【題目】常溫下，濃度均為 0.1 mol·L-1 的鹽酸和醋酸，下列說法正確的是

A. 兩種溶液的 pH：鹽酸大于醋酸

B. 用相同濃度的 NaOH 溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全,鹽酸消耗的 NaOH溶液體積多

C. 向醋酸中加入等物質(zhì)的量的 NaOH，溶液呈堿性，且溶液中

D. 兩種溶液中水電離出的氫離子：鹽酸大于醋酸

【答案】C

【解析】

A、鹽酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，所以溶液中c（H+）濃度鹽酸大于醋酸，醋酸溶液的pH大于鹽酸，選項A錯誤；

B、用同濃度的NaOH溶液分別與等體積的鹽酸和醋酸溶液恰好反應(yīng)完全，由于醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量相等，則消耗NaOH的物質(zhì)的量相等，選項B錯誤；

C、向醋酸中加入等物質(zhì)的量的 NaOH，生成醋酸鈉溶液，水解溶液呈堿性，且溶液中 ，選項C正確；

D、鹽酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，所以溶液中c（H+）濃度鹽酸大于醋酸，對水的電離抑制程度大于醋酸，水電離出的氫離子：鹽酸小于醋酸，選項D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某活動小組利用如圖實驗裝置制取氧氣并進行探究活動。

（1）寫出標號儀器的名稱：①_____，②____。

（2）用裝置A制取氧氣的化學方程式是____。若用裝置A、B、C來制取一瓶干燥的氧氣，裝置B中應(yīng)盛放的是___，導管口的連接順序是_____。

（3）集氣瓶內(nèi)收集到的氣體中氧氣的體積分數(shù)是多少呢?

[實驗驗證]活動小組設(shè)計了以下兩套實驗裝置，用來測定該瓶氣體中氧氣的體積分數(shù)。在氮氣環(huán)境下，將過量的銅粉分別裝入干燥的硬質(zhì)玻璃管和具支試管后，密封。用兩支干燥的注射器從該瓶中抽取氣體，分別按圖M1-6連接，推拉注射器一段時間后，用酒精燈在銅粉部位加熱，加熱時反復推拉注射器至反應(yīng)完全。

①甲裝置比乙裝置更合理，理由是_______。

②用甲裝置測定氧氣的體積分數(shù)，需要測定的實驗數(shù)據(jù)是_____。

[反思交流]實驗完畢，待裝置冷卻至室溫后，應(yīng)先將氣球內(nèi)的氣體全部擠出，再讀數(shù)，否則會使測得的實驗結(jié)果______ (填“偏大”偏小”或“無影響”)，原因是_______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】世界能源消費的90%以上依靠化學技術(shù)�；卮鹣铝袉栴}：

（1）質(zhì)子交換膜燃料電池中作為燃料的H2通常來自水煤氣。

已知：C(s)+O2(g)=CO(g) △H1=－110.35kJ·mol－1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=－571.6kJ·mol－1

H2O(1)=H2O(g) △H3=+44.0kJ·mol－1

則反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H4=___________。

某實驗小組在實驗室模擬反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，其平衡常數(shù)表達式為K=___________。一定溫度下，在2L盛有足量炭粉的恒容密閉容器中通入0.8molH2O，6min時生成0.7gH2。則6min內(nèi)以CO表示的平均反應(yīng)速率為___________(保留3位有效數(shù)字)。

（2）燃料氣(主要含N2和H2，還含有少量其他雜質(zhì))中的CO會使電極催化劑中毒，使用CuO/CeO2催化劑可使CO優(yōu)先氧化而脫除。CeO2可由草酸鈰[Ce(C2O4)3]灼燒制得，反應(yīng)的化學方程式為___________。在CuO/CeO2催化劑中加入不同的酸(HIO3或H3PO4)，測得燃料氣中CO優(yōu)先氧化的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下圖所示。

