【題目】下列解釋事實(shí)或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的化學(xué)用語(yǔ)正確的是

A. 硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán)：4I－+O2 + 4H+ 2I2+2H2O

B. 鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液：Fe + 4H+ + NO3－ Fe3+ + NO↑+ 2H2O

C. 水垢上滴入CH3COOH溶液有氣泡產(chǎn)生：CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+ H2O

D. SO2通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁：SO2+Ca2++2ClO-+H2O CaSO3↓+2HClO

【答案】A

【解析】

A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后變藍(lán)，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故A正確；

B.鐵和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物與量有關(guān)，鐵少量時(shí)變成三價(jià)鐵，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，離子方程式為Fe + 4H+ + NO3－=Fe3+ + NO↑+ 2H2O；鐵過(guò)量時(shí)變成二價(jià)亞鐵，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\綠色，離子方程式為：3Fe + 8H+ + 2NO3－= 3Fe2+ +2 NO↑+ 4H2O，故B錯(cuò)誤；

C.醋酸是弱酸，不能拆成離子，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C錯(cuò)誤；

D.SO2通入漂白粉溶液中產(chǎn)生白色渾濁：SO2+Ca2++2ClO-+H2O = CaSO3↓+2HClO，生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能氧化亞硫酸鈣，故D錯(cuò)誤。答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> ）

①用圖1所示裝置從Fe(OH)3膠體中過(guò)濾出Fe(OH)3膠粒

②用圖2所示裝置從氯化鈉溶液中得到氯化鈉晶體

③用圖3所示裝置從碘的四氯化碳溶液中分離出四氯化碳

④用圖4所示裝置從乙醇與苯的混合物中分離出苯

A.①②B.②③C.②③④D.①③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高分子化合物H的合成路線如下：

已知：i.

ii.

回答下列問(wèn)題

(1)A的化學(xué)名稱為___________。

(2)B→C的化學(xué)方程式為______________________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________；由E生成F的反應(yīng)類型為______________________。

(4)G中官能團(tuán)名稱為___________；由G→H的化學(xué)方程式為______________________。

(5)芳香族化合物L與G的官能團(tuán)相同，但L的相對(duì)分子質(zhì)量比G小28。則符合下列條件的L的同分異構(gòu)體有___________種。

①與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) ②苯環(huán)上有3個(gè)取代基

(6)按 有機(jī)合成路線可以制備 。結(jié)合題中流程和已知信息，可推知M、N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為___________、___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】資源化利用CO2，不僅可以減少溫室氣體的排放，還可以獲得燃料或重要的化工產(chǎn)品。

(1)CO2的捕集：

①寫(xiě)出CO2的電子式__________。

②用飽和Na2CO3溶液做吸收劑可“捕集”CO2。若吸收劑失效，可利用NaOH溶液使其再生，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式___________。

③聚合離子液體是目前廣泛研究的CO2 吸附劑。結(jié)合下圖分析聚合離子液體吸附CO2的有利條件是__________。

(2)生產(chǎn)尿素：

工業(yè)上以CO2、NH3為原料生產(chǎn)尿素[CO(NH2)2]，該反應(yīng)分為二步進(jìn)行：

第一步：2NH3(g)+CO2(g) H2NCOONH4(s) △H =-159.5 kJ/mol

第二步：H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+ H2O(g) △H =+116.5 kJ/mol

①寫(xiě)出上述合成尿素的熱化學(xué)方程式_________。

②某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素，在一定體積的密閉容器中投入4mol NH3和1mol CO2，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示：

已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步反應(yīng)決定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第______步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進(jìn)行到________min時(shí)到達(dá)平衡。

(3)合成乙酸：

①中國(guó)科學(xué)家首次以CH3OH、CO2和H2為原料高效合成乙酸，其反應(yīng)路徑如圖所示：

原料中的CH3OH可通過(guò)電解法由CO2制取，用稀硫酸作電解質(zhì)溶液，寫(xiě)出生成CH3OH的電極反應(yīng)式___。

②根據(jù)圖示，寫(xiě)出總反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】通過(guò)以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚（CH3OCH3)。下列說(shuō)法不正確的是

