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【題目】下列物質的水溶液不顯酸性的是

A. NaHSO4B. FeCl3C. K 2CO3D. CH 3COOH

【答案】C

【解析】

A. NaHSO4為強酸的酸式鹽，水溶液中完全電離，溶液顯酸性，故不選A；B. FeCl3為強酸弱堿鹽，水解溶液顯酸性，故不選B; C. K2CO3為強堿弱酸鹽，水解溶液顯堿性，故選C；D. CH3COOH屬于弱酸，溶液顯酸性，故不選D；答案：C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學做同周期元素性質遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現象（見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現象”前后不一定是對應關系）。

實驗步驟

實驗現象

①將鎂條用砂紙打磨后，放入沸水中；再向溶液中滴加酚酞溶液

A. 有氣體產生，溶液變成淺紅色

②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水

B. 生成淡黃色沉淀

③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中

C. 浮在水面上，熔成小球，做不定向移動，隨之消失，溶液變成紅色

④將鎂條投入稀鹽酸中

D. 劇烈反應，迅速產生大量無色氣體

⑤將鋁條投入稀鹽酸中

E. 反應不十分劇烈，產生無色氣體

請你幫助該同學整理并完成實驗報告。

（1）實驗目的：認識同周期元素性質的遞變規(guī)律

（2）實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液等。

儀器：試管，滴管，酒精燈，試管夾，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙等。

（3）實驗內容：（填寫與實驗步驟對應的實驗現象的標號和化學方程式）

實驗內容

化學方程式

____________________

____________________

____________________

____________________

____________________

（4）實驗結論：__________________________________________________

（5）請用原子結構的知識簡單解釋上述結論:__________________________________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣和氨氣是重要的工業(yè)原料，二者在常溫下混合即可發(fā)生反應。某興趣小組同學擬用如下裝置設計實驗來探究純凈、干燥的氯氣與氨氣的反應。回答下列問題：

（1）氣體的制備與凈化

① 氯氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_____，反應的化學方程式為_________。

② 干燥氨氣選用上圖中的______。氯氣的凈化裝置的連接順序為b__________（按氣流順序，用小寫字母表示）。

（2）氨氣與氯氣的反應

①上圖中的裝置連接順序為A_____ B （用大寫字母表示）。

氨氣的入口是____（填“e”或“f”），原因是_______。另一生成物是空氣的主要成分之一，試寫出該反應的化學方程式：__________，寫出一種此反應的工業(yè)用途：____________。

② 設計一個實驗方案鑒定該固體是氯化銨（要求寫出操作、現象及結論）: __________。

若從裝置D的G處逸出的尾氣中含有少量Cl2，為防止其污染環(huán)境，可將尾氣通過盛有__________的洗氣瓶。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�

A. Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣ B. Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣

C. Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣ D. K+、Al3+、SO42﹣、OH﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，可逆反應X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0，單位mol/L），當達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，則下列判斷不合理的是

A．c1:c2 = 1:3 B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3:2

C．X、Y的轉化率不相等 D．c1的取值范圍為0 < c1 < 0.14mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某充電寶屬于鋰釩氧化物凝膠電池，電池總反應為V2O4+xLiLixV2O4,下列說法正確的是

A. 放電時正極上的電極反應為：V2O4+xe－+ xLi+ =LixV2O4

B. 該充電寶的凝膠介質也可用KOH溶液代替

C. 充電時電池的正極得到電子后LixV2O4轉化為 V2O4

D. 放電時每消耗7gLi，就會有1mol電子通過凝膠

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（ ）

A．1mol Cl2與鐵完全反應轉移電子數為3NA

B．標準狀況下，11.2L H2O所含的分子數為NA

C．58.5g氯化鈉固體中，含NA個離子

D. 分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固體氧化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物（能傳導O2－）作為電解質，其工作原理如圖所示。下列關于固體燃料電池的有關說法正確的是（ ）

A. 電極b為電池負極，電極反應式為O2＋4e－=2O2－

B. 固體氧化物的作用是讓電子在電池內通過

C. 若H2作為燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應為：H2＋2OH－—4e－=2H＋＋H2O

D. 若C2H4作為燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應為：C2H4＋6O2－—12e－=2CO2＋2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從某些植物樹葉提取的揮發(fā)油中含有下列主要成分:

（1）B、C中互不相同官能團的名稱分別為：_______、_______

（2）有關A、B、C三種物質的說法正確的是_______ (填序號)

a．均能發(fā)生加聚反應 b．只有B能與FeCl3發(fā)生顯色反應

c．均不能與碳酸鈉溶液反應 d．只有C能發(fā)生銀鏡反應

（3）A中苯環(huán)上的一鹵代物的同分異構體的數目為________

（4）0.5mol B與足量的溴水充分反應，消耗_______ mol單質溴，其反應類型為：_______、______。

（5）己知: R1CH=CHR2R1COOH+R2COOH．

有機物C9H8O發(fā)生如下反應：

C9H8O

則C9H8O的結構簡式為_______________。

（6）寫出A與B在一定條件下相互反應，生成高分子化合物的化學方程式：__________________

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