙中加入mgZn，反應(yīng)結(jié)束后，一燒杯中仍有金屬未溶解，則甲、乙兩個(gè)燒杯中含硫酸的物質(zhì)的量（n）的值是（　�。�
A、
m
24
＜n＜
m
65
B、n=
m
24
C、m/65＜n=
m
24
D、
m
24
＞n≥
m
65

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電石漿是氯堿工業(yè)中的一種廢棄物，其大致組成如表所示：
成分 CaO SiO2 Al2O3 Fe2O3 MgO CaS 其他不溶于酸的物質(zhì)
質(zhì)量分?jǐn)?shù)（%） 65～66 3.5～5.0 1.5～3.5 0.2～0.8 0.2～1.1 1.0～1.8 23-26
用電石漿可生產(chǎn)無(wú)水CaCl2，某化工廠設(shè)計(jì)了以下工藝流程：

已知氯化鈣晶體的化學(xué)式是：CaCl2?6H2O；H2S是一種酸性氣體，且具有還原性．
（1）反應(yīng)器中加入的酸應(yīng)選用
 
．
（2）脫色槽中應(yīng)加入的物質(zhì)X是
 
；設(shè)備A的作用是
 
；設(shè)備B的名稱為
 
；設(shè)備C的作用是
 
．
（3）為了滿足環(huán)保要求，需將廢氣H2S通入吸收池，下列物質(zhì)中最適合作為吸收劑的是
 
．反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
A．水        B．濃硫酸         C．石灰乳          D．硝酸
（4）將設(shè)備B中產(chǎn)生的母液重新引入反應(yīng)器的目的是
 
．
（5）氯堿工業(yè)電極方程式
 
．

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