9.A、B、C、D 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,A 的基態(tài)原子中電 子占據(jù)三個能級,且各個能級的電子數(shù)相等;B 的一種氧化物為紅棕色氣體;C 的原子半徑 是短周期中最大的.D 的電負(fù)性是同周期中最大的;E 是第四周期第VIII族三種元素中原子序數(shù) 最小的元素.用元素符號回答下列問題:
(1)E3+基態(tài)時 M 層電子的排布式為 3s23p63d5A、B、C 三元素的電負(fù)性的大小關(guān)系為N>C>Na
(2)BD3分子的 VSEPR 模型為四面體; 由上述原子組成的與 B2互為等電子體的陰離子為CN-
(3)晶體 E3A 熔點為 1837℃,性能堅硬而脆,則其晶體類型為離子晶體;C 與 D 形成的晶體晶胞如圖所示,則晶胞中距離 C 離子最近的 C 離子有12個
(4)[E(AB)6]3-可以用于檢驗 E2+離子,它可由含 E2+的鹽溶液與 CAB 溶液混合后再與 D2反應(yīng)制得,則制取[E(AB)6]3-的離子方程式為:2Fe2++12CN-+Cl2=2[Fe(CN)6]3-+2Cl-

分析 A、B、C、D 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,A 的基態(tài)原子中電子占據(jù)三個能級,且各個能級的電子數(shù)相等,原子核外電子排布式為1s22s22p2,故A為碳元素;B 的一種氧化物為紅棕色氣體,該氣體為NO2,B為氮元素;C 的原子半徑是短周期中最大的,處于IA族,原子半徑大于氮,故C為Na;D的原子序數(shù)大于Na,處于第三周期,D 的電負(fù)性是同周期中最大的,處于VIIA族,故D為Cl;E 是第四周期第VIII族三種元素中原子序數(shù)最小的元素,則E為Fe.

解答 解:A、B、C、D 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,A 的基態(tài)原子中電子占據(jù)三個能級,且各個能級的電子數(shù)相等,原子核外電子排布式為1s22s22p2,故A為碳元素;B 的一種氧化物為紅棕色氣體,該氣體為NO2,B為氮元素;C 的原子半徑是短周期中最大的,處于IA族,原子半徑大于氮,故C為Na;D的原子序數(shù)大于Na,處于第三周期,D 的電負(fù)性是同周期中最大的,處于VIIA族,故D為Cl;E 是第四周期第VIII族三種元素中原子序數(shù)最小的元素,則E為Fe.
(1)Fe3+基態(tài)時 M 層電子的排布式為3s23p63d5,同周期自左而右電負(fù)性增大,金屬性越強電負(fù)性越小,故電負(fù)性N>C>Na,
故答案為:3s23p63d5;N>C>Na;
(2)NCl3分子中N原子價層電子對數(shù)=3+$\frac{5-1×3}{2}$=4,則其 VSEPR 模型為四面體,
與N2互為等電子體微粒含有2個原子、價電子總數(shù)為10,該陰離子為CN-,
故答案為:四面體;CN-;
(3)晶體 Fe3C 熔點為 1837℃,性能堅硬而脆,符合離子晶體的性質(zhì),
以頂點C離子研究,與之距離最近的C離子處于面心,每個頂點為8個晶胞共用,每個面心為2個晶胞共用,故晶胞中距離 C 離子最近的 C 離子有$\frac{8×3}{2}$=12個,
故答案為:離子晶體;12;
(4)[Fe(CN)6]3-可以用于檢驗 Fe2+離子,它可由含 Fe2+的鹽溶液與 NaCN 溶液混合后再與 Cl2反應(yīng)制得,則制取[Fe(CN)6]3-的離子方程式為:2Fe2++12CN-+Cl2=2[Fe(CN)6]3-+2Cl-
故答案為:2Fe2++12CN-+Cl2=2[Fe(CN)6]3-+2Cl-

