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【題目】扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以物質a為原料合成扁桃酸衍生物b的過程如下：下列說法正確的是（ ）

A.物質X是Br2， 物質a轉化為b屬于取代反應

B.lmol物質a能與3molH2反應，且能在濃硫酸中發(fā)生消去反應

C.物質b具有多種能與NaHCO3反應的同分異構體

D.物質b的核磁共振氫譜有四組峰

【答案】C

【解析】

A.根據質量守恒定律可知物質x是HBr，HBr與a發(fā)生取代反應產生b和H2O，A錯誤；

B.a中含有一個苯環(huán)和酯基，只有苯環(huán)能夠與H2發(fā)生加成反應，1 mol物質a能與3 molH2反應，a中含有酚羥基和醇羥基，由于醇羥基連接的C原子鄰位C原子上沒有H原子，不能發(fā)生消去反應，B錯誤；

C.酚羥基可以與NaHCO3反應；物質b中酚羥基與另一個支鏈可以在鄰位、間位，Br原子也有多個不同的取代位置，因此物質b具有多種能與NaHCO3反應的同分異構體，C正確；

D.物質b中有五種不同位置的H原子，所以其核磁共振氫譜有五組峰，D錯誤；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關敘述正確的是

A. 銅電極上發(fā)生氧化反應

B. 電池工作一段時間后，甲池的c(SO42－)減小

C. 電池工作一段時間后，乙池溶液的總質量增加

D. 陰陽離子離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一些常見有機物的轉化如圖下列說法正確的是（ ）

A. 上述有機物中只有C6H12O6屬于糖類物質 B. 物質A和B都屬于電解質

C. 物質C和油脂類物質互為同系物 D. 轉化1可在人體內完成，該催化劑屬于蛋白質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，分別對反應C(s)＋CO2(g)2CO(g)（ΔH>0）進行如下操作（只改變該條件）：①升高反應體系的溫度；②增加反應物C的用量；③縮小反應體系的體積；④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應速率顯著變大的是

A.①②③④B.①③④C.①②D.①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃血鹽[亞鐵氰化鉀，K4Fe(CN)6] 目前廣泛用作食品添加劑(抗結劑)，我國衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中黃血鹽的最大使用量為10mg/kg。一種制備黃血鹽的工藝如下：

回答下列問題：

(1)步驟I反應的化學方程式為______。

(2)步驟IV過濾所得的廢液中含量較多的溶質為______(填化學式)。

(3)步驟V是將難溶的K2CaFe(CN)6與X反應脫鈣生成K4Fe(CN)6，所用的試劑X是_____。(填名稱)

(4)工藝中用到劇毒的HCN溶液，含CN-的廢水必須處理后才能排放。

①25°C時Ka(HCN)=6.25×10-10；計算25℃時0.01molL-1的HCN溶液的pH=____(lg2.5=0.4)。

②處理含CN-廢水的方法：第一步控制pH>10，用NaClO溶液先將CN-不完全氧化為OCN；第二步控制pH為7.58.5，用NaClO溶液完全氧化OCN生成N2和兩種鹽(其中一種為酸式鹽)。

第一步控制強堿性的主要目的是_______，第二步反應的離子方程式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】低碳經濟成為人們一種新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是一個重要研究方向， 既可變廢為寶，又可減少碳的排放。工業(yè)上可用CO2和H2制備被譽為“21世紀的清潔燃料”二甲醚(CH3OCH3)：

如在500℃時，在密閉容器中將煉焦中的CO2轉化為二甲醚，其相關反應為：

主反應I：2CO2 (g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H1

副反應II：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2

(1)已知：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-90.1kJ/mol

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-24.5kJ/mol

③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H= -41.0kJ/mol

則主反應I的△H1=______。

(2)在一定溫度下某密閉容器中按CO2和H2的濃度比為1：3投料進行反應，測得不同時間段部分物質的濃度如下表：

①10-20min 內，CH3OCH3的平均反應速率v(CH3OCH3)=_______。

②根據以上數據計算主反應I的平衡常數K=______(列式，代入數據，不計算結果)。

(3)欲提高CH3OCH3產率的關鍵的因素是選用合適的催化劑，其原因是_______。

(4)對于反應II，溫度對CO2的轉化率及催化劑的效率影響如圖所示：下列有關說法不正確的是_______。

A.其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉化率可能位于Ml

B.溫度低于250°C時，隨溫度升高甲醇的產率增大

C.M點時平衡常數比N點時平衡常數大

D.實際反應應盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉化

(5)利用太陽能電池將CO2轉化為乙烯、丙烯等有機化工原料，其工作原理如圖所示。則a為太陽能電池的_______極，寫M極上生成丙烯的電極反應式為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O35H2O，M=248g/mol)是一種重要的化工產品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體，具體流程如圖：

回答下列問題：

(1)吸硫裝置如圖所示。裝置B的作用是檢驗裝置A中SO2的吸收效率，表明SO2吸收效率低的實驗現象是_____。

(2)市售硫代硫酸鈉中常含有硫酸鈉雜質，選用下列試劑設計實驗方案進行檢驗：試劑：稀鹽酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液、無氧蒸鎦水，完成下列操作：

實驗操作

現象

結論

取少量樣品于試管中，加入無氧蒸餾水

固體完全溶解

往試管中加入_____

_______，有刺激性氣體產生

試樣中含有硫代硫酸鈉

靜置，取上層清液，滴加_______

______________

試樣含有硫酸根

(3)測定硫代硫酸鈉的純度步驟如下：

①溶液配制：準確取5.0000g產品，配制成250mL溶液，配制溶液的蒸餾水必須經過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除_____及二氧化碳。

②滴定：向錐形瓶中加入25.00mL0.01mol/LKIO3溶液，加入過量KI溶液和H2SO4溶液，發(fā)生反應：IO3-+5I-+6H+ =3I2+3H2O，然后加入淀粉作指示劑，用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定，發(fā)生反應：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-。當_____，即為終點。消耗樣品溶液的用量為20.00mL，則樣品純度為_____%(保留4位有效數字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中現象及得出的結論正確的是（ ）

實驗

現象

結論

A

試管（1）中紫色褪去，試管（2）中紫色未褪

苯環(huán)使甲基的活性增強

B

試管內壁有銀鏡生成

有機物X中一定是醛

C

向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱

未見磚紅色沉淀

淀粉未水解

D

最后一只試管中有淺黃色沉淀

有機物中含有溴原子

A.AB.BC.CD.D

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【題目】丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產物。合成丹參醇的部分路線如下：

已知：① ②

(1)A中的官能團名稱為羰基和_______________。

(2)DE的反應類型為__________反應。

(3)B的分子式為C9H14O，則B的結構簡式為_______________。

(4)的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：_______________。

①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應； ②能發(fā)生銀鏡反應；

③核磁共振氫譜中有4個吸收峰，峰面積比為1：1：2：2。

(5)請補全以和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用)。

中間產物①__________中間產物②__________中間產物③__________反應物④ _______反應條件⑤__________

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