加入H3PO4___________(填“促進”或“抑制”)CuO/CeO2的催化。溫度為120℃，催化劑為CuO/CeO2－HIO3時，若燃料氣流速為1800mL·min－1，CO的體積分數(shù)為0.68%，則反應(yīng)0.5h后CO的體積為___mL。

（3）LiOH是制備鋰離子電池正極材料的重要原料，利用LiCl溶液電解制備得LiOH的裝置如下圖，LiOH在___________(填“M極”或“N極”)制得，N極產(chǎn)生的氣體a通入淀粉KI溶液溶液變藍，持續(xù)一段時間后，藍色可逐漸褪去。據(jù)此寫出N極的電極反應(yīng)式：__________，藍色逐漸褪去是因為溶液中逐漸生成HIO3，寫出此反應(yīng)的化學方程式：______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體，以下各種情況下排序正確的是（ ）

A. 當它們的溫度和壓強均相同時，三種氣體的密度：ρ（H2）＞ρ（N2）＞ρ（O2）

B. 當它們的溫度和密度都相同時，三種氣體的壓強：p（H2）＞p（N2）＞p（O2）

C. 當它們的質(zhì)量和溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積：V（O2）＞V（N2）＞V（H2）

D. 當它們的壓強和體積、溫度均相同時，三種氣體的質(zhì)量：m（H2）＞m（N2）＞m（O2）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2X（g）+Y（s）3Z（g） ΔH= QkJ/mol，下列說法正確的是

A. 消耗2 mol X同時生成3 mol Z，說明達到了平衡狀態(tài)

B. 加入少量的Y正反應(yīng)速率加快

C. 氣體的密度不變時，說明達到了平衡狀態(tài)

D. 加入少量的X，Q變大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：pOH=﹣lgc(OH﹣)，298K時，向20.00mL0.10molL﹣1氨水中滴入0.10molL﹣1的鹽酸，溶液的pH和pOH與加入鹽酸體積關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是

A. M、P兩點的數(shù)值之和a+b=14

B. M點水的電離程度比Q點大

C. 曲線PJN表示溶液中pH的變化

D. pH與pOH交叉點J對應(yīng)的V(鹽酸)=20.00 mL

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，濃度均為 0.10 mol/L，體積均為 V0 的 MOH 和ROH 溶液，分別加水稀釋至體積 V，pH 隨的變化如圖所示。下列敘述正確的是

A. 稀釋前兩溶液的 Ka : MOH 溶液>ROH 溶液

B. ROH 的電離程度：b 點小于 a 點

C. 兩溶液在稀釋過程中，c(H+)均逐漸減少

D. 當時，若兩溶液同時升高溫度，則c(R+)/c(M+)增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是 ( )

A.NH4ClB.KOHC.CO2D.CaCl2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

技術(shù)人員曬制藍圖時，用K3Fe(C2O4)3]·H2O(三草酸合鐵酸鉀)作感光劑，再以K3[Fe(CN)6]氰合鐵酸鉀)溶液作顯影劑。請回答以下問題：

(1)鐵元素在周期表中位置為___________，Fe3+的基態(tài)價電子排布圖為___________。

(2)在上述兩種鉀鹽中第一電離能最大的元素為___________，電負性最小的元素為___________。

(3)H2C2O4分子屮碳原子的雜化類型是___________，與C2O42－互為等電子體的分子的化學式為___________(寫一種)。

(4)在分析化學中F－常用于Fe3+的掩蔽劑，因為生成的FeF63－十分穩(wěn)定，但Fe3+卻不能與I－形成配合物，其原因是______________________(用離子方程式來表示)。

(5)已知C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶胞如右圖所示：

①1個C60分子中含有π鍵的數(shù)目為___________。

②晶胞中C60的配位數(shù)為___________。

③已知C60晶胞參數(shù)為apm，則該晶胞密度的表達式是___________g·cm－3(NA代表阿伏加德羅常數(shù))。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案