20．在下列變化過(guò)程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞的是（　�。�
A．將 SO2 通入水中B．將 HCl 通入水中C．燒堿溶于水D．硫酸氫鉀溶于水

分析 活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，電解質(zhì)溶于水電離時(shí)破壞化學(xué)鍵，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離生成氫離子和亞硫酸氫根離子，二氧化硫、亞硫酸中都只含共價(jià)鍵，二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸有共價(jià)鍵的破壞和形成，亞硫酸電離有共價(jià)鍵的破壞，故A不選；
B．HCl在水分子的作用下電離出陰陽(yáng)離子，HCl中只含共價(jià)鍵，所以只有共價(jià)鍵的破壞，故B不選；
C．NaOH溶于水電離生成鈉離子和氫氧根離子，所以只破壞離子鍵，故C不選；
D．硫酸氫鉀溶于水電離生成鉀離子、氫離子和硫酸根離子，有離子鍵和共價(jià)鍵的破壞，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵，注意：硫酸氫鉀在水溶液中電離生成氫離子、鉀離子和硫酸根離子，而熔融狀態(tài)下電離生成鉀離子和硫酸氫根離子，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．下面是元素周期表的一部分．據(jù)A至H在周期表中位置，用請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）F元素處于周期表中三周期VIA族．
以下請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式填空：
（2）原子半徑最大的是Na，A分別與E、F、G、H形成的化合物中，最穩(wěn)定的化合物是HF．
（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的是Al2O3，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH．
（4）用電子式表示B、H形成化合物的過(guò)程．
（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較I、H單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱：在NaBr溶液中滴加Cl2水，若溶液加深（有紅棕色形成），說(shuō)明Cl2的氧化性比Br2強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，分別進(jìn)行編號(hào)為①、②、③的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表
實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）NaOH物質(zhì)的量濃度（mol•L-1）混合溶液的pH
①0.10.1pH=9
②c0.2pH=7
③0.20.1pH＜7
請(qǐng)回答：（1）根據(jù)①組實(shí)驗(yàn)情況，分析混合溶液的pH=9的原因是A-+H2O?HA+OH-．（用反應(yīng)的離子方程式表示），
（2）②組情況表明，c＞0.2mol•L-1（選填“＞”、“＜”或“=”）．混合溶液中離子濃度c（A-）=c（Na+）（選填“＞”、“＜”或“=”）
（3）從③組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，說(shuō)明HA的電離程度＞NaA的水解程度（選填“＞”、“＜”或“=”），離子濃度由大到小的順序是c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫(xiě)下列空白：
列
周期		12131415161718
1①
2②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩
（1）正確表示元素②在周期表中的位置第二周期第ⅣA族
（2）在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是HClO4，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是KOH．
（3）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是兩性氫氧化物的元素是Al（填元素符號(hào)），寫(xiě)出它的氧化物與⑤的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（4）⑧的單質(zhì)有許多重要用途，寫(xiě)出其工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)的化學(xué)方程式2C+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（5）③⑤⑥三元素形成的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，它們的離子半徑由大到小順序是（用離子符號(hào)表示）O2-、Na+、Mg2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)化學(xué)（或離子）方程式都正確的是（　�。�
A．金屬鈉投入水中，浮在水面熔成小球，并在水面快速移動(dòng)，得到的溶液顯堿性；Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，瓶口出現(xiàn)白霧；H2+Cl2═2HCl
C．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
D．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-═CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．1mol H2的質(zhì)量只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才約為2g
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氖氣含有的原子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g水的體積約為22.4L
D．同溫同壓下，相同體積的氣體單質(zhì)含有的原子數(shù)目不一定相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．向含有1mol明礬的溶液中，逐滴滴入氫氧化鋇溶液，當(dāng)SO42-沉淀完全時(shí)，生成氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量為0g，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++4OH-+SO42-+Ba2+=BaSO4↓+AlO2-+2H2O；當(dāng)?shù)稳氲臍溲趸^溶液中含氫氧化鋇1mol時(shí)，生成氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量為26g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

9．A、B、C、D 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，A 的基態(tài)原子中電 子占據(jù)三個(gè)能級(jí)，且各個(gè)能級(jí)的電子數(shù)相等；B 的一種氧化物為紅棕色氣體；C 的原子半徑 是短周期中最大的．D 的電負(fù)性是同周期中最大的；E 是第四周期第VIII族三種元素中原子序數(shù) 最小的元素．用元素符號(hào)回答下列問(wèn)題：
（1）E3+基態(tài)時(shí) M 層電子的排布式為 3s23p63d5A、B、C 三元素的電負(fù)性的大小關(guān)系為N＞C＞Na
（2）BD3分子的 VSEPR 模型為四面體； 由上述原子組成的與 B2互為等電子體的陰離子為CN-
（3）晶體 E3A 熔點(diǎn)為 1837℃，性能堅(jiān)硬而脆，則其晶體類型為離子晶體；C 與 D 形成的晶體晶胞如圖所示，則晶胞中距離 C 離子最近的 C 離子有12個(gè)
（4）[E（AB）6]3-可以用于檢驗(yàn) E2+離子，它可由含 E2+的鹽溶液與 CAB 溶液混合后再與 D2反應(yīng)制得，則制取[E（AB）6]3-的離子方程式為：2Fe2++12CN-+Cl2=2[Fe（CN）6]3-+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是（　�。�
A．
制備及收集乙烯		B．
石油分餾
C．
實(shí)驗(yàn)室制硝基苯		D．
石蠟油的催化裂化

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