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17．下列物質只需克服范德華力，就可改變狀態(tài)的是（　�。�
A．液態(tài)氮B．氯化鈉晶體C．液態(tài)汞D．金剛石

分析 分子晶體的狀態(tài)變化，只破壞范德華力，以此來解答．

解答 解：A．液態(tài)氮的狀態(tài)變化，只破壞范德華力，故A選；
B．氯化鈉晶體的狀態(tài)變化，需要破壞離子鍵，故B不選；
C．液態(tài)汞的狀態(tài)變化，需要破壞金屬鍵，故C不選；
D．金剛石為原子晶體，狀態(tài)變化，需要破壞共價鍵，故D不選；
故選A．

點評 本題考查化學鍵，為高頻考點，把握晶體類型、作用力為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意分子晶體狀態(tài)變化只破壞分子間作用力，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列對葡萄糖的敘述中，正確的是（　�。�
A．能與新制氫氧化銅反應B．能發(fā)生水解反應放出熱量
C．不能發(fā)生酯化反應D．是白色晶體難溶于水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列關于實驗操作的方法正確的是（　�。�
A．將金屬鈉在研體中研成粉末，使鈉與水反應的實驗更安全
B．用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙
C．分液時，分液漏斗內的上層液體應由上口倒出
D．用滴定管取液時，開始和最后讀數(shù)時均俯視，則量取的體積準確

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．現(xiàn)有等物質的量的NaHCO3和KHCO3的混合物a g與100mL鹽酸反應．題中涉及的氣體體積均以標準狀況計，填空時可以用帶字母的公式表示．
（1）該混合物中NaHCO3與KHCO3的質量比為21：25．
（2）如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應，則鹽酸的物質的量為$\frac{a}{92}$mol．
（3）如鹽酸過量，生成CO2體積為$\frac{22.4a}{92}$L．
（4）若NaHCO3和KHCO3不是以等物質的量混合，則ag固體混合物與足量的鹽酸完全反應時生成CO2的體積（V）范圍是$\frac{22.4a}{100}$L＜V（CO2）＜$\frac{22.4a}{84}$L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，將所得產物溶于水制備鹽酸．有人設想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時獲取電能，假設這種想法可行，下列說法肯定錯誤的是（　　）
A．兩極材料都用金屬鉑，用一定濃度的鹽酸做電解質溶液
B．通入氯氣的電極為原電池的正極
C．該方法可將化學能完全轉化為電能
D．通氫氣的電極發(fā)生的反應為：H2→2H++2e-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．向一個40.2g的干燥燒杯中加入Na2CO3和NaCl固體混合物，再次稱量燒杯的質量為73.1g，然后向其中加入326.9g稀鹽酸恰好反應，待反應完全后得到室溫下的無色透明溶液，再次稱量燒杯的質量為391.2g．（假設二氧化碳在水中的溶解忽略不計）
（1）原混合物的質量為32.9g，其中Na2CO3的質量為21.2g．
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為10%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列物質加入稀鹽酸，都能生成使澄清石灰水變渾濁的氣體的是（　　）
①大理石 ②漂白精 ③雞蛋殼  ④硫代硫酸鈉 ⑤二氧化硅．
A．①②③B．①③④C．①③⑤D．②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各項中的兩個量，其比值一定為1：2的是（　�。�
A．液面在“0”刻度時，25mL堿式滴定管和50mL堿式滴定管所盛溶液的體積
B．在過氧化鈉固體中，陰離子與陽離子的個數(shù)
C．將質量分數(shù)為a%的H2SO4溶液蒸發(fā)水后變?yōu)?a%，蒸發(fā)前后H2SO4溶液的物質的量濃度
D．在碳與濃硫酸（加熱）的反應中，被還原的H2SO4與參加反應的H2SO4的物質的量

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．在如圖所示的裝置中，a的金屬活潑性比氫要強，b為碳棒，關于此裝置的各種敘述不正確的是（　�。�
A．碳棒上有氣體放出，溶液pH變大
B．a是正極，b是負極
C．稀硫酸中有電子流動，方向是從b極到a極
D．a極上發(fā)生了氧化反應

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