點評 本題是對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查,題目綜合性較強,涉及核外電子排布、電負(fù)性、價層電子對互斥理論、等電子體、晶體結(jié)構(gòu)、晶體類型與性質(zhì)、配合物等,關(guān)鍵是根據(jù)核外電子排布規(guī)律推斷元素.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列離子方程式正確的是( 。
A.鈉和水反應(yīng):Na+H2O=Na++OH-+H2
B.二氧化硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng):SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
C.碳酸氫鋇和稀硝酸反應(yīng):CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D.工業(yè)上電解飽和食鹽水的反應(yīng):2Na++2Cl-$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.在下列變化過程中,既有離子鍵被破壞又有共價鍵被破壞的是( 。
A.將 SO2 通入水中B.將 HCl 通入水中C.燒堿溶于水D.硫酸氫鉀溶于水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A.1.0 mol•L-1KNO3溶液:H+、Fe2+、SCN-、SO42-
B.$\frac{{c({H^+})}}{{c(O{H^-})}}={10^{-10}}$的溶液:K+、Ba2+、NO3-、Cl-
C.pH=0的溶液:Al3+、Cl-、SO42-、CO32-
D.c(ClO-)=1.0 mol•L-1的溶液:Na+、I-、S2-、SO42-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

4.(1)配制500mL 0.2mol/LNaOH溶液需要的NaOH質(zhì)量是多少?
(2)取上述溶液20mL稀釋成100mL后其物質(zhì)的量濃度是多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

14.海水是鹽的“故鄉(xiāng)”,海水中含有各種鹽類,其中70%為氯化鈉,另外還含有氯化鎂、硫酸鎂等.
某化學(xué)興趣小組為了從海水中分離出氯化鈉,設(shè)計了如下實驗方案:

(1)寫出步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,Ba2++SO42-=BaSO4↓.
(2)步驟Ⅱ中試劑B為Na2CO3,加入過量B的目的是使Ba2+全部轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀除去.
(3)步驟Ⅲ中試劑C為鹽酸,加入適量C至無氣體產(chǎn)生,其目的是除去過量的CO32-和OH-
(4)步驟Ⅳ的實驗操作為蒸發(fā),試根據(jù)圖示回答:
①按順序?qū)懗鰣D中編號儀器的名稱:a為玻璃棒、b是蒸發(fā)皿、c是酒精燈;
②儀器a的作用是攪拌,其目的是防止局部溫度過高而濺出液體;
③當(dāng)儀器b中出現(xiàn)大量固體時即可停止加熱.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素.
a
bcdef
ghijklm
no
試回答下列問題:
(1)請寫出元素O的基態(tài)原子電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2
(2)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如圖,其中序號“8”代表Si(填元素符號);其中電負(fù)性最大的是2(填圖中的序號).
(3)由j原子跟c原子以1:1相互交替結(jié)合而形成的晶體,晶型與晶體j相同.兩者相比熔點更高的是SiC(填化學(xué)式),試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋:因SiC晶體與晶體Si都是原子晶體,由于C的原子半徑小,SiC中C-Si鍵鍵長比晶體Si中Si-Si鍵長短,鍵能大,因而熔沸點高.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

18.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列判斷正確的是( 。
A.18gH2O含有的氫分子數(shù)目為NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4含有的分子數(shù)目為NA
C.1L 1mol•L-1K2SO4溶液中含有的鉀離子數(shù)目為NA
D.1mol Fe與足量的稀鹽酸反應(yīng),失去的電子數(shù)目為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列有關(guān)實驗設(shè)計或操作、觀察或記錄、結(jié)論或解釋都正確的是( 。
選項實驗設(shè)計或操作觀察或記錄結(jié)論或解釋
A向足量含淀粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水溶液變藍還原性:I->Fe2+
B向10mL 0.2mol/L AgNO3溶液中滴入2滴0.1mol/L NaCl溶液,產(chǎn)生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/LKI溶液白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀證明在相同溫度下的Ksp:AgCl>AgI
C濃硫酸滴入蔗糖中,并攪拌得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味氣體該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫水性
D把SO2通入橙色的溴水中橙色褪去SO2具有漂白性
A.AB.BC.CD.D

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同步練習(xí)冊答案