Question

19．100mL鹽酸與CaCl₂混合液中，逐滴加入Na₂CO₃溶液，生成的沉淀與加入的Na₂CO₃生成沉淀的質(zhì)量與加入的Na₂CO₃生溶液的體積之間的關(guān)系如圖，已知氯化鈣的物質(zhì)的量濃度為0.025mol/L，
①則原混合溶液的PH為1②原有CaCl₂的質(zhì)量為0.2775g．

Answer 1

分析 0～200mL發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，該階段消耗Na₂CO₃溶液200mL，200mL～300mL發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，該階段消耗Na₂CO₃溶液300mL-200mL=100mL，原溶液中含有氯化鈣的物質(zhì)的量為：n（CaCl₂）=0.025mol/L×0.1L=0.0025mol，根據(jù)m=nM計(jì)算出氯化鈣的質(zhì)量；
則氯化鈣消耗的碳酸鈉的物質(zhì)的量為：n（Na₂CO₃）=n（CaCl₂），據(jù)此可計(jì)算出碳酸鈉的濃度，根據(jù)反應(yīng)Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O可知原100mL混合液中含有HCl得到物質(zhì)的量為，再根據(jù)n=$\frac{n}{V}$計(jì)算出HCl的濃度，最后根據(jù)pH=-lgc（H⁺）計(jì)算出原混合液的pH．

解答 解：①0～200mL發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，該階段消耗Na₂CO₃溶液200mL，
200mL～300mL發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，該階段消耗Na₂CO₃溶液300mL-200mL=100mL，
原溶液中含有氯化鈣的物質(zhì)的量為：n（CaCl₂）=0.025mol/L×0.1L=0.0025mol，
則氯化鈣消耗的碳酸鈉的物質(zhì)的量為：n（Na₂CO₃）=n（CaCl₂）=0.0025mol，
則碳酸鈉溶液的濃度為：c（Na₂CO₃）=$\frac{0.0025mol}{0.1L}$=0.025mol/L，
根據(jù)反應(yīng)Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O可知原100mL混合液中含有HCl得到物質(zhì)的量為：0.025mol/L×0.2L×2=0.01mol，
則原混合液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：c（HCl）=$\frac{0.01mol/L}{0.1L}$=0.1mol/L，
所以原混合液的pH=-lgc（H⁺）=-lg0.1=1，
故答案為：1；
②0.0025mol氯化鈣的質(zhì)量為：111g/mol×0.0025mol=0.2775g，
故答案為：0.2775g．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，明確圖象曲線變化對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握物質(zhì)的量與物質(zhì)的量濃度、摩爾質(zhì)量等之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．