Question

20．用化學(xué)知識(shí)回答：
（1）A1與Fe₂O₃反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（2）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式Br^-+AgCl?AgBr+Cl^-．
（3）完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+5CO₂↑+8H₂O．

Answer 1

分析 （1）Fe₂O₃與Al粉混合物發(fā)生鋁熱反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是置換反應(yīng)，生成鐵和氧化鋁；
（2）白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，AgCl轉(zhuǎn)化為AgBr；
（3）Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+4價(jià)，結(jié)合電子、電荷及原子守恒配平．

解答 解：（1）Fe₂O₃與Al粉混合物發(fā)生鋁熱反應(yīng)，實(shí)質(zhì)是置換反應(yīng)，生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，
故答案為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃；
（2）白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，AgCl轉(zhuǎn)化為AgBr，離子反應(yīng)為Br^-+AgCl?AgBr+Cl^-，
故答案為：Br^-+AgCl?AgBr+Cl^-；
（3）Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+4價(jià)，則由電子守恒可知2MnO₄^-+5 C₂O₄^2-+→2Mn²+10 CO₂↑+，由電荷守恒可知2MnO₄^-+5 C₂O₄^2-+16H⁺→2Mn²+10 CO₂↑+，由原子守恒可知2MnO₄^-+5 C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²+10 CO₂↑+8H₂O，
故答案為：2；5；16H⁺；2；5；8H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式、離子方程式的書寫，題目難度中等，明確離子方程式、化學(xué)方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．