【題目】已知：pOH=﹣lgc(OH﹣)，298K時，向20.00mL0.10molL﹣1氨水中滴入0.10molL﹣1的鹽酸，溶液的pH和pOH與加入鹽酸體積關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是

A. M、P兩點的數(shù)值之和a+b=14

B. M點水的電離程度比Q點大

C. 曲線PJN表示溶液中pH的變化

D. pH與pOH交叉點J對應(yīng)的V(鹽酸)=20.00 mL

【答案】A

【解析】

298K時，向20.00mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol/L的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)為：NH3H2O+HCl═NH4Cl+H2O，曲線MJQ表示溶液中pH的變化，曲線PJN表示溶液中pOH的變化，J點的pH=pOH，則Q點溶液呈中性。

A項、298K即為常溫，常溫時，水的離子積Kw=1.0×10-14，M、P兩點為滴定過程中相同時刻同一溶液的pH與pOH，故a+b=pH+pOH=-lgKw=14，故A正確；

B項、M點pH與N點的pOH相等，故M、N兩點水電離的程度相同，而N、Q為滴定過程中相同時刻的溶液，故M、Q兩點水的電離程度相同，故B錯誤；

C項、酸滴入堿中，溶液的pH逐漸減小，pOH逐漸增大，故曲線PJN為pOH變化曲線，而曲線MJQ則為pH變化曲線，故C錯誤；

D項、J點pH=pOH=7，故氨水過量，即J點表示V（鹽酸）＜20.00mL，故D錯誤。

故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點為3.8 ℃，42 ℃以上會分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO。

（制備產(chǎn)品）

將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。

（1）各裝置的連接順序為___→___→___→________→____。___________

（2）裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是_；裝置C的作用是__。

（3）制備Cl2O的化學(xué)方程式為___。

（4）反應(yīng)過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是___。

（5）此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個主要優(yōu)點，分別是____。

（測定濃度）

（6）已知次氯酸可被FeSO4等物質(zhì)還原。用下列實驗方案測定裝置E所得溶液中次氯酸的物質(zhì)的量濃度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀釋至100 mL，再從其中取出10.00 mL于錐形瓶中，并加入10.00 mL 0.80 mol·L－1的FeSO4溶液，充分反應(yīng)后，用0.050 00 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液24.00 mL，則原次氯酸溶液的濃度為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)B、C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式為4HCl(濃)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O，MnO2做______劑，如果反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下體積為2.24L，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是_____mol

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①金屬A和水__________________________________________。

②物質(zhì)B和氣體乙_______________________________________。

（3）用兩個化學(xué)方程式表示固體G可做呼吸系統(tǒng)供氧劑原因_______________________。

（4）用化學(xué)方程式解釋F長期放置在空氣中失效的原因___________________________。

（5）紅熱細(xì)鐵絲能在氣體乙劇烈燃燒，現(xiàn)象是____________________，將燃燒產(chǎn)物配成飽和溶液滴入沸水中可以得到的氫氧化鐵膠體，該氫氧化鐵膠體粒子直徑在_________之間。向氫氧化鐵膠體中滴入過量稀硫酸，現(xiàn)象是__________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用MnO2氧化密度為1.19 g·cm－3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的HCl溶液。反應(yīng)的化學(xué)方程式為： MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）該反應(yīng)的離子方程式為：________________，該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。

（2）用雙線橋法表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目:___________________________。

（3）8.7gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)能使________molHCl被氧化；其中，還原過程為：________→_______。

（4）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是__________（填字母）

a.還原性 b.酸性 c.氧化性 d. 揮發(fā)性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，濃度均為 0.1 mol·L-1 的鹽酸和醋酸，下列說法正確的是

A. 兩種溶液的 pH：鹽酸大于醋酸

B. 用相同濃度的 NaOH 溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全,鹽酸消耗的 NaOH溶液體積多

C. 向醋酸中加入等物質(zhì)的量的 NaOH，溶液呈堿性，且溶液中

D. 兩種溶液中水電離出的氫離子：鹽酸大于醋酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】請回答下列問題：

(1)已知：N2、O2分子中化學(xué)鍵的鍵能分別是946kJ·mol-1、497 kJ·mol-1.

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.0kJ·mol-1。則相同條件下破壞1mol NO分子中的化學(xué)鍵需要吸收的能量為_______kJ。

(2)25℃時，pH=5的CH3COOH溶液中．由水電離出的氫離子濃度c(H+)=________ kJ·mol-1；往溶液中加入少量NaOH固體，則溶液中_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個等式：_________________。

(3)25℃下，向某Na2CO3溶液中加入稀鹽酸，其中含碳元素的各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(φ)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。

①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-______(填“能”或“不能”)大量共存。

②當(dāng)pH =7時,溶液中含碳元素的微粒主要為________。溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為______________。

③反應(yīng)的CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常數(shù)Kh=______________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是

編號

①

②

③

④

pH

10

10

4

4

溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸溶液

鹽酸

A. 相同體積③、④溶液分別與NaOH完全反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量：③＞④

B. 分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③

C. ①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）

D. VaL④溶液與VbL②溶液混合（近似認(rèn)為混合溶液體積＝Va＋Vb），若混合后溶液pH＝5，則Va︰Vb＝9︰11

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.現(xiàn)代傳感信息技術(shù)在化學(xué)實驗中有廣泛的應(yīng)用。某小組用傳感技術(shù)測定噴泉實驗中的壓強變化來認(rèn)識噴泉實驗的原理(如圖 1 所示)，并測定電離平衡常數(shù) Kb。

（1）實驗室可用濃氨水和X 固體制取 NH3，X 固體可以是_____。

A．生石灰 B．無水氯化鈣 C．五氧化二磷 D．堿石灰

（2）檢驗三頸瓶集滿NH3 的方法是：_____。

（3）關(guān)閉 a，將帶有裝滿水的膠頭滴管的橡皮塞塞緊 c 口，_________，引發(fā)噴泉實驗，電腦繪制三頸瓶內(nèi)氣壓變化曲線如圖 2 所示。圖 2 中_____點時噴泉最劇烈。

（4）量取收集到的氨水 20.00 mL，測得 pH=11.0。不斷滴加 0.05000 mol/L 鹽酸，當(dāng)鹽酸體積為22.50 mL 時恰好完全反應(yīng)。計算 NH3H2O 電離平衡常數(shù) Kb 的近似值，Kb ≈_____。

II.已知 1 mol SO2(g)氧化為 1 mol SO3 的ΔH= -99kJ·mol-1 請回答下列問題：

（1）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為 296 kJ·mol-1，計算由 S(s)生成 3 mol SO3(g)的 ΔH =_____。

（2）在量熱計中（如圖）將 100 mL 0.50 mol/L 的 CH3COOH 溶液與100 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液混合，溫度從 298.0 K 升高到 300.7 K。已知量熱計的熱容常數(shù)（量熱計各部件每升高 1 K 所需要的熱量）是150.5 J/K，溶液密度均為 1 g/mL，生成溶液的比熱容c=4.184 J/(g·K)。則 CH3COOH 的中和熱ΔH=_____。

（3）CH3COOH 的中和熱的文獻(xiàn)值為-56.1 kJ/mol，你認(rèn)為（1）中測得的實驗值偏差可能的原因是（填二點）_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時，該電池工作原理如圖，下列說法正確的是 (　　)。

A. a為CH4，b為CO2

B. 向負(fù)極移動

C. 此電池在常溫時也能工作

D. 正極電極反應(yīng)式為O2＋2CO2＋4e－===2

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同步練習(xí)冊答案