Question

已知t℃、p kPa時，在容積為1L的密閉容器中充入3molC，保持恒溫、恒容下反應(yīng)：C（g）?A（g）+B（g）△H＜0．達到平衡時，A的體積分數(shù)為20%．試回答下列有關(guān)問題：
（1）平衡時C的轉(zhuǎn)化率為

 

．
（2）若平衡時降低體系溫度，則正反應(yīng)速率

 

（填“加快”、“減慢”或“不變”）．若平衡時保持容器內(nèi)壓強不變，充入稀有氣體，則平衡

 

（填寫字母代號）．
A．向正反應(yīng)方向移動            
B．向逆反應(yīng)方向移動
C．不移動                      
D．不能判斷平衡移動方向
（3）若使溫度和容積在上述條件下恒定不變，在該密閉容器中再繼續(xù)充入2molC，則反應(yīng)達到平衡時，A的體積分數(shù)為

 

，此時容器內(nèi)的壓強為

 

p kPa．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的計算,化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）依據(jù)化學(xué)平衡三段式列式計算，設(shè)C消耗物質(zhì)的量為x
              C（g）?A（g）+B（g）
起始量（mol）  3       0     0
變化量（mol） x        x      x
平衡量（mol） 3-x      x      x
結(jié)合達到平衡時，A的體積分數(shù)為20%計算消耗C物質(zhì)的量，轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%；
（2）反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，反應(yīng)速率減慢，平衡向放熱反應(yīng)方向進行；若平衡時保持容器內(nèi)壓強不變，充入稀有氣體，體積增大，壓強減小，平衡正向進行；
（3）若使溫度和容積在上述條件下恒定不變，在該密閉容器中再繼續(xù)充入2molC，結(jié)合平衡常數(shù)不變，由化學(xué)像平衡三段式列式計算，氣體壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比．

解答： 解：（1）設(shè)C消耗物質(zhì)的量為x
              C（g）?A（g）+B（g）
起始量（mol）  3       0     0
變化量（mol） x        x      x
平衡量（mol） 3-x      x      x
結(jié)合達到平衡時，A的體積分數(shù)為20%計算消耗C物質(zhì)的量，

x

3+x

×100%=20%
x=0.75mol
轉(zhuǎn)化率=

消耗量

起始量

×100%=

0.75mol

3mol

×100%=25%；
故答案為：25%；
（2）C（g）?A（g）+B（g）△H＜0，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，反應(yīng)速率減慢，平衡向放熱反應(yīng)方向進行；若平衡時保持容器內(nèi)壓強不變，充入稀有氣體，體積增大，壓強減小，平衡正向進行，故選A；
故答案為：減慢；A；
（3）設(shè)C消耗物質(zhì)的量為x
              C（g）?A（g）+B（g）
起始量（mol）  3       0     0
變化量（mol） x        x      x
平衡量（mol） 3-x      x      x
x=0.75mol
平衡常數(shù)K=

0.75×0.75

2.25

=0.25
若使溫度和容積在上述條件下恒定不變，在該密閉容器中再繼續(xù)充入2molC，設(shè)消耗C物質(zhì)的量為y
             C（g）?A（g）+B（g）
起始量（mol）  5      0     0
變化量（mol）  y        y      y
平衡量（mol） 5-y      y      y

y2

(5-y)

=0.25
y=1mol
A的體積分數(shù)=

1mol

5mol+1mol

×100%=16.67%
氣體壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比，P后：P=（5+1）：3，
則P后=2P，
故答案為：16.67%；2．

點評：本題考查了化學(xué)平衡的計算應(yīng)用，主要是平衡常數(shù)概念理解和計算應(yīng)用，平衡移動原理的分析判斷，掌握實質(zhì)是關(guān)鍵，題目難度中等．