【題目】已知實驗室制氫氣的反應:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑.現(xiàn)用13.0gZn粉與一定量2mol/L稀鹽酸充分反應,一段時間后Zn粉無剩余.
(1)用雙線橋或單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
(2)比較H+和Zn2+氧化性強弱
(3)消耗鹽酸的體積至少為多少升?
(4)生成ZnCl2的物質(zhì)的量為多少?
(5)標準狀況下,最多能收集到多少升氣體?
(6)反應中轉(zhuǎn)移的電子的個數(shù).

【答案】
(1)
(2)H+氧化性大于Zn2+
(3)0.2L
(4)0.2mol
(5)4.48L
(6)0.4mol
【解析】解:(1)2HCl+Zn═ZnCl2+H2↑中失電子的Zn元素化合價升高,得電子的H元素化合價降低,Zn為還原劑,HCl為氧化劑,化合價降低數(shù)目=化合價升高數(shù)目=轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目=2,電子轉(zhuǎn)移情況如下: ,
所以答案是: ;
(2)由2HCl+Zn═ZnCl2+H2↑Zn為還原劑,H+為氧化劑,生成Zn2+為氧化產(chǎn)物,所以氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,則H+氧化性大于Zn2+,答:H+氧化性大于Zn2+;
(3﹣5)鋅的摩爾質(zhì)量是65g/mol,所以鋅的物質(zhì)的量是13.0g÷65g/mol=0.2mol,

Zn+

2 HCl=

ZnCl2 +

H2

1

2

1

1

0.2mol

n(HCl)

n(ZnCl2

n(H2

則n(HCl)= =0.4mol

n(ZnCl2)=n(H2)= =0.2mol

因此鹽酸的體積至少是0.4mol÷2mol/L=0.2L

生成氯化鋅和氫氣都是0.2mol,

其中氫氣在標準狀況下的體積是:0.2mol×22.4L/mol=4.48L,

答:(3)鹽酸的體積至少是0.2L,
(4)生成氯化鋅是0.2mol,
(5)生成氫氣在標準狀況下的體積是4.48L;
(6)由 ,則0.2molZn參與反應轉(zhuǎn)移的電子的個數(shù)為2×0.2mol=0.4mol,答:反應中轉(zhuǎn)移的電子的個數(shù)為0.4mol.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“探險隊員”﹣﹣鹽酸,不小心走進了化學迷宮,不知怎樣走出來,因為迷宮有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應的物質(zhì)或者是水溶液),鹽酸必須避開它們,否則就無法通過.

(1)請你幫助它走出迷宮(請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線)
(2)在能“吃掉”鹽酸的化學反應中,屬于酸和堿中和反應的有個,屬于氧化還原反應的有個,其中能“吃掉”鹽酸的鹽是 , 寫出該反應的化學方程式:

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下向10mL0.1molL1NaOH溶液中加入0.1molL1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示.下列說法正確的是(
A.HA為強酸
B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
C.b點所示溶液中c(A)>c(HA)
D.pH=7時,c(Na+)=c(A)+c(HA)

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料,燃燒產(chǎn)生巨大能量,可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述中正確的是

A.偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60 g

B.6.02×1023個偏二甲肼分子的質(zhì)量為60 g

C.1 mol偏二甲肼的質(zhì)量為60 g/mol

D.6 g偏二甲肼含有NA個偏二甲肼分子

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途.以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5H2O,還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示:
已知:Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時,溶液的pH分別為3.2、4.9、9.7和12.4.
回答下列問題:
(1)為提高“浸出”速率,除適當增加硫酸濃度外,還可采取的措施有;
(2)實驗室中過濾操作所需要的玻璃儀器有:玻璃棒、;
(3)“浸渣”中的物質(zhì)是(化學式);
(4)“凈化除雜”需先加H2O2溶液,作用是 , 然后再調(diào)節(jié)溶液的pH約為5,目的是
(5)“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是(填名稱);
(6)單質(zhì)硼可用于生產(chǎn)具有優(yōu)良抗沖擊性能的硼鋼.以硼酸和金屬鎂為原料在加熱條件下可制備單質(zhì)硼, 用化學方程式表示制備過程

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應的離子方程式,正確的是

A.Fe溶于稀鹽酸:2Fe+6H+ = 2Fe3+ + 3H2

B.用小蘇打治療胃酸過多:CO32-+2H+=CO2↑+H2O

C.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上銅箔:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D.鋁與濃氫氧化鈉溶液反應:2Al+2OH+2H2O=2AlO2-+3H2

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應中,氧化劑與還原劑化學計量數(shù)為1:2的是(  )
A.Fe+2HCl═FeCl2+H2
B.2HCl+Ca(ClO)2═2HClO+CaCl2
C.I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2
D.4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列由相關(guān)實驗現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是

A. Cl2、SO2均能使品紅溶液褪色,說明二者均有氧化性

B. 向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀,說明該溶液中一定有SO42

C. Fe與稀HNO3、稀H2SO4反應均有氣泡產(chǎn)生,說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應

D. 分別充滿HCl、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升,說明二者均易溶于水

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向50mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉,假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況)之間的關(guān)系如圖所示,且每一段只對應一個反應.下列說法正確的是( 。

A.開始時產(chǎn)生的氣體為H2
B.AB段發(fā)生的反應為置換反應
C.所用混合溶液中c(HNO3)=0.5 molL﹣1
D.參加反應鐵粉的總質(zhì)量m2=5.6 g

查看答案和解析>>

同步練習冊答案