①C(s) + H2O(g)==CO(g)+H2(g) ΔH1=a kJmol-1

②CO(g) + H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJmol-1

③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3 =c kJmol-1

④2CH3OH(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH4=d kJmol-1

A. 反應(yīng)①②為反應(yīng)③提供原料氣

B. 反應(yīng)③也是CO2資源化利用的方法之一

C. 反應(yīng)CH3OH(g)== CH3OCH3(g)+ H2O(1)的ΔH =kJmol-1

D. 反應(yīng) 2CO(g)+4H2(g) ==CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH= (2b+2c+d) kJmol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知N2O4(無(wú)色)2NO2(紅棕色) 現(xiàn)有如右圖所示的三個(gè)燒瓶,分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中：在（I）中加入無(wú)水CaO，在（III）中加入NH4Cl晶體，（II）中不加其他任何物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)（I）中紅棕色變深，（III）中紅棕色變淺，下列敘述正確的是 (　 　)

A. CaO溶于水時(shí)吸收熱量 B. 該反應(yīng)的ΔH>0

C. NH4Cl溶于水時(shí)放出熱量 D. 燒瓶(III)中氣體的壓強(qiáng)增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】粗銅精煉后的陽(yáng)極泥含有Cu、Ag和Au(金)等。濕法處理陽(yáng)極泥的一種工藝流程如下：

(1)在粗銅精煉過(guò)程中，粗銅與電源的__________極(填正、負(fù))連接；陰極的電極反應(yīng)式為______________________________________________________。

(2)在浸銅過(guò)程中，浸銅反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________，

生產(chǎn)中實(shí)際需要H2O2的量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過(guò)浸銅所需的理論用量，可能的原因是________________________________________________。

(3)已知：浸金時(shí)，Au轉(zhuǎn)化為AuCl4-。在理論上，提取金的過(guò)程中反應(yīng)消耗NaClO3和H2C2O4的物質(zhì)的量之比為__________。

(4)已知: 浸銀時(shí)發(fā)生反應(yīng)AgCl+2SO32- Ag(SO3)23-+Cl-；Ag(SO3)23-將HCHO氧化為CO32-。

①為減少?gòu)U液排放，充分利用資源，向浸銀殘液中通入氣體X得到Na2SO3再生液，X是__________。

②在提取銀過(guò)程中，其他條件不變，Na2SO3再生液的循環(huán)使用次數(shù)與銀的浸出率關(guān)系如圖所示。

試結(jié)合平衡移動(dòng)原理，解釋產(chǎn)生這種變化的原因_____________________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四種常見(jiàn)元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。試根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題。

元素

A

B

C

D

性質(zhì)結(jié)構(gòu)信息

原子核外有兩個(gè)電子層,最外層有3個(gè)未成對(duì)的電子

原子的M層有1對(duì)成對(duì)的p電子

原子核外電子排布為[Ar]3d104sx,有+1、+2兩種常見(jiàn)化合價(jià)

有兩種常見(jiàn)氧化物,其中有一種是冶金工業(yè)常用的還原劑

(1)寫(xiě)出B原子的電子排布式__________

(2)往C元素的硫酸鹽溶液中逐滴加入過(guò)量A元素的氫化物水溶液,可生成的配合物的化學(xué)式為__________,簡(jiǎn)要描述該配合物中化學(xué)鍵的成鍵情況:__________

(3)“。”表示氫原子,小黑點(diǎn)“·”表示沒(méi)有形成共價(jià)鍵的最外層電子,短線表示共價(jià)鍵。

則在以上分子中,中心原子采用sp3雜化形成化學(xué)鍵的是__________(填序號(hào));在②的分子中有__________個(gè)σ鍵和__________個(gè)π鍵

(4)硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉,其陰離子Xm-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如下圖所示:

在Xm-中,硼原子軌道的雜化類型有__________;配位鍵存在于__________原子之間(填原子的數(shù)字標(biāo)號(hào));m=__________(填數(shù)字)

(5)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物,已知Co3+的配位數(shù)是6,為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu),現(xiàn)對(duì)兩種配合物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):在第一種配合物的溶液中加BaCl2溶液時(shí),產(chǎn)生白色沉淀;在第二種配合物溶液中加入BaCl2溶液時(shí),則無(wú)明顯現(xiàn)象,則第一種配合物的化學(xué)式為__________,第二種配合物的化學(xué)式為_________ .

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列電離方程式正確的是（ ）

A.NaOH電離方程式：NaOH=Na＋＋H＋＋O2－

B.硫酸鋁的電離方程式：Al2(SO4)3=Al23＋＋(SO4)32－

C.NaCl的電離方程式：NaClNa＋＋Cl－

D.硫酸氫銨電離方程式：NH4HSO4 =NH4+＋H+＋SO42－

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案