Question

某學生用18.0mol/L的濃硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL．試回答下列問題：
（1）計算所需濃硫酸的體積______mL；（計算結(jié)果保留到小數(shù)點后1位）．
（2）從下列用品中選出實驗所需要的儀器______（填序號）．
A.1000mL燒杯　　 B.100mL燒杯　　　　 C.10mL量筒
D.100mL量筒　　　E.500mL容量瓶　　　 F.1000mL容量瓶
G．廣口瓶　　　　　H．托盤天平　　　　　 I．玻璃棒
除選用上述儀器外，尚缺少的必要儀器或用品是______；
（3）該學生根據(jù)計算結(jié)果，進行如下實驗操作：①用量筒量取計算所需體積的濃硫酸；②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌；③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中；④然后將蒸餾水注入容量瓶直至刻度線；⑤把容量瓶蓋蓋緊，再振蕩搖勻．
你認為上述實驗中錯誤的操作是______（用編號表示）．

Answer 1

解：（1）濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為VmL，所以18mol/L×VmL=0.2mol/L×500mL，解得V=5.6mL，
故答案為：5.6；
（2）配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL稀硫酸，操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用筒量�。ㄓ玫侥z頭滴管）濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．結(jié)合需要濃硫酸的體積可知，需要的儀器為：100mL燒杯、10mL筒量、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，
所以還需要的儀器是：膠頭滴管，
故答案為：BCEI；膠頭滴管；
（3）①用量筒量取計算所需體積的濃硫酸，故①正確；
②量筒不能用來稀釋溶液，故②錯誤；
③濃硫酸稀釋后放熱，應恢復至室溫后再將將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中，故③錯誤；
④蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點與刻度線相切，故④錯誤；
⑤把容量瓶蓋蓋緊，振蕩搖勻，故⑤正確；
故選：②③④．
分析：（1）根據(jù)稀釋定律，濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算需要濃硫酸的體積；
（2）根據(jù)配制溶液的實驗操作過程選擇儀器；
（3）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=分析判斷．
點評：本題考查溶液的配制，難度不大，關(guān)鍵清楚溶液配制的原理，注意從c=分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響判斷．