下列離子方程式中，正確的是（　　）
A、向FeBr2溶液中通入足量的Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42-反應(yīng)完全2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-+NH4+═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3．H2O
C、向Mg（HCO3）2溶液中加入過(guò)量的 NaOH溶液Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+CO32-+2H2O
D、向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：
分析：A．足量氯氣，亞鐵離子、溴離子均被氧化；
B．恰好使SO42-反應(yīng)完全，生成硫酸鋇、氫氧化鋁和一水合氨；
C．反應(yīng)生成氫氧化鎂、碳酸鈉和水；
D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)，H原子不守恒．
解答： 解：A．向FeBr2溶液中通入足量的Cl2的離子反應(yīng)為2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3+++2Br2+6Cl-，故A錯(cuò)誤；
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42-反應(yīng)完全的離子反應(yīng)為2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-+NH4+═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3．H2O，故B正確；
C．向Mg（HCO3）2溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液的離子反應(yīng)為Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O，故C錯(cuò)誤；
D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸的離子反應(yīng)為3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物A（C10H10O2）可發(fā)生以下變化（如圖所示）已知D分子結(jié)構(gòu)中無(wú)-CH3，F(xiàn)的分子式為C7H8O，含苯環(huán)，與FeCl3溶液不顯色．

請(qǐng)回答：
（1）B分子中含有的官能團(tuán)是
 
、
 
．（寫(xiě)名稱）
（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（3）B→C的反應(yīng)類型
 
A→F的反應(yīng)類型
 

（4）相對(duì)分子質(zhì)量比H大14的H的同系物I，分子中有兩個(gè)支鏈且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物的同分異構(gòu)體有
 
種．
（5）用方程式表示F→G
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物A（只含C、H、O）是一種重要化工生產(chǎn)的中間體，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的83倍．試根據(jù)下列信息回答相關(guān)問(wèn)題：
①A分子中碳原子總數(shù)是氧原子總數(shù)的3倍．其苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，且取代基碳鏈上無(wú)含有C的支鏈存在；
②A可與NaHCO3溶液作用，產(chǎn)生無(wú)色氣體；
③A在一定條件下可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)．
請(qǐng)寫(xiě)出：（1）A的分子式
 
；A的一種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
，A中含氧官能團(tuán)的名稱
 

若有機(jī)物A存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（見(jiàn)下框圖）．請(qǐng)據(jù)此時(shí)A的結(jié)構(gòu)回答（2）、（3）問(wèn)

（2）請(qǐng)寫(xiě)出：A→C的化學(xué)反應(yīng)方程式（注明反應(yīng)條件），并注明反應(yīng)類型：
A→C：
 
，反應(yīng)類型
 
；
（3）A的一種同分異構(gòu)體F，其苯環(huán)上有兩個(gè)相鄰的取代基，且能與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．F在稀硫酸存在下水解生成G和H，其中H俗稱“木精”，是飲用假酒過(guò)程中致人失明、甚至死亡的元兇．請(qǐng)寫(xiě)出F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．已知H在一定條件下可被氧化成K，K的水溶液常用作防腐劑，請(qǐng)寫(xiě)出：H-K的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是用途最廣泛的金屬單質(zhì)，B是常溫下呈液態(tài)的化合物，E是人類最早用于戰(zhàn)爭(zhēng)的有毒氣體，J是一種紅褐色沉淀（圖中部分產(chǎn)物未標(biāo)出）．

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出C的化學(xué)式
 
，H的化學(xué)式
 
．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)⑥的離子方程式：
 
．
（3）圖中反應(yīng)①～⑧中未涉及到的反應(yīng)類型是
 
（填字母）．
A．化合反應(yīng)    B．分解反應(yīng)    C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)E．氧化還原反應(yīng)  F．離子反應(yīng)    G．放熱反應(yīng)
（4）寫(xiě)出兩個(gè)有B參加且與反應(yīng)①屬于同種反應(yīng)類型的化學(xué)方程式：
 

（5）已知D的燃熱為285.8kJ/mol，寫(xiě)出單質(zhì)D在空氣中燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各種情況下，溶液中可能大量存在的離子組是（　　）
A、由水電離出的c（H+）=l×10-12mol/L、的溶液中：K+、Ba2+、OH-、NO3-
B、澄清透明的溶液中：I-、Cl-、ClO-、Na+
C、使pH試紙呈紅色的溶液中：K+、Fe2+、NO3-、MnO4-
D、含有S2O32-的溶液中：K+、Na+、H+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列熱化學(xué)方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）△H1=-296kJ/mol；2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ/mol；
（1）請(qǐng)寫(xiě)出固體硫單質(zhì)生成SO3（g）的熱化學(xué)方程式
 
；△S
 
0（填“＞”或“＜”或“=”）．
（2）向某恒溫恒容的體積為2L的容器中加入2mol二氧化硫氣體和1mol氧氣，達(dá)到平衡后，放出的熱量為178.2kJ．
①請(qǐng)問(wèn)該溫度下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數(shù)為
 
；
②若改為加入1molSO2、0.5molO2和1molSO3，則放出的熱為
 
kJ；
③如若在一體積相同，但采取了隔熱措施的恒容容器中進(jìn)行，則放出的熱
 
178.2kJ（填“＞”或“＜”或“=”，下同）；如若在一體積相同，但為恒溫恒壓容器中進(jìn)行，則放出的熱
 
178.2kJ；若向體積為1L的恒溫恒容的容器中通入2molSO2和1molO2，則達(dá)到平衡放的熱
 
178.2kJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，不能滿足“”轉(zhuǎn)化關(guān)系的一組是
XYZ
ACH2=CH2CH3CH2OHCH3CH2Br
BCH3CH2OHCH3CHOCH3COOH
CCCOCO2
DHNO3NONO2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)玻璃棒在實(shí)驗(yàn)中的用途及操作中，不正確的是（　�。�
①物質(zhì)溶解時(shí)用玻璃棒攪拌；
②用玻璃棒蘸少量溶液做焰色反應(yīng)；
③測(cè)溶液pH時(shí)用玻璃棒蘸溶液；
④過(guò)濾時(shí)引流，玻璃棒下端靠在漏斗內(nèi)濾紙的任意部位；
⑤配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)要用玻璃棒引流；
⑥加熱坩堝中硫酸銅晶體時(shí)用玻璃棒攪拌．
A、①⑤B、③⑥C、②⑥D、②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某溫度下，在飽和氨水中存在如下平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-．在平衡狀態(tài)，若：
（1）增大壓強(qiáng)，則溶液的pH
 
（填“增大”、“減少”或“不變”）
（2）通入NH3，則平衡
 
（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)．
（3）加水，則平衡
 
（填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)．溶液的pH
 
（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（4）加入氫氧化鈉固體，則溶液中的c（NH4+）
 
（填“增大”、“減少”或“不變”）．溶液的pH
 
（填“增大”、“減少”或“不變”）．

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