Question

某溫度下，在飽和氨水中存在如下平衡：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-．在平衡狀態(tài)，若：
（1）增大壓強，則溶液的pH

 

（填“增大”、“減少”或“不變”）
（2）通入NH₃，則平衡

 

（填“向左”、“向右”或“不”）移動．
（3）加水，則平衡

 

（填“向左”、“向右”或“不”）移動．溶液的pH

 

（填“增大”、“減少”或“不變”）．
（4）加入氫氧化鈉固體，則溶液中的c（NH₄⁺）

 

（填“增大”、“減少”或“不變”）．溶液的pH

 

（填“增大”、“減少”或“不變”）．

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：（1）增大壓強，氣體的溶解度增大；
（2）飽和溶液中通入NH₃，不再溶解；
（3）加水，促進弱電解質(zhì)的電離；
（4）加氫氧化鈉，根據(jù)氫氧根離子對電離平衡的影響分析．

解答： 解：（1）增大壓強，氣體的溶解度增大，則氨水中電離平衡：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，正向移動，則pH增大；故答案為：增大；
（2）飽和溶液中通入NH₃，不再溶解，所以電離平衡不移動，故答案為：不；
（3）加水，促進弱電解質(zhì)的電離，則氨水中電離平衡：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，向右移動，但是溶液的體積增大的程度比氫氧根離子的物質(zhì)的量增大程度大，所以氫氧根離子的濃度減小，則pH減��；
故答案為：向右；減��；
（4）加氫氧化鈉，則氨水中電離平衡：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，向左移動，溶液中的c（NH₄⁺）增大，加氫氧化鈉，則氫氧根離子濃度增大，所以pH增大；
故答案為：增大；增大．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)加入物質(zhì)是否影響弱電解質(zhì)的電離平衡來確定溶液中離子濃度是否變化，題目難度不大．