在25℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：則25℃時(shí)，反應(yīng)X+3Y?2Z的平衡常數(shù)為（　　）
物質(zhì)XYZ
初始濃度/mol?L-10.10.20
平衡濃度/mol?L-10.050.050.1
A、500
B、600
C、1 200
D、1 600
考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義
專題：
分析：根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式是平衡時(shí)生成物濃度冪之積比上反應(yīng)物濃度冪之積來(lái)計(jì)算平衡常數(shù)；
解答： 解：對(duì)于方程式為X+3Y?2Z，K═
0．12
0.05×0.053
=1600，故選D；
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，注意平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度是解題關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）常溫下，已知0.1mol?L-1一元酸HA溶液中c（OH-）/c（H+）=1×10-8．
①常溫下，0.1mol?L-1 HA溶液的pH=
 
；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
；
②pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：
 
．
（2）常溫下，向pH=a的氨水中加入等體積鹽酸時(shí)，溶液呈中性，則此鹽酸的pH
 
14-a（＞、＜、=）
（3）向物質(zhì)的量濃度均為0.01mol?L-1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的離子是
 
，當(dāng)兩種難溶電解質(zhì)共存時(shí)，溶液中c（Ba2+）/c（Mn2+）=
 
．（此溫度下，Ksp（BaCO3）=8.1×10-9、Ksp（MnCO3）=1.8×10-11）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知，含3.01×1023個(gè)的H2SO4分子，回答下列問(wèn)題：
（1）H2SO4中 H、S、O的原子數(shù)之比為
 
；
（2）把該H2SO4配成500ml的溶液，則其物質(zhì)的量濃度為
 
；
（3）該H2SO4中氧原子數(shù)與
 
克Na2CO3?10H2O固體中含有相同氧原子數(shù)；
（4）�。�2）所得溶液100ml與足量的Zn充分反應(yīng)生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
 
 L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式．
（1）Na2CO3溶液與鹽酸溶液混合：
 
；
（2）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合
 
；
（3）氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
 
；
（4）氯氣與水的反應(yīng)
 
；
（5）CO2氣體通入到澄清石灰水中
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是（　�。�
A、氮化鎂的化學(xué)式：MgN
B、中子數(shù)為18的氯原子：
 
35
17
Cl
C、Ca（OH）2的電離方程式：Ca（OH）2═Ca2++2OH-
D、鐵在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鋅錳廢電池可回收鋅、錳元素生產(chǎn)出口飼料級(jí)硫酸鋅及碳酸錳，工藝流程分為預(yù)處理、硫酸鋅生產(chǎn)線、碳酸錳生產(chǎn)線三大部分，其中生產(chǎn)工業(yè)級(jí)碳酸錳工藝如下：

已知向c（Zn2+）=1mol/L的溶液中加入NaOH溶液，Zn（OH）2沉淀生成與溶解的pH如下：

試回答下列問(wèn)題：
（1）堿式鋅錳電池工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為：
 
．
（2）硫酸鋅水溶液顯酸性，用離子方程式說(shuō)明
 
．
（3）寫出Zn（OH）2的電離方程式
 
．
（4）假設(shè)Zn2+沉淀完全時(shí)溶液中剩余Zn2+濃度為1×10-5mol/L，則此條件下Ksp[Zn（OH）2]=
 
（寫計(jì)算結(jié)果）．
（5）生產(chǎn)過(guò)程中的Mn2+離子可以用鉍酸鈉（NaBiO3，不溶于水）定性檢出，其原理是在酸性介質(zhì)中，Mn2+被氧化成MnO4-，NaBiO3被還原成Bi3+．
①若溶液中存在Mn2+，加入鉍酸鈉后可觀察到的現(xiàn)象是：
 
．
②反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（6）50～55℃時(shí)向MnSO4的母液中加入足量NH4HCO3生成CO2和MnCO3（難溶于水），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

X，Y和W為原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，一般情況下X的單質(zhì)只有氧化性．
（1）寫出W2的化學(xué)式
 
；X與氫元素按原子個(gè)數(shù)比l：l形成化合物的電子式
 
．
（2）某同學(xué)將足量的YX2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見(jiàn)沉淀生成，向該試管中加入過(guò)量（填字母）
 
，可以看到白色沉淀生成．
A、氨水    B、稀鹽酸   C、稀硝酸    D、氯化鈣
（3）某小組設(shè)計(jì)如圖所示的裝置（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究YX2和W2的性質(zhì)．

①分別通入YX2和W2，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同（填“相同”或“不相同”）
 
；若裝置D中裝的是鐵粉，當(dāng)通入W2時(shí)D中觀察到的現(xiàn)象為
 
；若裝置D中裝的是五氧化二釩，當(dāng)通入YX2時(shí)．打開(kāi)K通入適量X2，化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；
②若裝置B中裝有5.0mL l.0×10-3mol/L的碘水，當(dāng)通入足量W2完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)  移了5.0×10-5mol電子，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）若由元素Y和X組成一2價(jià)酸根Z，Z中Y和X的質(zhì)量比為Y：X=4：3，當(dāng)W2與含Z的溶液完全反應(yīng)后，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，取上層清液加入氯化鍘溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．與出W2與Z的溶液完全反應(yīng)產(chǎn)生淺黃色沉淀的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）常溫下，向碳酸鈉溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液呈紅色，用離子方程式表示其原因：
 

（2）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是
 
．
（3）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的
 
．
（4）將硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合，可觀察到的現(xiàn)象是生成無(wú)色氣體和絮狀沉淀，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu
B、室溫下，飽和氯水中能大量存在C1-、Fe3+、NO3-、Na+、SO32-
C、濃度和體積相同的NaOH和CH3COOH相混合，溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
D、放電反應(yīng)為H2+2NiO（OH）=2Ni（OH）2的電池，充電時(shí)，陰極上NiO（OH）被還原

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