【題目】已知25℃時部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

Ka=1.8×10-5

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

Ka=3.0×10-8

回答下列問題:

(1)物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的四種溶液:

a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3

pH由小到大排列的順序是________(用字母編號填寫)。

(2)常溫下,0.1mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)變大的是___(填字母)。

A.c(H

B.c(H)/c(CH3COOH)

C.c(H)·c(OH

D.c(OH)/c(H

E.c(H)·c(CH3COO)/c(CH3COOH)

(3)體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。

(4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1.12L CO2通入100mL 1mol·L-1的NaOH溶液中,用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式:

①c(OH)=2c(H2CO3)+________

②c(H)+c(Na)=________。

(5)25℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得pH=6,則溶液中c(CH3COO)-c(Na)=________mol·L-1(填精確值)。

【答案】a<d<c<bBD大于c(HCO3)+c(H+)c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32-)9.9×10-7

【解析】

1)四種溶液的溶質(zhì)都是強(qiáng)堿弱酸鹽,根據(jù)相應(yīng)酸的電離平衡常數(shù)可知水解程度大小為:CO32ClOHCO3CH3COO,水解均顯堿性,水解程度越大,堿性越強(qiáng),所以堿性順序是:Na2CO3NaClONaHCO3CH3COONa,所以pH由小到大的排列順序為:CH3COONaNaHCO3NaClONa2CO3,即adcb;

2)常溫下,0.1mol·L1CH3COOH溶液加水稀釋過程中,氫離子與醋酸根離子物質(zhì)的量增大,濃度減小,酸性減弱,則

A、氫離子濃度減小,A錯誤;

B、加水稀釋過程中,氫離子物質(zhì)的量增大,醋酸分子物質(zhì)的量減小,所以cH)/cCH3COOH)增大,B正確;

C、cH)·cOH)表示水的離子積常數(shù),溫度不變,水的離子積常數(shù)不變,C錯誤;

D、醋酸溶液加水稀釋時酸性減弱,氫離子濃度減小氫氧根離子濃度增大,所以cOH)/cH)增大,D正確;

E、cH)·cCH3COO)/cCH3COOH)表示醋酸的電離平衡常數(shù),溫度不變,醋酸的電離平衡常數(shù)不變,E錯誤;

答案為BD;

3)據(jù)圖分析,加水稀釋的過程中,HXpH變化比較快,說明HX的酸性比醋酸強(qiáng),HX的電離平衡常數(shù)比醋酸大;

4)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將1.12L CO2通入100mL 1mol·L1NaOH溶液中,1.12L CO2的物質(zhì)的量為1.12L÷22.4L/mol0.05mol,氫氧化鈉的物質(zhì)的量為1molL1×0.1L0.1mol,二者恰好完全反應(yīng)生成碳酸鈉,則

①溶液中存在質(zhì)子守恒,則cOH)=2cH2CO3)+c(HCO3)+c(H+);

②碳酸鈉溶液中存在電荷守恒,則cH)+cNa)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32);

525℃時,CH3COOHCH3COONa的混合溶液中存在電荷守恒cH)+cNa)=c(OH)+c(CH3COO),所以cCH3COO)-cNa)=cH)-cOH)=106mol/L108mol/L=9.9×107mol/L

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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【題目】從淡化海水中提取溴的流程如下:

下列有關(guān)說法不正確的是

A. X試劑可用Na2SO3飽和溶液

B. 步驟Ⅲ的離子反應(yīng):2Br+Cl2=2Cl+Br2

C. 工業(yè)上每獲得1molBr2,需要消耗Cl244.8L

D. 步驟Ⅳ包含萃取、分液和蒸餾

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【題目】根據(jù)下列實驗:

①向Fe2(SO43和CuSO4的混合液中加入過量鐵粉,充分反應(yīng),有紅色固體析出,過濾。

②、僦袨V液,向其中滴加KSCN溶液,觀察現(xiàn)象。

判斷下列說法正確的是

A. 氧化性Cu2+>Fe3+

B. ①中所得固體只含銅

C. ①中濾液含有Cu2+和Fe2+

D. ②中不會觀察到溶液變紅

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組探究NO和Na2O2的反應(yīng),設(shè)計了如下圖所示實驗裝置,其中E為實驗前壓癟的氣囊。

資料:除淺黃色的AgNO2難溶于水外,其余亞硝酸鹽均易溶于水。

(1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________

(2)將裝置B補(bǔ)充完整,并標(biāo)明試劑_____________

(3)用無水CaCl2除去水蒸氣的目的是_____________________________。

(4)反應(yīng)一段時間后,D處有燙手的感覺,其中固體由淡黃色變?yōu)榘咨,直至顏色不再變化時,氣囊E始終沒有明顯鼓起。

①學(xué)生依據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象和氧化還原反應(yīng)規(guī)律推斷固體產(chǎn)物為NaNO2。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________

②設(shè)計實驗證明的NaNO2生成,實驗方案是___________________________。(寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論)

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【題目】實驗室用含有雜質(zhì)(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體,經(jīng)歷了下列過程(已知 Fe3+ pH=5時沉淀完全).其中分析錯誤的是

A. 步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B. 步驟②不能用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2

C. 步驟③用 CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH

D. 步驟④為過濾,步驟⑤蒸發(fā)結(jié)晶

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【題目】海洋中無機(jī)氮的循環(huán)過程可用如圖表示。下列說法正確的是(已知:反應(yīng)④的離子方程式為4NH4+ + 5O22NO2- + 6H+ + N2O + 5H2O)

A. ①②均屬于固氮反應(yīng)

B. 海洋中的反硝化作用一定需要氧氣參加

C. 反應(yīng)④中每生成1 mol H2O轉(zhuǎn)移2 mol e-

D. 向海洋排放含NO3-的廢水可能影響海洋中氮的循環(huán)

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【題目】NaOH+HCl = NaCl+H2O,則10gNaOH完全反應(yīng)所生成的水的質(zhì)量為

A. 4g B. 4.5g C. 5g D. 5.5g

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【題目】當(dāng)今環(huán)境保護(hù)越來越受重視,某化工集團(tuán)為減少環(huán)境污染,提高資源的利用率、將鈦廠、氯堿廠、甲醇廠進(jìn)行聯(lián)合生產(chǎn)。其主要生產(chǎn)工藝如下:(FeTiO3Ti+4價)

下列敘述正確的是

A. 該流程中只有電解”、“氯化涉及氧化還原反應(yīng)

B. 氯化時每消耗36g焦炭,則轉(zhuǎn)移7mol電子

C. “合成”反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1

D. 上述流程中“Mg,Ar"可用“Mg,CO2代替

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【題目】若往20 mL 0.01 mol·L1 HNO2(弱酸)溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液,測得混合溶液的溫度變化如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是

A. HNO2的電離平衡常數(shù):c>b

B. b點混合溶液顯酸性:c(Na)>c(NO2-)>c(H)>c(OH)

C. c點混合溶液中:c(OH)>c(HNO2)

D. d點混合溶液中:c(Na)>c(OH)>c(NO2-)>c(H)

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