在恒溫恒容條件下，將4molA和2molB放入一密閉容器中2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)，

達(dá)到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)為a；在相同條件下，按下列配比分別投放A、B、C、D，達(dá)

到平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)不等于a的是：                                   （   ）

A.4mol、2mol、0mol、2mol               B.2mol、1mol、2mol、2mol

C.2mol、1mol、2mol、1mol               D.2mol、1mol、0mol、1mol

 

【答案】

D

【解析】略

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知短周期元素W、X、Y、Z四種元素，其中X、Y、Z三種元素的質(zhì)子數(shù)之和為21．W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖所示：
W
X Y Z
（1）W與Z形成原子個(gè)數(shù)比為l：l的化合物，其電子式為
．
（2）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y的氫化物恰好完全反應(yīng)，生成物的水溶液呈酸性，其原因是
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
（用化學(xué)用語(yǔ)表示）；該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
．
（3）由XW4、Z2和KOH溶液組成的新型燃料電池中，負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
．
（4）已知：2YZ2（g）?Y2Z4（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量YZ2和Y2Z4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示．
①a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是
bd
bd
點(diǎn)．
②25min時(shí)，增加了
NO2
NO2
（填物質(zhì)的化學(xué)式）
0.8
0.8
mol．
③a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中所表示的反應(yīng)體系中，氣體顏色由深到淺的順序是
cdba
cdba
（填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

A、B、C、D、E、F均為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．已知：A的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；D是地殼中含量最高的元素；D和F、A和E分別同主族；E是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B與D形成化合物BD2的結(jié)構(gòu)式為
O═C═O
O═C═O

（2）A、C、D三元素能形成一種強(qiáng)酸甲，寫出單質(zhì)B與甲的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
C+4HNO3（濃）
 △ 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
C+4HNO3（濃）
 △ 
.
 
CO2↑+4NO2↑+2H2O
．
（3）均由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽，其相對(duì)分子質(zhì)量相差16，寫出它們?cè)谌芤褐邢嗷プ饔玫碾x子方程式為
H++HSO3-═SO2↑+H2O
H++HSO3-═SO2↑+H2O
；由B、D、E組成的鹽溶于水后溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）
CO32-+H2OHCO3-+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-
．
（4）C2A4─空氣燃料電池是一種堿性燃料電池．電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．則燃料電池放電時(shí)：正極的電極反應(yīng)式是
O2+2H2O+4e-═4OH-
O2+2H2O+4e-═4OH-
．
（5）已知：2CD2（g）  C2D4（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量CD2和C2D4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示．

①a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是
bd
bd
點(diǎn)．
②25min時(shí)，增加了
NO2
NO2
（填物質(zhì)的化學(xué)式）
0.8
0.8
mol．
③a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)所表示的反應(yīng)體系中，氣體顏色由深到淺的順序是
cdba
cdba
（填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H＜O．在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示．
（1）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是
b d
b d
點(diǎn)．
（2）25min時(shí)，增加了
NO2
NO2
 （填物質(zhì)的化學(xué)式）
0.8
0.8
mol，平衡向生成
N2O4
N2O4
（填“NO2、N2O4”）反應(yīng)方向移動(dòng)．
（3）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)所表示的反應(yīng)體系中，氣體顏色由深到淺的順序是
cdba
cdba
 （填字母）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)元素A、B、C、D、E、F的信息如下：
元 素 有關(guān)信息
A 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應(yīng)生成鹽
B 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
C M層上有3個(gè)電子
D 短周期原子半徑最大的主族元素
E 最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6
請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出物質(zhì)甲與乙反應(yīng)的離子方程式
H++NH3=NH4+
H++NH3=NH4+

（2）下列說法不正確的是
③
③
（填序號(hào)）．
①實(shí)驗(yàn)室可用右圖所示裝置制取B的最高價(jià)氧化物
②用C單質(zhì)做成的槽車，可用來運(yùn)輸甲的濃溶液
③C和銅與稀硫酸組成的原電池，C電極被還原
（3）若用石墨做電極電解元素D、E組成的化合物飽和水溶液，寫出電解反應(yīng)的離子方程式為：
2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑

（4）已知：2AO2（g） A2O4（g）；△H＜0．在恒溫恒容條件下，將一定量AO2和A2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖所示．
①該反應(yīng)是由
正逆反應(yīng)同時(shí)
正逆反應(yīng)同時(shí)
開始反應(yīng)的．（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”、或“正逆反應(yīng)同時(shí)”．）
②a、b兩個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是
b
b
．
③前10min內(nèi)用AO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（AO2）=
0.04
0.04
mol?L-1?min-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)．反應(yīng)中各組分濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖．下列說法中，正確的是（　�。�
A、a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，只有b點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)B、前10min內(nèi)用υ（NO2）表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.04 mol/（L?min）C、25min時(shí)，導(dǎo)致平衡移動(dòng)的原因是升高溫度D、a點(diǎn)，用υ（NO2）表示的化學(xué)反應(yīng)速率等于用υ（N2O4）表示的化學(xué)反應(yīng)速率

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