Question

12．工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，將所得產物溶于水制備鹽酸．有人設想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時獲取電能，假設這種想法可行，下列說法肯定錯誤的是（　　）

• A． 兩極材料都用金屬鉑，用一定濃度的鹽酸做電解質溶液
• B． 通入氯氣的電極為原電池的正極
• C． 該方法可將化學能完全轉化為電能
• D． 通氫氣的電極發(fā)生的反應為：H₂→2H⁺+2e^-

Answer 1

分析 由信息可知，利用原電池原理直接制鹽酸的電池反應為H₂+Cl₂=2HCl，該原電池的工作原理和燃料電池的工作原理相似，氫氣為負極，氯氣為正極，化學能轉化為電能，以此來解答．

解答 解：A．兩極材料可以都用金屬鉑（惰性電極），一極通入氫氣，一極通入氯氣，可以用稀鹽酸做電解質溶液，故A正確；
B．通氯氣的電極為正極，發(fā)生得電子得還原反應，電極反應式為Cl₂+2e^-=2Cl^-，故B正確；
C．為原電池中，該方法可將化學能轉化為電能，能量轉化率較高，但不能完全轉化，故C錯誤；
D．反應H₂+Cl₂=2HCl中，氫氣失電子，所以通入氫氣的電極為原電池的負極，負極反應為H₂-2e^-=2H⁺，故D正確；
故選C．

點評 本題考查原電池及工作原理，為高頻考點，把握原電池的工作原理、電極反應、能量轉化等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項C為易錯點，題目難度不大．