Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是（　�。�

• A、一定條件下，162g淀粉水解得到葡萄糖的分子數(shù)為n倍N_A
• B、1mol C₁₀H₂₂分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31N_A
• C、室溫下，4.4g乙醛和乙酸乙酯的混合物含有的碳原子數(shù)為0.2N_A
• D、88.0g干冰中含有的共用電子對(duì)對(duì)數(shù)為8N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)淀粉水解化學(xué)方程式計(jì)算；
B、C₁₀H₂₂是飽和烷烴，依據(jù)烷烴分子結(jié)構(gòu)中 碳碳間，碳?xì)溟g都是單鍵計(jì)算共價(jià)鍵數(shù)；
C、乙醛和乙酸乙酯最簡(jiǎn)式相同為CH₂O，只需計(jì)算4.4gCH₂O中碳原子數(shù)即可；
D、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量結(jié)合二氧化碳分子結(jié)構(gòu)計(jì)算分析．

解答： 解：A、淀粉水解化學(xué)反應(yīng)的方程式
（C₆H₁₀O₅）n+nH₂O

稀硫酸

nC₆H₁₂O₆，
162n                    n
162g                   1mol 
162g淀粉水解得到葡萄糖的分子數(shù)為N_A，故A錯(cuò)誤；
B、C₁₀H₂₂是飽和烷烴，依據(jù)烷烴分子結(jié)構(gòu)中碳碳間都是單鍵計(jì)算共價(jià)鍵數(shù)=1mol×（10-1+22）×N_A=31N_A，故B正確；
C、乙醛和乙酸乙酯最簡(jiǎn)式相同為CH₂O，只需計(jì)算4.4gC₂H₄O中碳原子數(shù)即可，4.4g乙醛和乙酸乙酯的混合物含有的碳原子數(shù)=

4.4g

44g/mol

×2×N_A=0.2N_A，故C正確；
D、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合二氧化碳分子中含有4個(gè)共用電子對(duì)，88.0g干冰物質(zhì)的量為2mol，分子中含有的共用電子對(duì)對(duì)數(shù)為8N_A，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是物質(zhì)性質(zhì)和物質(zhì)結(jié)構(gòu)額分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．