下列對(duì)物質(zhì)的量理解正確的是

A．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量

B．物質(zhì)的量是一種基本物理量

C．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的摩爾質(zhì)量

D．物質(zhì)的量就是物質(zhì)所含粒子的數(shù)量

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省福安市高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(14分)請(qǐng)回答下列問題：

（1）下表列出了一些化學(xué)鍵的鍵能E：

化學(xué)鍵

H—H

O===O

O—H

E/kJ·mol－1

436

x

463

反應(yīng)H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，則x＝__________。

（2）鉛蓄電池是正極板上覆蓋有PbO2，負(fù)極板上覆蓋有Pb，電解質(zhì)溶液是H2SO4溶液，電池放電時(shí)的總反應(yīng)：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。

請(qǐng)寫出充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式：__________________

（3）反應(yīng)m A＋n Bp C，在某溫度下達(dá)到平衡。

①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，則m、n、p的關(guān)系是________________。

②若C為氣體，且m + n = p，在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定向________________方向移動(dòng)。

③若再升高溫度，平衡向逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為 _________ 反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）

（4）依據(jù)氧化還原反應(yīng)Zn(s)＋Cu2＋(aq)===Zn2＋(aq)＋Cu(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。

①請(qǐng)?jiān)趫D中標(biāo)出電極材料及電解質(zhì)溶液（寫化學(xué)式）________________

②鹽橋中的Cl－向________極移動(dòng)（填“左”或“右”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2A(g)===2B(g)＋C(g)，將2 mol A通入2 L容積恒定的密閉容器甲中，若維持容器內(nèi)溫度不變，5 min末測(cè)得A的物質(zhì)的量為0.8 mol。用B的濃度變化來表示該反應(yīng)的速率為

A．0.24 mol/(L·min) B．0.08 mol/(L·min)

C．0.06 mol/(L·min) D．0.12 mol/(L·min)

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆江西省紅色七校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．32g甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA

B．60g熔融的NaHSO4中含有的離子數(shù)目為1.5NA

C．Na2O2與足量H2O反應(yīng)產(chǎn)生0.2mol O2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

D．惰性電極電解食鹽水，當(dāng)線路中通過電子數(shù)為NA時(shí)，陽極產(chǎn)生氣體11.2L

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在無土培植中，需用0.5 mol·L－1 NH4Cl、0.16 mol·L－1 KCl、0.24 mol·L－1 K2SO4的營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4三種固體配制1 L營養(yǎng)液，則需此三種固體的物質(zhì)的量為

A．0.4 mol 0.5 mol 0.12 mol

B．0.64 mol 0.02 mol 0.24 mol

C．0.64 mol 0.5 mol 0.24 mol

D．0.66 mol 0.5 mol 0.24 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省臨沂市高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是

A．C6H12O6（葡萄糖）+6O26CO2+6H2O

B．HCl+KOH═KCl+H2O

C．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D．破壞反應(yīng)物全部化學(xué)鍵所需能量大于破壞生成物全部化學(xué)鍵所需能量

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山西大學(xué)附屬中學(xué)高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．在1L 2 mol/L的硝酸鈣溶液中含有的硝酸根離子的數(shù)目為NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L乙醇完全燃燒，生成的二氧化碳的分子數(shù)為2NA

C．46g二氧化氮（NO2）和46g四氧化二氮（N2O4）含有的原子數(shù)均為3NA

D．1mol氫氧根離子中含有的電子數(shù)為9NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆甘肅省高三上學(xué)期第二次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

食用明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，具有很高的營養(yǎng)價(jià)值，溶于水形成膠體。而工業(yè)明膠中往往含有超標(biāo)的重金屬Cr，從而對(duì)人體造成傷害。
（1）已知Fe（CrO2）2中鉻元素是＋3價(jià)，則其中鐵元素是___________價(jià)。
（2）化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O·SiO2，則Fe（CrO2）2可寫成________。
（3）明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是___________。
a．都不穩(wěn)定，密封放置沉淀
b．兩者均會(huì)發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
c．分散質(zhì)微粒可通過濾紙
（4）已知膠體的分散質(zhì)微粒不能透過半透膜，但小分子或離子能透過半透膜�，F(xiàn)將10 mL明膠的水溶液與5 mL NaBr溶液混合后裝入半透膜袋內(nèi)，將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中。若要求只檢驗(yàn)一種離子， 就能證明Na＋、Br－透過半透膜，寫出檢驗(yàn)該離子的實(shí)驗(yàn)方法:______________________

（5）鉻的化合價(jià)除了＋3和＋6價(jià)外，還有0，＋2，＋4和＋5價(jià)等。現(xiàn)有24 mL濃度為0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L－1的Na2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為____________價(jià)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆湖南省衡陽市高三上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是

A．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子

B．氯離子（Cl-）的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．氯分子的電子式：

D．氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：H3C-CH2Cl

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