【題目】NaOH+HCl = NaCl+H2O,則10gNaOH完全反應所生成的水的質量為
A. 4g B. 4.5g C. 5g D. 5.5g
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】甲醇是一種可再生能源,具有廣泛的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇。
反應Ⅰ:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g),△H1
反應Ⅱ:C02(g)+3H2(g) CH30H(g)+ H2O(g),△H2
下表所列數(shù)據(jù)是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K):
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.O | 0.27 | 0.012 |
(1)由表中數(shù)據(jù)判斷△H1_____0(填“>”、“<”或“=”)反應,C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) △H3=____(用△H1和△H2表示)。
(2)若容器容積不變,下列措施可提高反應Ⅰ中CO轉化率的是_________(選字母)。
a.充入CO,使體系總壓強增大
b.將CH3OH(g)從體系中分離
e.充入He,使體系總壓強增大
d.使用高效催化劑
(3)寫出反應Ⅱ的化學平衡常數(shù)表達式:K=_________;保持恒溫恒容的條件下將反應Ⅱ的平衡體系各物質濃度均增加一倍,則化學平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動,平衡常數(shù)K____(填“變大”、“變小”或“不變”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關鹵素的說法不正確的是
A. ICl在反應ICl+2NaOHNaCl+NaIO+H2O中作氧化劑
B. 金屬鈉與氯氣反應生成氯化鈉后,其結構的穩(wěn)定性增強,體系的能量降低
C. 淀粉碘化鉀在空氣中變藍,發(fā)生了4I-+ O2 + 2H2O2I2 + 4OH-
D. HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱,還原性依次增強
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示:
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
電離平衡常數(shù) | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
回答下列問題:
(1)物質的量濃度均為0.1mol·L-1的四種溶液:
a.CH3COONa b.Na2CO3 c.NaClO d.NaHCO3
pH由小到大排列的順序是________(用字母編號填寫)。
(2)常溫下,0.1mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀釋過程中,下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是___(填字母)。
A.c(H+)
B.c(H+)/c(CH3COOH)
C.c(H+)·c(OH-)
D.c(OH-)/c(H+)
E.c(H+)·c(CH3COO-)/c(CH3COOH)
(3)體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX,加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示,則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。
(4)標準狀況下,將1.12L CO2通入100mL 1mol·L-1的NaOH溶液中,用溶液中微粒的濃度符號完成下列等式:
①c(OH-)=2c(H2CO3)+________;
②c(H+)+c(Na+)=________。
(5)25℃時,CH3COOH與CH3COONa的混合溶液,若測得pH=6,則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=________mol·L-1(填精確值)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表各組物質之間通過一步反應不可以實現(xiàn)如下圖所示轉化關系的是
選項 | X | Y | Z | 對應過程的反應條件 |
A | SiO2 | Na2SiO3 | H2SiO3 | ①Na2CO3熔融 |
B | NaOH | NaHCO3 | Na2CO3 | ②加熱 |
C | N2 | NO2 | HNO3 | ③加熱 |
D | C | CO | CO2 | ④灼熱炭粉 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】苯乙烷(C8H10)可生產塑料單體苯乙烯(C8H8),其反應原理是C8H10(g)C8H8(g)+H2(g) ΔH=+125kJ·mol-1。某溫度下,將0.40mol苯乙烷,充入2L真空密閉容器中發(fā)生反應,測定不同時間該容器內物質的量,得到數(shù)據(jù)如下表:
時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
n(C8H10)/mol | 0.40 | 0.30 | 0.26 | n2 | n3 |
n(C8H8)/mol | 0.00 | 0.10 | n1 | 0.16 | 0.16 |
(1)當反應進行到20min時,該段時間內H2的平均反應速率是________。
(2)該溫度下,該反應的化學平衡常數(shù)是________(保留兩位有效數(shù)字)。
(3)若保持其他條件不變,用0.40mol H2(g)和0.40mol C8H8(g)合成C8H10(g),當有30kJ熱量放出時,該反應中H2的轉化率是________。
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【題目】寫出下列反應的熱化學方程式:
(1)1 mol C2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l),放出1 366.8 kJ熱量:________________________________________________________________________
(2)1.7 g NH3(g)發(fā)生催化氧化反應生成氣態(tài)產物,放出22.67 kJ的熱量:________________________________________________________________________
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【題目】下列是含碳元素的物質:①石墨,②一氧化碳,③干冰,④碳酸,⑤碳酸鈣,⑥乙醇。其中屬于單質的是______(填序號,下同);屬于酸性氧化物的是______;屬于鹽的是______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H+,其基本結構見下圖,電池總反應可表示為:2H2+O2=2H2O,下列有關說法正確的是
A. 電子通過外電路從b極流向a極
B. b極上的電極反應式為:O2+2H2O+4e--=4OH--
C. 每轉移0.1mol電子,消耗1.12L的H2
D. H+由a極通過固體酸電解質傳遞到b極
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